Atomes, composés, réactions entre les composés

Atomes

1) comme atome est constitué :

Il est formé d'un noyau constitué à partir du nucleoni qui est des neutrons manquant dans les charges et d'avoir le pair du positif 10 de charges de coulomb des protons ^-19 à 1.6723 *. à une distance remarquable du noyau il y a les électrons actuels dans le nombre égal au nombre et à avoir de proton des charges ^{de -19} coulombs qui est égal mais avec 10 le signe opposé-1.6723 *.

 

2) ce qui est le nombre atomique :

C'est une manière afin de classifier les 103 divers éléments actuels en nature, il correspond au nombre de proton et donc d'électrons contenus de l'atome de l'élément.

 

3) ce qui est un nuclide :

Il est des espèces constituées à partir des atomes tout les égaux entre d'eux, un atome est égal à un autre s'il a le même un n° des protons et donc des électrons ; il est parlé au sujet des espèces pourquoi les atomes peuvent différer pour le n° des neutrons.

 

4) ce qui est les isotopes :

Ils sont des atomes qui ont le même nombre de proton et donc d'électrons et donc de mêmes chimies de propriété, mais un divers nombre de neutron.

 

5) la chose indique la notation :

Elle indique le nuclide du carbone, les nombres ont des moyens suivants à vous :

12 est le nombre de la masse égale à la somme de protons et de neutrons

6 est le nombre de protons ou le n° atomique cela pour le dire veut.

 

6) ce qui est l'unité chimique de la masse et à ce qui elle sert :

Un parent zéro un utilisé au but doit rapporter beaucoup de calculs les décime aux calculs sur entier, il est donc l'endroit égal 1 u.c.m. à 1/12 du total de masse (noyau et électrons) de l'isotope du carbone . Il vaut la peine donc le grde 1,66043*10^-24.

Sa portée est d'approuver la chimique pour ne pas traiter la masse de l'atome simple qui est le plus petit, mais pour choisir la masse d'un atome comme champion et puis pour affirmer que la masse d'un autre atome est des temps de n plus grands de la masse du champion d'atome. Dans pratique à la place en utilisant une masse absolue on est la masse relative utilisée.

 

7) ce qui est le poids atomique et comme lui est estimé :

C'est le rapport entre la masse de l'élément considéré et l'unité chimique de la masse. Dans la caisse d'atome que le posseggano plus d'isotopes ajoutent les produits des abundances de chaque isotope pour la masse respective.

 

8) comme la mesure expérimentalement la masse d'un ione et de son nuclide :

Par le spectromètre de masse, un instrument en position à libérer pour mitrailler électronique d'un ione de la substance (à l'état gazeux) qu'il vient les a accélérées par une différence potentielle qu'il l'enlève de la source et des projets il vers un détecteur ionien d'endroit à l'autre extrémité du tube à vider, le temps de vol utilisé afin de rattraper le détecteur s'avère le proporziona elles à la masse de l'ione, en particulier allumeur ionien a des temps de vol courts ioniens concernant plus lourd. La masse du nuclide est s'ajouter obtenu à cette masse mesurée que le poids de l'électron enlevé sur le but de pouvoir en mesure accélèrent l'ione.

 

9) décrivent le phénomène du défaut de masse :

Il consiste en fait que la masse d'un atome n'est pas égale à la somme des masses des particules constitutives mais du subordonné. Le phénomène a doit le fait que la constitution d'un noyau détermine une énergie de cravate qui est celle la nécessaire pour démêler le noyau, et le siccome la variation d'énergie est attaché à la variation de la masse de l'équation d'Einstein Det = le m*c²de D réalise une partie que la masse du noyau doit diminuer.

 

10) la chose indique le nombre d'Avogadro ? :

Ébauche d'un n° choisi pour faire pour coïncider le poids d'une taille d'élément avec la valeur du parent la masse atomique. En particulier elle est contenue le nombre d'atome de carbone dans 12gr de nuclide le C dont le poids atomique est exactement 12 si fait rapport à l'unité chimique de la masse. Le nombre ? il a la valeur de 6,02*10²³.

 

11) ce qui est la taille :

C'est la quantité de matière qui contient un certain nombre d'Avogadro des entités élémentaires.

 

12) ce qui est le grammoatomo :

C'est le nombre de grammes d'un élément qui correspond à la masse atomique de cet élément (poids de l'atome) exprimé en u.c.m.

Composé

 

13) ce qui est le poids moléculaire et comme lui est estimé :

La molécule de la substance exprime le rapport entre la masse d'une et l'unité chimique de la masse. Elle est donnée de la somme de tous les poids atomiques vous multiplie de la pièce de fabrication d'éléments du composé, pour vous respect à vous pedici.

 

14) ce qui est indiqué avec le poids formel :

On emploie pour ceux compose qui les composés ioniques où les molécules discrètes n'existent pas.

C'est la somme des poids atomiques d'atomes actuels dans la formule plus simple du composé.

 

15) Enounce la loi des proportions de multiple :

Si deux éléments réagissent afin de former plus qu'un composé, les poids d'un élément qui sont arrangés avec un poids fixe de l'autre élément, ils sont entre d'eux dans le rapport des nombres entiers et généralement petits. La raison atomique est celle en chaque molécule comme exemple un atome 1 de C peut être legs à un n° entier des atomes d'un autre élément, pas à 3/124 de l'atome de ou.

 

16) ce qui est l'équivalent de poids d'un élément :

C'est la quantité en grammes de l'élément qui réagit avec 1 gramme de H, est égal au rapport entre le poids atomique de l'élément et sa valence.

 

17) ce qui est l'équivalent de poids d'un composé :

C'est la somme des équivalents de poids des éléments simples qui la constituent.

 

18) car le poids est équivalent estimé du magnésium dans le MgO et combien vaut la peine l'équivalent de poids du MgO :

On l'observe cela :

) de la formule 16gr de ou eux réagissez avec 24,305gr de magnésium

b) Il est célèbre que 1gr de H qu'il réagit avec 8gr de ou.

Les Indiens 1gr de H réagissent avec 12,152gr de magnésium.

L'équivalent de poids du MgO est donné de la somme des équivalents de poids des membres, celle est 8 12.152 = 20,152gr/eq

 

19) Enounce la loi des proportions définies :

Dans des données composées que les éléments constitutifs sont arrangez toujours à vous dans les mêmes proportions dans le poids, en sont l'origine et la manière de la préparation du composé, je veux dire pour dire que dans l'eau de H et ou elles soyez toujours dans le rapport dans le poids 1 : 8.

 

20) ce qui est la formule minimale et comme elle est estimé :

C'est la formule d'un composé dans lequel les rapports entre former des atomes apparaissent chaque molécule, de tels rapports emploient les plus petits possibles nombres entiers. Il est gagné calculant le n° des wharves de la substance de présent de ciascuna dans le composé et le poi en prenant comme la référence afin de calculer les rapports.

 

21) ce qui est la formule moléculaire et comme elle est estimé :

C'est un multiple de témoin de la formule minimale combien d'atomes de substance de ciascuna sont vraiment présents dans la molécule.

Que le ricavarala il est divise le poids moléculaire de la molécule dans l'issue pour le poids de la formule minimale, gagne un coefficient pour laquelle tout doit être multiplié le pedici de la formule minimale obtenant donc la formule moléculaire.

 

22) que c'est la propriété du poids équivalent dans les réactions :

Il emploie la loi des proportions multiples avec le but au pondera de rapports de gain elles entre d'autres les éléments toutes les bases à vous sur la considération cet n'importe quel nombre d'équivalents d'un élément réagit avec le même un n° des équivalents de n'importe quel élément.

Chimies de réactions

23) Enounce la loi de la conservation des masses :

La somme des masses des substances mises à réagir est égale à la somme des masses des produits de réaction.

 

24) qui sont les caractéristiques d'une ont corrigé l'équation chimique :

) n° le total d'atomes de chaque élément elle doit être la même dans les 2 membres de l'équation.

b) elle charge l'ouvrier électrique que le total avec les substances contenues dans les 2 membres doit être égal.

c) Doit être employée la forme avec les coefficients stoechiométriques possibles de minimum.

 

25) que c'est le réactif limiteur si j'ai 1 taille de Cu, 1 taille des wharvesde MnO ₄ et 20 d'été Himpliqué₃ou dans la réaction :

5 Cu 2 MnO₄ 16 2Cu² De H® ₃Ou 5 24Manganèses ² H₂Ou

Je divise pour 5 les réactifs : Cu (2/5) MnO₄ (16/5) H₃Ou

et j'observe que pour avec des wharves de n des wharves de Cu de MnO ₄ quiest donc supérieur et les wharves n*16/5 de H ₃ ou réagisn*2/5 qui est donc supérieur, donc le Cu sont le réactif limiteur.

 

26) que la méthode est employé pour l'équilibre des réactions de l'association, du dissosciation et de l'échange :

Une lettre à chaque coefficient incognito stoechiométrique est assignée et un système est écrit sur ces derniers incognito, puis d'une valeur arbitraire à un d'eux et les autres sont gagnés.

 

27) écrivent la réaction de la combustion de ch₄ :

₂Ch ₄ 2Ou ® Co₂ 2H₂Ou

 

28) ce qui est l'elettronegatività d'un atome :

Une partie d'une est la capacité à une molécule de fabrication d'atome d'attirer à se des électrons de cravate.

Dans chaque période elle augmente s'approcher 7° le groupe tandis qu'elle diminue à l'augmentation du nombre atomique

 

29) ce qui est le nombre d'oxydation d'un élément :

Le n° de l'oxydation d'un atome dans une molécule c'est l'ouvrier électrique de charge hypothétique que l'atome aurait si les électrons de cravate étaient vous affectent à l'atome d'elettronegativo.

 

30) on mettent en boîte le même élément ont plus de n.o. :

, le point d'appui de l'usefullness de n.o. dans combien un élément dans des données composées coûte ceci a un n.o. solo mais dans un autre composé il peut en juste proportion avoir un divers un n.o. au n° des cravates qui forment.

Il est particulièrement utile afin de comprendre dans une réaction que les éléments rapporte à des électrons et qui les acquiert à la place, la détention restante qui totalement le n° des électrons rapportés des espèces doit être égal au n° des électrons acquiert à vous de l'd'autres espèces ou mêmes dans le cas d'un la réaction du disproporzione.

 

31) calculent le n.o. de l'hôte₄² :

X 4 * (-2) = -2

 

32) de combien vaut la peine le n.o. ou :

Il vaut la peine -2 pour tous les composés dans excepté lesquels le legs de l'oxygène à l'elettronegati d'atomes qui est tous à vous est trouvé moins ou et F.

Ce doit indiquer que dans tous ces composés, ou ridursi de pu² acquérant 2 électrons.

 

33) combien vaut la peine le n.o du H :

Il vaut la peine 1 pour tous les composés dans lesquels le legs à l'elettronegati d'atomes à vous est trouvé plus, cela est toute à l'exception des métaux et du H.

Ce doit indiquer que dans toutes ces caisses le pu² de H pour s'oxyder rapportant un électron.

Charge comme exemple à la cravate avec ou, dans H₂ou. Ou cela que c'est l'elettronegativo attire à se le doppietti électronique de la cravate et donc H perd 1 électron et son il charge est celui-là d'un positif d'ione.

 

34) que c'est le maximum positif n.o. qu'un élément peut avoir :

Le maximum positif n.o. coïncide avec le nombre d'électron que l'atome doit perdre afin de vider la coquille plus externe.

 

35) que le négatif est le minimum n.o. qu'un élément peut avoir :

Le négatif du minimum n.o. coïncide avec le nombre d'électron que l'atome doit acquérir afin d'accomplir la coquille plus externe.

 

36) comme réactions basées sur la variation du n° sont classifiés de l'oxydation :

) réactions dans lesquelles n.o. de la chaque substance actuelle non diverse (réactions de neutralisation ou de salificazione, et d'échange).

b) réactions dans quelles une ou plusieurs substances de n.o. ont changé (des réactions d'ossidoriduzione et les réactions de dismutazione).

 

37) Critères pratiques nous pour la résolution des réactions d'ossidoriduzione :

) écrivant les nombres d'oxydation au but pour caractériser que des substances ils sont oxydés et qui à la place sont réduits

b) en acide ambiant

Pour écrire le semireaction de la réduction écrivant au sx et au dx les correspondants ioniens manquant des coefficients stoechiométriques et de chaque ione une seule fois. Pour équilibrer les oxygens certains supérieurs à 1° le membre avec H₂ou à 2° le membre, pour équilibrer l'heure l'excès certain de H à 2° le membre avec H à 1° le membre, pour distribuer un électron de charge finalement étant changé le n°.

en atmosphère de base

Pour écrire le semireaction de la réduction écrivant au sx et au dx les correspondants ioniens manquant des coefficients stoechiométriques et de chaque ione une seule fois. Pour équilibrer les oxygens certains supérieurs à 1° le membre avec l'OH^- à 2° le membre, pour équilibrer l'heure l'excès certain de H à 2° le membre avec H₂O à 1° le membre, pour vérifier l'équilibre des masses, pour distribuer un électron de charge finalement étant changé le n°.

c) pour écrire le semireaction de l'oxydation et pour l'équilibrer analogue.

d) pour ajouter les deux semireactions étant effectués le m.c.m. des électrons de sorte qu'il charge le total il est égal aux 2 membres.

et) pour effectuer des simplifications certaines.

f) pour associer les ioniens à le respectif a composé gagner de stechiometria juste. Dans cette phase c'est de noter que si étaient H₃ou dans la réaction à équilibrer, et dans l'équilibre dans 5 comme exemple à vous forme ionique qu'ils sont caractérise H le passage dans les prévisions moléculaires de forme queles 5H₃ ou devient 5 et afin de compenser d'une manièrede H₂ ou tel insérée, est nécessaire pour s'ajouter de l'autant d'aux eaux déjà actuelles à l'autre membre.

 

38) pendant qu'il est comporté à nous si dans un redox de réaction 2 éléments se réduisent (ils s'oxydent) :

Les 2 semireactions sont écrits singulièrement, ils sont équilibrés et des électrons alors comportés sont ajoutés au semireaction de la forme une seulement de la réduction.

 

39) pendant qu'il est comporté à nous quand dans la description d'un exercice on indique à nous que la détermination composée est indissociato :

Il est nécessaire d'effectuer l'équilibre des semireactions d'écriture de réaction dans lesquels apparaît le composé et pas un un ione hypothétique que le texte indique à nous qui n'existe pas.

 

40) décrivent la méthode de la ionienne les forme pour que les réactions sèchent :

Les semireactions simples de l'oxydation et la réduction ne sont écrits considérant l'élément simple qui s'oxyde ou réduit et pas le groupe dans lequel il est inséré, dans une telle manière qu'il n'est pas nécessaire d'équilibrer avec H₂ou ou H₃ou ou l'OH^- . De la limite mais d'elle est nécessaire pour accomplir l'équilibre pour les espèces impliqué dans certains des 2 semireactions.

 

41) définissent l'équivalent de poids d'un acide :

C'est la quantité en grammes d'un acide qui peut donner une taille des protons à une base, est n° estimé de dividende le P.M. de l'acide pour le n° des protons qu'il peut rapporter.

 

42) définissent l'équivalent de poids d'une base :

C'est la quantité en grammes d'une base qui peut accepter une taille de proton d'un acide, est dividende estimé le P.M. de la base pour le n° des protons qu'il peut accepter d'un acide.

 

43) définissent l'équivalent de poids de les sait :

C'est la masse de l'uniforme de taille pour des charges se montent avec le cationi (ou des anions actuels dans la formule d'elle les sait).

Le dividende est estimé le P.M. de les sait pour le produit entre le n° des wharves du cationi qui sont formés pour le n° des charges positives associées à chaque taille, comme exemple pour Cu(SO4) prenant comme Cu ²de référence nous ont ce PE = PM/(1*2). Tels évaluent identique si est calculé concernant l'anion (CONNAÎT4)² .

 

44) définissent l'équivalent de poids d'une substance ou réduction oxidating :

C'est la quantité en grammes de la substance qui fournit une taille d'électron ou réagit avec une taille d'électron, est dividende estimé le P.M. de l'élément pour le n° des électrons qui rapporte ou acquiert.

 

45) à ce qu'il sert à conecetto d'équivalent dans les réactions entre les acides et lesdites bases de salificazione :

Des nombres égaux des équivalents de chaque base ou de chaque acide sont neutralisés exactement entre d'eux et produisent le même nombre d'équivalents de les savent.