État liquide
1) qui sont les 2 modèles pour les liquides et qui il est le plus réaliste :
Le modèle plus réaliste est le modèle b de suivre :
) il est constitué à partir des régions beaucoup de formeurs dans lesquels les interstices sont les molécules libres
b) une seule région existe que mais s'avère passé commande à l'égard inférieur de manière à un bonnet cristallin.
2) différences entre le gaz et les liquides :
Les différences entre les liquides et les gaz sont tous dues à une plus petite énergie cinétique des particules constitutives, elles sont :
) les liquides elles ont une plus grande densité.
b) la diffusion d'un liquide dans un autre liquide est beaucoup la plus lente concernant la diffusion d'un gaz dans un autre gaz.
c) les liquides sont moins compressibles et ils sont dilatés moins de gaz.
d) les liquides possèdent un possèdent délimiter extérieur.
3) de ce que le fait qui dérive les liquides ont une surface délimitante :
Il dérive du fait que la limite extérieure entre le gaz liquide et externe, est caractérisée d'une perte d'équilibre des forces dans combien les forces intérieures de l'attraction ne coûte pas présente sur le bord, donc une molécule dans la surface n'est pas dans l'équilibre mais est attirée avec la grande force vers l'intérieur du liquide.
4) pourquoi l'évaporation d'un liquide comporte son refroidissement :
Pourquoi les évaporer sont les molécules à une plus grande vitesse, donc à une plus grande énergie, et au siccome nous savons que l'énergie est attachée à la température, si ceux-ci partent, le liquide par conséquent est refroidi.
5) la chose arrive à un liquide dans un récipient fermé qu'elle vient de chauffage :
Les molécules qui sont séparées pour l'évaporation, restent dans serrée de la surface libre, augmentant la température, dans une telle augmentation de manière la probabilité qu'elles viennent pour entrer en contact avec avec la surface libre du liquide, retournant à l'état liquide. À un point sûr que le système est devenu a stabilisé et le n° des molécules qu'elles donnent à liquide devient vapeur dans un intervalle de temps de données est égal au n° des molécules qui donnent le retour de vapeur à l'état liquide, la pression auquel cela il se produit est ladite tension de vapeur.
6) qu'il est signifié de la tension de vapeur :
C'est une mesure de l'attitude d'un liquide de s'évaporer
et donc il est également un indicateur macrocospic du type de
cravates qu'ils jugent les particules jointives du liquide que la
tension de vapeur d'ailleurs est étroitement reliée à la
température de 
7) ce qui est le point d'ébullition :
C'est le point dans lequel en raison d'un chauffage, le liquide crée des bulles de vapeur à son intérieur, ceci est possible seulement si la pression interne à la bulle est égale à la pression externe à la même bulle qu'à son tour elle est donné de la somme de la pression hydrostatique et de la pression externe. D'ailleurs les bulles de vapeur étant moins de denses ont la tendance de retourner dans la surface. La température du passage de l'état du liquide à vaporiser est constante.
8) ce qui est la viscosité d'un liquide :
C'est la résistance qui est opposée au mouvement d'une partie du respect liquide à une autre partie du même liquide.