Structure de l'atome

1) décrivent le modèle atomique de Thompson (1910) :

L'atome est une sphère, dans lui charge le positif est l'uniforme distribué tandis que les électrons sont trouvés dispersés à l'intérieur de la sphère comme des graines dans une pastèque, charges avec l'atome est totalement neutre.

 

2) décrivent l'expérience, le modèle atomique de Rutherford (1911) et ses défauts :

Expérience : la vitesse de chute de bombe une feuille mince d'or avec ionien le célèbre et celui tout le que ionien ne vient pas est détournée à vous comme elle devrait être si l'atome étaient le cucuzza de Thompson, au lieu de cela les atomes vient des tours de côté à vous divers comme si toute la masse, étaient concentrée en petit volume.

Modèle : est un noyau chargé franchement contenant presque la masse entière avec l'atome encerclé des électrons qui se déplacent sur des orbites circulaires, dans tels équilibres force d'une manière et centrifugeuse électrostatiques de force.

Difetto : ) un électron qui se déplace en orbite l'écluse doit émettre l'énergie sous la forme de l'annulation électromagnétique, celle pour le Det = *cde D m qu'il implique un diminuizione de la masse et donc grimpe progressivement jusqu'à l'attraction de la gravité du sicchè de noyau l'électron va à tomber au noyau.

b) les évidences de spectroscope que les atomes ne peuvent pas émettre avoir l'énergie de photons très celui qui mais simple ayant des énergies de photons les a définies et a séparé entre, donc dans un atome ont déterminé des orbites de solos est concourues.

 

3) ce qui est l'essai à la flamme et à ce qui elle sert :

Si une substance à une source de chaleur est exposée, elle regardera cela que la flamme sera colorée diverse au deuxième de la substance, comme exemple pour le K a un alto de flamme, pour le cuivre vert jaune et bleu de sodio /, non tous les atomes mais ils émettent dans le fantôme de l'évident, donc l'utilisation du spectroscope devient nécessaire.

 

4) la lumière est une vague ou une particule :

La lumière en tant que n'importe quelle entité possède est une longueur d'onde qu'une énergie et a donc est les caractéristiques d'une vague qui d'une particule, un aspect règne de l'autre au deuxième de la situation.

 

5) décrivent la loi de Planck relatif à la lumière :

Et = h v

Par conséquent l'énergie d'une annulation électromagnétique est proporziona ils à sa fréquence par la constante de Planck, par le spectroscope que nous observe les diverses fréquences mais nous savons qu'à elles sont directement le proporziona elles les énergies dans le jeu.

 

6) ce qui est un spectroscope :

C'est un instrument en lequel il est fait pour écrire la lumière par un trou mince, il est dispersé sur un prisma et si de lui ils observent les lignes spectrales par l'enregistrement sur une diverse ligne de la galette fotografica.ogni représente un divers niveau d'énergie.

La substance de Scaldandola peut être faite pour émettre des photons à un électriquement ou les excitant.

 

7) décrivent le modèle atomique de Bohr :

Au but pour l'expliquer pourquoi les électrons ne tombent pas sur le noyau de Bohr a affirmé cela entre toutes les orbites possibles que le ve de en étaient ledit stationnaire sur quels électrons se déplacent sans émission de l'annulation électromagnétique. L'état de Bohr qu'elle doit satisfaire l'orbite stationnaire est que le moment angulaire de l'électron doit être un multiple de la valeur minimale indiquée de la constante de la planche, dans les formules :

L'ordre du n multiple, vient nombre principal appelé de quantico dans combien un électron qui passe d'une de ces orbites à une plus externe émet un photon caractérisé d'une énergie égale à la différence énergique entre les 2 orbites.

 

8) modifications au modèle de Bohr :

a) peut est à vous également des orbites elliptiques dont le degré d'ellitticità est caractérisé du nombre secondaire de quantico, ceci explique les émissions photonic avec de lesdites diverses énergies semblables mais beaucoup de doppietti et de tripletti.

b) magnétique un nombre de quantico explique le sdoppiamento de quelques lignes du fantôme de l'émission à la suite de l'approche d'une source magnétique.

 

9) Enounce le principe de l'indétermination de Heisenberg et de son rapport avec le modèle de Bohr :

Il est impossible de déterminer exactement, à un moment de données, la position d'avoir la masse de particules de l'ordre de grandeur d'un électron et sa vitesse, ceci dans comme combien la relation avec laquelle alliez les incertitudes sur la position et la vitesse pour amasser m du è de particules constant h = de planck = 6.6252 *10 ^-27 erg/sec. le modèle de Bohr a à la place appliqué la mécanique classique à l'électron si peu de boule de tennis dans le mouvement étaient soit une question d'une.

 

10) Enounce le résultat de De Broglie sur la nature d'ondulatoria de l'électron :

À chaque particule de la masse m dans le mouvement à la vitesse v une vague est associée.

l = h/mv

11) qui elle est l'importance de s'avère vous de Heisenberg et De Broglie :

Ils sanctionnent que la méthode avec laquelle jusque-là avait été étudié l'atome était peu convenable, et ouvrent donc la route à la mécanique d'ondulatoria.

 

12) prix un exemple de tenir la vague :

La corde du pizzicata de violino est stationnaire, en fait ventri et les noeuds demeurent toujours dans la même position, que cela change dans le temps est la distance de chaque point de sa position du repos.

 

13) que l'écluse est la caractéristique principale d'une vague debout :

Le périmètre de la vague est un multiple de la longueur d'onde.

 

14) décrivent le modèle de quantistico de l'atome d'hydrogène :

L'électron suit une orbite circulaire décrivant une vague debout

 

15) ce qui est l'équation de Schroedinger basée sur la mécanique d'ondulatoria :

C'est une fonction mathématique dont l'a ajusté indique la probabilité que l'électron doit trouver lui-même en volume unitaire déterminé de l'espace. Il doit répondre à la condition 3 suivante :

le ž de normalizzazione le total de probabilité (prolongé à tout l'espace) pour trouver un électron est 100% maximum.

le ž d'univocità dans chaque point de l'espace est raisonnable une valeur simple de la fonction de vague.

le ž de limitatezza dans certains dirigent la densité de probabilité peut être infini.

 

16) combien de solutions ont l'équation de Schroedinger :

Si aussi l'étroit il de la condition de la normalisation, univocity et continuité, a les solutions infinies et donc la fonction de vague dépend de l'énergie mécanique de l'électron et de 4 nombres :

le principale 0 de nombre de quantico de n...., ¥ indique la coquille K, L, M, N,

l angolare 0 de nombre de quantico...., n - 1 indique la forme

le magnetico 0, 1, 2 ±, 3 ±de nombre de quantico ± de m indique les as préférentiels

nombre de quantico de s de ½ de rotation ou - le ½ indique le dos de la distance de l'orbitale.

le principe de Pauli alors établira que les électrons d'un atome ne peuvent pas avoir les mêmes nombres de quantici.

 

17) différence fondamentale entre l'hypothèse de Bohr et celle-là de Schroedinger :

Schroedinger affirme que l'énergie d'un niveau déterminé est attachée non seulement à la force que le nombre n de quantico qui est à la distance du noyau mais également à la forme de l'orbitale, est ceci pour déterminer comme exemple que l'orbital 3d a avancé l'énergie concernant l'orbitale 4s que donc elles viendront rempli pour d'abord.

 

18) la chose représente le quantico n de n° :

Elle identifie une distance du faisceau de préceptes de noyau de Bohr pour lequel une orbite stationnaire existe où l'énergie de l'électron assume une valeur déterminée. Pour n = la 1 énergie elle est négative minimal et c'est l'état auquel tous les électrons étirent être les plus stables. Pour n = ¥ l'énergie est maximum et égal à 0 dans combien l'électron est trouvé infini à une distance du noyau.

 

19) ce qui est orbital :

C'est une fonction de vague à qui respecte les 3 restrictions et à ce qui elles ont été vous assigne des valeurs raisonnables pour les 4 nombres de quantici.

 

20) ce qui est la signification pour la forme de l'orbitale :

C'est une surface qui joint un volume à l'intérieur duquel on est probabilité eue de 90% pour trouver l'électron.

 

21) ce qui est une coquille :

Il est avec de l'orbitale ayant le même nombre principal de quantico. Il a l'importance dans la théorie de moléculaire l'orbitale où, ils viennent vous vous considère pour les atomes relatifs de cravate seulement à la coquille non complète.

 

22) à ce que la probabilité est attachée pour trouver un électron dans l'atome d'hydrogène pour l'un s orbital (l=0) :

Elle est due à l'interaction de deux tendances caractéristiques de la forme sphérique :

) l'un s orbital elle a la forme sphérique et donc la probabilité pour trouver un électron doit être la même dans chaque direction, ci² implique que la probabilité pour trouver un électron le long a déterminé des diminutions de direction avec la distance à partir du noyau.

b) la même forme sphérique augmente sa surface avec la distance et donc elle augmente la probabilité pour trouver l'électron.

 

23) décrivent p orbital (l = le 1) :

Ils ont 3 ans " coquille et ils ne sont pas admis dans la coquille de K (n=1) ont la forme 8 à et le stà magnétique de nombre de quantico pour indiquer l'axe ce trafigge les 8.

 

24) décrivent d orbital (l = le 2) :

Ils ont 5 ans " coquille et ils sont admis de la coquille M (n=3) dedans puis, ont la forme de 8 reliés à des autre 8 ou un 0.

 

25) que c'est la différence principale entre l'orbitale de l'atome d'hydrogène et ceux d'autres atomes de polielettronici :

Dans l'atome d'hydrogène il y a un électron simple et tout l'orbital a le même niveau énergique, en atomes de polielettronici à la place chaque électron de risente au delà de cela de l'attraction électrostatique du noyau aussi de la répulsion électrostatique de tous les autres électrons, la raison est ceci pour lequel une même coquille peut enfermer l'orbitale avec un divers niveau énergique.

 

26) que les principes orbitaux règlent le remplissage de l'atomique :

) le principe de l'exclusion de Pauli selon que ce soit laquelle les électrons d'un atome ne peuvent pas vous caractérise des mêmes nombres de quantici, donc de chaque orbitale qu'il peut recevoir aux électrons du maximum 2 avec des antiparallels de rotation.

b) le principe de la variété maximum de Hund selon laquelle les électrons s'étendent pour se placer avec la rotation met en parallèle dans le maximum de l'orbitale disponible plutôt que le disporsi à 2 à 2 dans le nombre minimal d'orbitale, la raison a doit la répulsion électrostatique qui rend 1ª la configuration faisable avec de la plus petite énergie. Ceci a naturellement le laddove de sens est en présence d'orbital se dégénèrent qui est avec le même niveau énergique.

 

27) comme lignes de la table périodique s'appellent :

Périodes, pour indiquer qu'une certaine propriété des substances qui d'elle font la partie changer graduellement de gauche à droite, comme exemple que le volume atomique diminue le long d'une période, ceci pourquoi les électrons sont placés toujours à la même distance mais viennent principalement attiré du noyau dans combien de présent dans un plus grand nombre et donc le volume des bouts droits d'atome pour diminuer le long d'une période.

 

28) comme colonnes de la table périodique s'appellent :

Groupes, à vouloir se rappeler que les éléments qui de lui font la partie avoir des caractéristiques en commun la plupart du temps dicté à la possession le même un n° des électrons sur la couche plus externe.

 

29) qu'il est signifié de la notation 1s² 2s² 2p² :

Il signifie que nous avons 2 électrons dans la coquille de K (n=1), 4 électrons dans la coquille L (n = dont 2) 2 dans le sottoguscio 2s et 2 dans le sottoguscio 2p, devant respecter le principe de la variété maximum, dernière sera sur la diverse orbitale 2 ceux de type 2p avec des parallèles de rotation.

 

30) que c'est le critère du remplissage de la table périodique :

Le nombre atomique se développe de jusqu'au dx de dos du bas de sx, il indique le nombre de proton et donc aussi le nombre d'électron. Le critère doit remplir la couche au niveau énergique plus de fond avant les autres, est ceci la raison pour laquelle l'électron 21 dans Scandium à la place que le niveau visionné préalablement 4p va remplir avoir le capienza pour 10 électrons et avoir le niveau énergique inférieur du niveau 3d, cette série est dit de la transition.

Considération analogue pour les niveaux 4d, 5d, 6d, pour la série de lantanidi 4f et les séries d'avoir le capienza des actinides 5f de 14 électrons.

 

31) comme série de transition dans la table périodique sont expliqués :

Ils sont expliqués en observant que les chimies de propriété ne changent pas dans combien les électrons au niveau plus externe restent 2 mais les électrons que vous devez être dans plus dans l'ordre compensant il charge le positif avec le noyau vont au disporsi sur d orbital à un niveau énergique plus le fond.

 

32) comme série du lantanidi est expliqué et la série d'actinides dans la table périodique :

Avec le même critère de la série de transition, le stavolta mais eux viennent rempli les orbitaux f et les caractéristiques très ne changent pas concernant le capostipide qui est le Lantanio ou l'actinium.

 

33) comme a changé le faisceau atomique pour les éléments de la table périodique :

Le long des périodes le faisceau diminue allant vers les éléments de 7° le groupe dans combien les charges croissant qu'il doit trouver à un niveau déterminé, le noyau l'attire avec une plus grande force.

Le long des groupes l'effet de la zone de probabilité règne que des augmentations des dimensions, donc le faisceau augmente dans un même groupe passant de 1° la période 7° à la période.

 

34) ce qui est des mises à niveau elles de l'ionisation :

Un atome d'isolement est l'énergie minimale nécessaire afin d'enlever un électron et le porter à une distance infinie. Il les améliore de l'aumenta d'ionisation si le faisceau atomique diminue en fait le noyau dans un tel cas attire ses électrons de la couche plus externe avec une plus grande force est donc sottraglierli difficile. On l'observe d'ailleurs cela pour détourner un électron d'une coquille non externe que la porte exige beaucoup de chè d'énergie pour affirmer que dans les chimies de réactions les électrons de la couche plus externe seulement sont impliqués.

 

35) ce qui est l'affinité pour l'électron :

C'est l'énergie libérée quand l'atome acquiert un électron se transformant dans le négatif d'ione, lui est également attaché au faisceau atomique est en fait plus facile d'acquérir un électron pour les éléments qui ont un petit faisceau atomique dans combien le noyau coûtent en position à attirer un électron externe certain avec une plus grande force.

 

36) que le rapport est entre l'affinité pour l'électron et l'elettronegatività :

Ils sont 2 concepts égaux mais ils changent les objets qui ils sont s'applique à vous, en fait l'affinité pour l'électron décrit la capture d'un électron d'une partie d'un atome d'isolement tandis que l'elettronegatività se rapporte à la capture d'un électron d'une partie d'une pièce de fabrication d'élément d'un composé.