Thermodynamique
1) que c'est la portée de la thermodynamique :
Il étudie les systèmes macrocospic variables macrocospic en utilisant au but pour déterminer si le système est dans l'équilibre et s'il il n'est pas, vers lequel l'équilibre s'étend.
2) de ce que l'état d'un système est défini :
De la valeur de la propriété macrocospic qui peut être étendue si la masse, volume dépendent de q.ta le total de la matière actuelle () ou intensif si d'eux soyez indépendant (densité, pression).
3) ce qui est une fonction d'état :
C'est une thermodynamique variable qui suppose que une seule valeur et très déterminé quand le système est trouvé dans la détermination soyez.
4) quand un système est fermé :
Quand ils ne sont pas des échanges possibles de matière avec l'atmosphère.
5) quand un système est isolé :
Quand ils ne sont pas des échanges possibles d'énergie avec l'atmosphère.
6) quand un processus est réversible :
Quand il fait oui cela la valeur sûre de variable qui caractérise le système dans un moment de données diffère seulement d'une quantité infinitésimale de la même valeur de la variable dans le moment successif d'une telle manière que le processus est à l'ollow lui-même des états d'équilibre thermo-dynamique.
7) quand un processus est irréversible :
Quand la valeur de variable qui caractérise le système dans un moment sûr reporte d'une quantité finie de la même valeur de la variable dans le moment successif.
8) quand une transformation est spontanée :
C'est une transformation qui a l'endroit sans cela que la participation des forces externes est nécessaire. Toutes les transformations spontanées sont irréversibles.
9) ce qui est et comme la chaleur est défini :
C'est une forme d'énergie qui est transmise entre 2 points d'un système qu'ils sont trouvés aux 2 diverses températures. L'unité de mesure est la calorie, celle est la quantité de la chaleur nécessaire afin d'augmenter la température d'un gramme de l'eau de 14.5 15,5°C.
10) ce qui est la température :
C'est un index de l'attitude d'un corps pour rapporter la chaleur à un autre corps ou pour en recevoir.
11) ce qui est l'énergie :
C'est la capacité de produire le travail, ils existent certains de divers types, et un de ces derniers est la chaleur qui peut-être il est moins noble dans difficilement ritrasformabile combien dans la forme d'énergie qui a produit de lui
12) décrivez le travail mécanique, celui-là d'expansion et l'unité de mesure pour ?
Le travail mécanique est le produit de la force pour le mouvement, parce que des gaz est préférés pour parler au sujet du travail d'expansion
Ressione de L =de P * olumede DV. Mesure en litre-atmosphère.
13) l'atmosphère de 1 litre = Joule de x :
l'atmosphère de 1 litre = Joule 101.33 ?
14) l'atmosphère de 1 litre = x calorie :
l'atmosphère de 1 litre = 24.2 calories ?
15) 1 Joule de calorie = de x :
1 Calorie = Joule 4.184 ?
16) décrivent l'ouvrier électrique du travail et l'unité avec lesquels il vient exprimé :
C'est le produit de l'ouvrier électrique de charges pour la différence potentielle ils. L'unité de mesure est le Joule.
17) que la convention est employée pour le signe du travail :
Le travail est positif s'il est fait à partir du système tandis qu'il est négatif s'il est fait à partir de l'atmosphère sur le système.
18) que la convention est employée pour le signe de la chaleur :
La chaleur est positive si elle est absorbée du système tandis qu'elle est négative si elle est rapportée du système à l'atmosphère.
19) Enounce 1° le principe de la thermodynamique :
L'énergie ne peut pas être créée une certaine droite yed mais a seulement transformé. Dans les formules DU = Q - L.
Une formulation dont est une conséquence dirigée est que l'énergie intérieure d'un système d'isolement est constante.
20) ce qui est l'énergie intérieure U :
Il est étendu variable posséder un qui comme exemple dépend des caractéristiques intérieures du système que les énergies cinétiques ont attaché au mouvement des électrons, il peut être changé seulement changeant l'état du système comme exemple passant de l'à semi-conducteurs à ce liquide dans qui enferment la variation de l'énergie intérieure sont égaux à la différence entre l'énergie nécessaire afin de former les cravates des produits et qui les nécessaires afin d'interrompre les cravates des réactifs.
Basé sur 1° le principe de la thermodynamique c'est une fonction d'état et sa variation
Dla chaleur de U = de Q - L le travail
le solo de l'état dépend commence eux et la finale.
21) qui les types de transformations sont possibles que L le travailrespecte D la chaleur de U = de Q - :
Adiabatique, isocore, isobares.
22) quand un processus est ledit adiabatique :
Quand il y a échange de la chaleur entre le système et l'atmosphère, dans un tel cas DU = - L.
23) quand une transformation est isocora :
Quand elle arrive au volume constant. Pour noter que pour une réaction chimique le travail est de l'expansion qui est proporziona ils à la variation de volume, si la réaction arrive au constant de volume le travail est le nul DU = Q.
24) quand une transformation est isobare :
Quand elle arrive à la pression constante, la chaleur échangée à la pression constante est Q = DU PDV.
25) ce qui est le H entalpy d'un système :
L'entalpy est parent serré de l'énergie intérieure et dans pratique de lui il représente juste une correction afin d'expliquer le travail ce les gaz complets dans une réaction chimique dans les comparaisons de la pression externe. L'entalpy diffère de l'énergie d'un certain pourcentage de point.
Il est défini de la relation H = U PV. dans le cas que la transformation est isobare, la variation de pression est nulle et donc DH = Q qui est l'entalpy correspond à la chaleur échangée à la pression constante. C'est une fonction d'état.
26) prix un exemple de réaction qui arrive à la pression constante :
Chaque réaction qui arrive à l'air ouvert où la pression au niveau de la mer s'avère l'égale à 1 atmosphère.
27) que quel ¨ le termochimica :
C'est une science qui étudie les associés d'échanges thermiques vous aux chimies de réactions.
28) quand une transformation est exothermique :
Quand le système dégage la chaleur qui rapporte à l'atmosphère, charge à la combustion du méthane.
29) quand une transformation est endothermique :
Quand le système absorbe la chaleur de l'atmosphère, charge au passage de la glace à l'eau.
30) quand une transformation est termoneutrale :
Quand elle n'est pas accompagnée des effets thermiques mesurables.
31) pour quel stà le symbole de H qui caractérise l'entalpy :
Il stà pour la chaleur, la chaleur dans combien pour les réactions à la pression constante la variation de la chaleur s'identifie avec la variation entalpy. Charge à H et ou cela elles forment l'eau, l'eau présente une énergie intérieure qui est sûre que subordonné à l'énergie de 2 gaz où l'énergie cinétique est élevée, qu'elle est traduisez dans le fait que ce processus aura nécessairement pour rapporter l'énergie à l'atmosphère et il la fera sous la forme de la chaleur et donc la variation entalpy sera négative dans combien la chaleur intrinsèque du système sera rapportée à l'atmosphère, la réaction sera exothermique.
32) ce qui est la norme entalpy DH°, qui c'est l'unité de mesure et ce qui indique :
C'est la variation de D entalpyH° rapporté à 1 taille quand c'est les réactifs que les produits sont en conditions de référence.
Si la réaction est puis D exothermiqueH° = Q rapporté par Q est être négatif donc négatif.
Si la réaction est puis D endothermiqueH° = Q absorbé par Q est être positif donc positif.
Mesurez dans Kcal/size et indiquez la chaleur absorbée ou rapportée du processus.
33) pourquoi dans le termochimica D H est prettamenteutilisé à la place plutôt que DU :
Pourquoi DU correspond à la variation de la chaleur pour les réactions au volume constant tandis que DH correspond à la variation de la chaleur pour les réactions à la pression constante, et puisque presque toutes les chimies de réactions arrivent à la pression atmosphérique qui est constante, DH est la fonction intéressée de l'état.
34) ce qui est le niveau entalpy du ° de la combustionDHc :
Il est l'associé standard de variation entalpy à la réaction de la combustion d'une taille composée considérée dans l'excès gazeux de l'oxygène en raison duquel le C contenu et le H dans la substance donnent l'origine à 2Co et H2ou.
La taille du composé représente donc combien de chaleur libre à la suite de la combustion d'une.
35) combien vaut la peine le niveau entalpy du ° de la combustionDHc du C2H4 :
Combustion de réaction : C2H4 2 3Ou ® 2 Co2 2 H2Ou
donc basé sur la loi de Hess : DH°f (C2H4) = 2H°f (Co2) 2H°f (H2ou) - H°f (C2H4)
Mémoires qui H°f (ou2) = 0 pour définition, cosiccome pour tous les éléments simples et pas à l'état de composé.
36) si vous savez le DH° associé à la combustion d'un mélange et à I H°associépar D C aux combustions des éléments simples du mélange, car les trois valeurs sont des legs :
- DH° (miscela) = DH°c (comp_1) * (n°moli comp_1) DH°c (comp_1) * (n°moli comp_2)
on le multiplie pour les wharves dans combien DH coûte une fonction étendue d'état, cela qu'elle dépend cioà de la quantité de matière.
37) ce qui est le niveau molaire entalpy du ° de la formationfde H :
C'est la norme entalpy de variation qui accompagne la formation de 1 taille du composé (dans son norme d'état) pour partir des éléments qui la composent, aussi ils dans leur norme d'état.
38) combien vaut la peine le niveau molaire entalpy du ° de la formationfde H pour tous les éléments simples :
Il vaut la peine 0 pour la convention, celui concourt des mesures relatives d'entalpie d'un système.
39) ce qui est la tonalité thermique d'une réaction et de ce qui elle est influencée :
C'est la chaleur libérée ou assurée à la pression constante et est équivalent à la variation du H. entalpy il est attaché à la quantité de question examinée, des conditions d'examen médical et de l'état d'agrégation des réactifs et des produits. Afin de se conformer il, amassent aussi se rapporte toujours à nous à une taille tandis que que les états d'examen médical la 1 atmosphère est 25°C choisis et, comme l'état d'agrégation, en conclusion, est choisi qui un dans lequel la substance il est plus stable en ces états.
40) Enounce la loi de Hess :
La tonalité thermique d'une réaction dépend en solo de l'état commence eux et la finale des réactifs et des produits, alors qu'il est indépendant du nombre de processus intermédiaires et de l'ordre avec lequel ils sont il réalise à vous. Cette loi concourt de calculer ces non calculables chauffe de l'algebricamente de réaction expérimentalement.
41) Enounce la conséquence de la loi de Hess qui au concept de la chaleur de combustion approuve le calcul du niveau entalpy du ° de la formationfde H d'une substance :
Le niveau entalpy de variation d'une réaction, DH° est égal à la somme du niveau d'entalpie de la formation, °de Hf, des produits de la réaction, excepté la somme du niveau d'entalpie de la formation, °de Hf, des réactifs. Toutes les valeurs de °de Hf doivent être vous multiplient pour le coefficient stoechiométrique avec lequel la substance relative il apparaît dans la réaction.
Pour la densité double du bB C ® de la réaction aa
°(D)du °(C) d H fde DH° = de cHf - au °(A)de Hf - °(B) de bHf
42) ce qui est l'énergie de dissosciation :
C'est le niveau entalpy de variation de la réaction que la porte à l'infraction de la cravate dans l'issue, indique donc combien énergie coûte nécessaire pour utiliser afin d'interrompre la cravate qui tient les atomes unis de la substance.
43) ce qui est l'énergie moyenne de la cravate :
Si une molécule contient des cravates de n tout les égales, l'énergie moyenne de la cravate est le niveau entalpy de variation de la réaction associée à l'infraction de toutes les cravates uniformes pour le nombre de ces cravates. Il est caractéristique d'une cravate de données indépendamment de la molécule considérée particulière et pour ceci elles existent des tables avec ces valeurs pour les cravates plus communes. Souvent ces composés sont plus stables que combien calculant théoriquement.
44) ce qui est l'énergie de résonance :
C'est la différence entre la valeur les éprouve du niveau entalpy du ° de la formationfde H et de la valeur délibérée des énergies moyennes de la cravate. Il se produit dans les structures comme les composés aromatiques nous où il y a de doubles cravates ou de triple qu'il stabilise à vous pour la résonance.
45) l'infraction d'une cravate comporte une variation H°positif ou négatif de D :
Elle comporte une variation positive dans combien coûte nécessaire pour assurer la chaleur à l'affichè de substances les électrons qu'ils sont continués les couches plus externes et peuvent donc être des itinéraires les cravates qu'ils tiennent avec la molécule.
46) ce qui est l'entropie de S d'un système et ce qui c'est son unité de mesure :
C'est une fonction d'état définie pour un système fermé dans quelle transformation à la température constante se produit une, échangeant avec l'atmosphère la chaleur de Q.
Si la transformation est réversible 
de le
système est dans l'équilibre en fait on peut penser que une
transformation réversible comme une succession indéfinie des états
d'équilibre.
Si la transformation est irréversible 
de la
transformation spontanée de système est centre d'une.
Si d'ailleurs le système est également bloc, puis Q = 0, donc :
DS = 0 arrange dans l'équilibre
DS > 0 le système est centre d'une transformation spontanée.
La mesure dans les calories a autrement appelé l'unité d'entropica.
47) pourquoi on indique que l'entropie est la flèche du temps :
Pourquoi nous pouvons distinguer deux instantanés libérés en moments les divers et considérer le même phénomène et déduire ce qu'il a été libéré avant simplement dessus la base que dans lui vous devez être désordre mineur.
48) Enounce 3° le principe de la thermodynamique :
L'entropie pleine du puro cristallin un S° est nulle à la température de l'assoluto zéro. Ce principe concourt pour calculer l'entropie d'un système à une n'importe quelle température et pour observer qu'il dépend de la complexité de la molécule et en chimies de réactions augmente si elle augmente le n° des wharves des substances à l'état gazeux.
Ce stà pour identifier cela à 0 K existe une manière simple afin de tenir les atomes unis dans un bonnet cristallin, donc l'état d'ordre est maximum, avec l'augmentation de des augmentations de la température le désordre.
49) auquel les caractéristiques de la substance dans l'issue l'entropie est molaire attachée :
l'entropie se développe avec la complexité de la molécule donc pour le diamant qui est plus symétrique concernant le grafite, l'entropie est inférieure.
D'ailleurs l'entropie se développe dans le gaz liquide plein® ® de passages.
50) qui sont les critères qui caractérisent le spontaneità d'une définitivement transformation :
a) Chaque système s'étend à rattrapent la teneur minimale de l'énergie.
b) l'entropie du système et donc le degré de désordre augmente.
51) définissent l'énergie libre G et l'équation de Gibbs - Helmotz :
Il est soutenu avec désir de caractériser une fonction mathématique qui est vraiment en position à l'identification si un processus est spontané ou moins, afin de faire qu'il doit conglobare vous signifie de l'entropie et entalpy, et en étant nécessaire une parité déterminez les proportions qu'elles est nécessaire pour multiplier l'entropie pour la température.
Il est défini de la relation G = H - SOLIDES TOTAUX, et sa variation à la température constante DG = DH - T *DS caractérise un critère afin d'établir le spontaneità et l'équilibre de l'isoterme et des isobares de réactions et est une mesure du travail utile de ces derniers fournis.
52) pourquoi il vient énergie libre définie :
Pourquoi c'est l'énergie que vraiment nous devons disposition dans combien nous correspondons au total privé d'énergie thermique de l'énergie de spold afin de produire l'ordre.
53) Critères d'équilibre et de spontaneità en fonction de l'énergie libre DG :
Si la transformation est isoterma et isobare :
Si la transformation est le spontané DG = DH - T *DS < 0
Si la transformation est dans le D d'equilibrioG = DH - T *DS = 0
Si la transformation n'est pas le D de spontaneaG = DH - T *DS > 0
54) quand une réaction est spontanée et donc DG < 0 :
Du DG = DH - T *DS
) si la transformation est exothermique (DH < 0).
b) Si la transformation est exothermique mais l'entropie diminue
c) Si la transformation est endothermique mais l'entropie augmente.
Elle est donc clairement que le spontaneità d'une réaction est attaché au dominion ou à moins de limite d'entropico sur cet entalpico
55) dans le DG = DH - T *DS que l'unité a le produit T *DS et par conséquent que l'unité doit avoir DH :
T *DS est exprimé automatiquement en calories, dans une telle unité doit également être D expriméH.
56) Enounce la relation qui allient le travail utile et l'énergie libre :
DG = -(L - P *DV) = - Lutile dans le cas d'un isobare et isoterma de transformation. Si la transformation se produit de la manière réversible le travail utile elle est maximum.
57) ce qui est le niveau molaire d'énergie libre du ° de la formationfde G :
C'est la variation de l'énergie libre DG qui la vérification dans la formation d'une taille composée, dans son norme d'état, pour partir des éléments, également ils dans vous respect à vous soit standard.
58) combien vaut la peine l'énergie libre d'une taille d'une n'importe quelle substance à la température de T :
° R *Tde G = de G f * ln où R = 1.99 cal/(mole*K)
où à elle est l'activité du correspondant de substance à la concentration idéale.
pour les gaz idéaux = pression
pour les gaz non idéaux à = f * p où f il est le coefficient d'activité
pour les liquides pleins et purs l'activité est unitaire.
pour une solution idéale = concentration.
pour une solution non idéale à = f * où f il est le coefficient d'activité.
On l'observe qu'on lui rapporte à une taille et donc si les wharves sont più intéressé, il est nécessaire de multiplier G pour leur nombre.
59) comme valeur de la tension de vapeur du liquide dans l'équilibre avec le plein peut être gagné :
On le règne que DG = 0 dans combien la réaction doit être dans l'équilibre, dopodichè est D estiméG° de quelques paramètres du problème et le compte de se tenir au lequel pour le solide et les liquides G = G° extrapole P de le ° R *Tde G = de G f * ln.