Cravates d'Intermolecolari

1) dont des forces attrayantes peuvent être produit entre plus de molécules :

Il y a 3 types de forces qui viennent totalement des forces d'appels de van der Waals :

) forces attrayantes électrostatiques de de dipöle-dipolo de direction entre 2 molécules polaires qui voient l'extrémité négative d'une molécule pour s'approcher l'extrémité positive d'une autre molécule.

b) Le induit par dipöle-neutra Viene d'Induzione par moment dipolaire dans la molécule neutre et devient donc un dipöle-dipöle d'interaction.

c) les forces neutres-neutra de de Dispersione de la dispersion ou de Londres, une molécule est neutre seulement statistiquement, est en fait de petits moments dipolaires qui sont produits pour par l'intermédiaire de des fluctuations accidentelles des nuages électroniques des atomes constitutifs. Leur intensité se développe avec le nombre d'atome duquel les molécules sont formées.

2) sur lequel la propriété physique qu'ils vont agir l'intermolecolari force :

Sur la chaleur latente de la sublimation ou de l'évaporation qui sont sur la chaleur qui doit être assurée à pleine ou à un liquide afin d'interrompre les cravates d'intermolecolari et les faire pour le passer à l'état gazeux. Elles d'ailleurs influencent également la température de la fusion qui doit être comme plus haut combien plus fort coûte ces forces.

3) existent des forces d'intermolecolari pour des gaz :

Mais l'entité de ces forces est beaucoup de personnes faibles dans combien diminue avec la place de la distance entre deux molécules.

4) définissent l'hydrogène de cravate :

C'est une cravate qui est fixée quand un atome de H est interposé entre l'elettronegati de 2 atomes fortement à vous ce qui le détournent l'électron et donc elles sont approchées. D'une telle manière la distance entre les 2 atomes d'elettronegati est plus petite de cela qu'elle aurait étée en l'absence de l'hydrogène. La force de la cravate est maximum quand le H interposé est placé le long de combiner les 2 noyaux et va en tant que diminuer le h s'il en enlève. La force est cependant intermédiaire entre l'obligation covalente et les forces de van der Waals.

5) illustrent l'hydrogène de cravate dans l'eau et ses conséquences sur la propriété de la même eau :

Dans l'eau l'hydrogène agit en tant que du pont entre 2 molécules de ou, en fait chacun des 2 H de la molécule _{de 2}Hou l'alliage à un du doppietti 2 solitaire d'un autre ou concernant une deuxième molécule d'eau, totalement donc chaque molécule d'eau est relié à d'autres 4 molécules d'eau. Pour noter que la longueur des 2 cravates de covalenti sera inférieure à la longueur de l'hydrogène de 2 cravates.

6) pendant qu'on l'explique que la glace flotte sur l'eau :

L'eau liquide est principalement dense concernant la glace dans combien la glace étant une structure rangée forme le maximum de n° de l'hydrogène de cravates, ce qui cela pas il y a à la place l'eau liquide dont les molécules ont donc la manière au compattarsi principalement.

Structures ioniennes de molécule et

7) décrivent la théorie de la répulsion entre les croisillons d'électron de la couche de la valence VSEPR :

Les croisillons d'électron sur le rejet de couche de valence dans combien tout charge négativement et l'état plus petit d'énergie et donc la stabilité maximum obtient quand ils ont basé sur leur force (attachée à la distance du noyau) est offerts d'équilibrer le forze.È pour noter qu'un croisillon solitaire étant plus proche le noyau rejette avec une plus grande force les croisillons de la cravate de combien ceux-ci ne leur fait pas entre. En particulier :

2 croisillons de BeH ₂de lineare de molécule de de ° du 180de cravate

3 croisillons de BF ₃de trigonale de molécule de de ° du 120de legame

4 croisillons de ch ₄de tetraedrica de molécule de de ° du 109.5de legame

3 croisillons de seul NH ₃de piramidale de molécule de trigonale de de ° du 107 de paire de la cravate1

3 croisillons de tétraédrique H ₂de molécule de seul de paires de la cravate 2 du 104.5 de °ou

8) décrivent les molécules linéaires et pour faire d'un exemple :

En molécules linéaires, tout le giacciono d'atomes sur un droit. Un exemple est l'acide chlorhydrique HCl où une obligation covalente simple entre le chlore de 7° le groupe et l'hydrogène de 1° le groupe est présente.

9) décrivent les fers d'angle de molécules de triatomiche et pour faire d'un exemple :

En ces molécules les atomes ne sont pas trouvés sur droits et donc les cravates forment un divers angle de 180°.

Un exemple de molécule de triatomica est l'eau H₂ou dans quel oxygène a sur le doppietti 2 solitaire de couche plus externe (seule paire) et deux électrons qu'il disparaît à vous, dernier des cravates de covalenti de forme avec le H, les cravates donc vous forme à vous mais elles est rejeté entre elles dans une plus petite mesure de combien rejetez-à la place entre les le doppietti 2 solitaire, donc entre les 2 cravates visionnées préalablement il y a un angle de 105° contre le 109,5° pour un tetraedro.

10) décrivent les molécules plates de trigonali et pour faire d'un exemple :

Dans elles il y a des atomes du présent 4, disposés tous sur mêmes lentement, desquels on le trouve au centre d'une triangle équilaterale sur laquelle vous concernent sont les autres 3. Un exemple est le trifluoruro du bore BF₃ où on est hybridation eue pour la résonance du fluor, dû à la différence forte de l'elettronegatività des 2 éléments.

11) décrivent pyramidal les molécules de trigonali et pour faire d'un exemple :

Dans elles il y a des atomes du présent 4, disposés à la forme de la pyramide avec la base triangulaire.

Un exemple est l'ammoniaque NH₃ en laquelle l'azote de 5° le groupe est trouvé au centre de la pyramide, il a sur l'isolat d'hermite plus externe de doppietto de la couche 1 et de 3 électrons à vous, ceux-ci forment 3 cravates avec autant d'atomes de H, toutefois le doppietto l'hermite trouve plus voisin au noyau et donc elle rejettera avec de la plus grande énergie les cravates formées, donc l'angle entre les cravates n'est pas de 109,5° mais de 107° et de la pyramide que l'hermite à l'apex voit le doppietto qu'il est donc plus raide que combien il aurait coûté en l'absence du doppietto.

12) décrivent les molécules tétraédriques et pour faire d'un exemple :

Elles sont constituées à partir de 5 atomes desquels 4 sont trouvés au souci d'un tétraèdre (pyramide à nous pour baser triangulaire) et du cinquième s'il en trouve au centre. Un exemple est le méthane ch₄ où le carbone C de 4° le groupe est trouvé au centre et pour par l'intermédiaire de de la différence insuffisante du covalenti de forme d'elettronegatività attache avec le H qu'entre elles a un angle de 109,5° avec la confirmation de la polarité insuffisante de la cravate.

13) décrivent les molécules bipyramidal de trigonali et pour faire d'un exemple :

Dans elles 6 atomes sont dont présentes, 5 ont disposé ceux à vous nous concernent d'un bipyramid de trigonale et 6° l'atome au centre.

Un exemple est le pentafluoruro du phosphore, pf₅ dans lequel le phosphore de P de 5° le groupe, il est trouvé au centre et aux formes 5 cravates de covalenti avec du fluor duquel équatorial (lentement sur ce qu'elles sont les bases des 2 les pyramides) elles est plus court concernant celui axial (centre contenant droit du bipyramid et les 2 que vous concernez à nous).

14) décrivent les molécules octaédriques et pour faire d'un exemple :

Dans elles 7 atomes sont dont présentes, 6 ont disposé ceux à vous souci et un à nous au centre d'un octaèdre (bipyramid quadrangulaire à baser). Un exemple est le fluor SF ₆de soufre où l'atome S un soufre de 6° le groupe trouve au centre et l'alliage avec le covalenti attache à 6 atomes de F, décidé à vous nous concernent de l'octaèdre.

15) décrivent les molécules aux électrons de delocalizzati et pour faire d'un exemple :

Dans eux certains d'électrons de cravate ne doivent pas localiser à vous dans l'espace entre 2 atomes adjacents mais ils occupent l'orbitale qui se prolongent à une immense région de la molécule.

Un classique d'exemple est le benzène C₆H₆ où chaque atome de carbone C qui est un élément de 4° le groupe, il emploie 1 électron de spaiato afin de s'attacher à un atome de H, et 3 électrons afin de s'attacher à deux atomes de C.

Il pourrait supposer que chaque C forme 3 cravates, 2 vers un 1° C et 1 vers un 2° C, mais la molécule dans le complexe voit le C pour former un hexagone des côtés réguliers et, suit donc que toutes les cravates doivent être égale que l'autre C est expliqué affirmant des formes de chaque C une cravate simple avec 2, mais les cravates sont renforcent à vous de 6 électrons de delocalizzati.