Rappels de service de chimie

1) équation de Schroedinger :

Il définit la fonction y de vague dont l'image de module représente la probabilité pour trouver un électron dans un a déterminé la région de l'espace et dans un moment déterminé où H est le Hamiltoniana du système qu'il tient compte est de l'énergie les améliore cela de l'énergie cinétique de la même.

 

2) énergie des électrons dans l'atome d'hydrogène :

l'ébauche d'une énergie de quantizzata, en fait les électrons ne peut pas assumer tous les niveaux d'énergie.

 

3) nombres de quantici :

Les nombres de quantici sont les quatre suivants :

le nombre principal de quantico de n, caractérise l'énergie de l'orbitale

l nombre secondaire de quantico, caractérise la forme de l'orbitale

nombre magnétique de quantico de m

nombre de quantico de s de rotation

 

4) principe d'exclusion de Pauli :

Il affirme que les mêmes nombres de quantici ne peuvent pas exister deux ayant des atomes, en particulier deux éléments atomiques qui trouvent des voisins pour se distinguer pour le nombre de quantico de rotation qu'il peut seulement assumer que deux valeurs donc dans chaque orbitale peuvent il sont nous aux deux électrons maximum.

 

5) orbital et eux typologie :

L'orbital que s sont sphérique, le p sont orbitale 3 ceux à la forme de 8 ayant la même énergie, le d est orbital à la forme du quadripallide, aussi dégénérée elles.

 

6) principe de Hund :

Il affirme que l'orbitale la dégénérée viennent rempli vers le haut tous d'électron avant et plus tard elle est passée à l'insertion dans chacun d'eux selon l'électron avec la rotation vis-à-vis la précédente.

 

7) Aufbau :

C'est la règle qui a rendu la construction de la table périodique possible, est basé sur partir d'avoir l'atome d'hydrogène un électron simple autour au noyau et d'ajouter 2 électrons sur l'un s orbital, puis 6 électrons dans le p et donc par l'intermédiaire de.

 

8) hybridation :

Quand deux atomes viennent jointif d'une cravate la configuration au pu² orbital minimal d'énergie à la prévision que personne de l'atomique ne coïncide avec l'orbitale la moléculaire qui s'avère être un hybride de l'orbitale deux ceux du départ.

 

9) PS d'hybridation :

C'est l'hybridation entre s orbital et un un p orbital, celui est entre une sphère et 8,

 

10) PS ²d'hybridation :

C'est l'hybridation entre s orbital et orbitale deux ceux p.

 

11) PS ³d'hybridation :

C'est l'hybridation entre s orbital et orbitale trois ceux p.

 

12) énergie de cravate :

Ébauche de l'énergie nécessaire afin d'interrompre la cravate entre deux atomes.

 

13) règle de l'octet :

La règle de l'octet établit que la configuration plus stable qui est qu'un à l'énergie minimale est celui-là dans lequel au niveau énergique plus d'extérieur il y a 8 électrons au minimum qui est nous ayez 2 électrons dans l'un s orbital et 6 électrons dans les 3 p.

 

14) énergie d'ionisation :

C'est l'énergie nécessaire afin d'extraire un électron à partir d'un atome à la température de 0K et de la porter dans l'état de tranquillité dans a à un point infini de distance.

 

15) affinité pour l'électron :

La taille d'atome est la variation de l'énergie d'une isole à vous à 0K pour l'achat d'une taille d'électron.

 

16) Elettronegatività :

C'est la capacité à un atome de se rappeler si les électrons qui viennent des puttinges en commun dans une cravate.

 

17) méthode de cravate de valence :

Chaque électron vient considéré concerner le noyau d'un atome décrit orbital et de atomique.

 

18) méthode orbitale de la moléculaire :

Chaque électron vient considéré concerner a obtenu la molécule décrite orbitale et de moléculaire pour la combinaison linéaire des fonctions orbitales de la vague de l'atomique.

 

19) cravate à l'omeopolare et aux cravates s et p :

C'est une cravate entre deux atomes du même élément, de lui dérive que la molécule permanente ne présente pas la polarité dans combien de note que les deux atomes constitutifs est caractérise à vous du même elettronegatività. Si la cravate est le long de combiner les noyaux elle parle autrement au sujet de la cravate s p de cravate. Une cravate simple, celle elle est toujours du type s, dansle cas que chacun de deux atomes est eu met à la disposition de la cravate seulement un électron, autrement une double ou triple cravate peut être eue. Le type les cravates p viennent forme à vous de l'orbitale de type p qu'ils ne sont pas trouvés le long de l'axe des deux noyaux.

 

20) obligation covalente et cravate électrostatique :

L'obligation covalente se produit entre de divers atomes caractérise à vous d'un divers elettronegatività, de lui elle dérive que les électrons principalement seront attirés à un de deux atomes et donc la formation d'un dipöle est eue. C'est donc une cravate mélangée, est atomique qu'électrostatique.

 

21) cravate de la coordination :

C'est une cravate dans laquelle un donateur d'atome met à la disposition de la cravate un costume orbital qui est un croisillon d'électron, dans l'accepter d'atome que vide à l'énergie correspondante doit être orbitale eue.

 

22) électrons de delocalizzati :

Ils sont des électrons qui sont communs à toute la molécule, est la caisse du benzène.

 

23) cravates ioniques :

C'est la cravate qui est établie quand l'elettronegatività fort entre deux atomes est un, vient donc moins l'attraction entre les électrons pour partager mêmes les orbitaux et règne l'attraction électrostatique.

 

24) énergie réticulaire :

C'est l'énergie qui libre si ionien nié à vous et au positi ionien à vous partant de la distance infinie est couplé afin de former une taille de cristal ionique.

 

25) cravate dipolaire :

Ils sont des cravates électrostatiques qui nous ont eus aux interactions entre les dipöles, ont doivent les forces de van der Waals ou de Londres.

 

26) hydrogène de cravate :

L'alliage avec un atome d'elettronegativo est une cravate électrostatique dans laquelle l'hydrogène formant donc un dipöle, celui il attire électrostatiquement un autre atome d'elettronegativo de la même molécule ou également d'un autre.

 

27) cravate métallique :

Les éléments métalliques sont approximativement 75% de participants ceux en nature, ils ont la tendance de perdre des électrons donc dans un cristal métallique que tous les électrons de la valence d'atome chaque distribuez-vous sur l'orbitale prolongée à tout le cristal.