Cravate chimique
1) la chose vient cravate chimique définie :
Forces attrayantes entre les atomes qui s'avèrent particulièrement intense permettre la formation d'un agrégat stable et individualiste comme une entité distinguée.
THÉORIE DE LA CRAVATE DE VALENCE
2) ce qui est la valence :
C'est le nombre de cravates qu'un atome de données exerce vers d'autres atomes d'une molécule. Il y a des atomes qui ont une valence simple et des atomes que de lui ils ont plus qu'et des changements au deuxième du composé dans lequel on le trouve. La raison de celle est de se rechercher dans le fait qui dans un certain cas peut entrer pour faire une partie des électrons de cravate non seulement de la couche plus externe mais dans également ceux d'un leggermente de couche plus à l'intérieur avec quelle différence modeste d'énergie est une.
3) ce qui est une formule de structure :
C'est une représentation graphique d'un composé dans lequel les symboles de la seule pièce de fabrication d'atomes du composé sont reliés ensemble en indiquant des traits d'union les cravates imposées, un double trait d'union indique une double cravate.
4) ce qui est les doubles cravates et triple et le quel éléments peuvent les créer :
Les métaux de 2° que le fluor de la période ad.eccezione.del ne peut pas mettre en commun avec un autre atome plus d'un croisillon que des électrons créant donc une double cravate.
5) ce qui est la signification pour les isomères structuraux :
Ils sont les isomères composés 2 en lesquels la molécule les atomes sont concatena vous de la diverse manière.
6) la chose pousse plus d'atomes à la cravate lui-même ensemble :
Ils essayent de rattraper une configuration stable qui peut davantage être celle-là de l'octet ou aussi, ladite expansion de l'octet. Le critère est cependant toujours celui-là de l'énergie minimale :
) l'énergie il les améliore des diminutions deux atomes
comme l'infatti d'approche d'isolats 
à vous devient
beaucoup grand mais avec le négatif de signe.
b) la répulsion entre les électrons actuels dans deux les ioniens augmente ces derniers comme est approché
D'un point de vue énergique la molécule d's'avérer est plus stable du système formé de 2 isolats d'atomes à vous.
7) décrivent la limite et règnent l'octet son :
Tous les atomes s'étendent à rattrapent un correspondant stable de configuration au costume plus externe de coquille, cela il peut se produire ou pour la cession des électrons supérieurs ou pour l'achat d'électron jusqu'à la configuration du gaz noble. La limite est qu'une telle règle vaut la peine seulement pour les éléments de 2° la période dans combien pour eux l'espace de l'énergie vers la troisième coquille est beaucoup élevé tandis que pour les périodes héritées de vous un atome a la possibilité pour favoriser un électron concernant un croisillon à plus grand un niveau énergique et donc ce pu² d'atome au moins de divers nombres de la forme 2 des cravates.
8) ce qui est la signification pour l'énergie de cravate :
C'est le travail qui doit accomplir afin de porter atomes neutres infinis d'une distance aux deux (voit la thermodynamique)
9) ce qui est la signification pour la distance de cravate :
C'est la distance à laquelle les noyaux des atomes se sont joints d'une cravate sûre sont trouvés.
10) ce qui est l'elettronegatività :
La molécule est les capacités à un atome concernant un pour attirer à se des électrons de cravate.
Dans chaque période elle augmente s'approcher 7° le groupe tandis qu'elle diminue à l'augmentation du nombre atomique
11) définissent l'obligation covalente :
C'est une cravate entre 2 atomes avec l'elettronegatività semblable, qu'elle présente suivre de caractéristique :
a) les électrons sont couplés disparaissent à vous de 2 divers atomes pour créer l'orbitale commune.
b) les électrons vous couple de l'atome simple reste comme les croisillons solitaires.
c) est réalisé la superposition maximum entre les nuages électroniques de 2 atomes.
12) combien de types de covalenti attache peut exister basé sur combiner directement les noyaux :
2 types de cravate peuvent exister :
de s si la zone de la superposition de l'orbitale est trouvée le long de combiner les noyaux
de p si la zone de la superposition de l'orbitale n'est pas trouvée le long de combiner les noyaux
13) ce qui est une obligation covalente à l'omopolare et de ce qui il est caractérisé :
C'est une obligation covalente qui s'installe entre l'égale ou entre les atomes différents d'une façon généralisée ayant l'elettronegatività d'atomes pas beaucoup. Il est symétrique dans le sens que les électrons de cravate sont trouvés distribués assez entre deux atomes.
14) ce qui est une obligation covalente polaire et de ce qui elle est caractérisée :
C'est une obligation covalente qui est fixée entre les divers atomes dont l'elettronegatività reporte beaucoup. E asymétrique 'dans combien les électrons s'étendront pour obtenir plus profondément eux-mêmes vers l'atome d'elettronegativo. D'une telle manière la cravate devient plus de fort dans combien coûte également interaction électrostatique entre les frais du signe opposé.
15) ce qui est le moment dipolaire :
Le moment dipolaire d'un corps est défini, dans le complexe électriquement neutre, mais dans ce que le centre de la gravité des ouvriers électriques positifs chargés ne coïncide pas avec celle-là des charges négatives, le produit entre la valeur absolue des frais, pour la distance qui sépare les barycentres du cariche m = Q * r.
Dans une molécule de poliatomica afin de calculer le moment dipolaire il est nécessaire de calculer la somme vectorial du relati dipolaire de moments à vous aux atomes simples qui le constituent.
16) qui la cravate est entre l'elettronegatività et le moment dipolaire :
La balance de l'elettronegatività de Pauling est construite de sorte que la différence de l'elettronegatività entre 2 atomes corresponde au moment dipolaire de leur molécule d'ailleurs que un moment dipolaire fort pour une molécule nous incite pour visionner préalablement que ce sera centre d'une cravate la plupart du temps ionique tandis qu'un moment dipolaire insuffisant il fera pour visionner pour cette molécule une obligation covalente nous.
17) décrivent la cravate ionique :
Ébauche d'une cravate entre un atome à l'affinité élevée électronique et un atome pour baser des mises à niveau elles de l'ionisation. C'est une cravate typique des cristaux ioniques, le suivant et a doit la combinaison des effets :
18) analogies entre la cravate ionique et l'obligation covalente :
Le bidon ionique de cravate est considéré comme une obligation covalente polaire où mais on élève la différence de l'elettronegatività entre deux atomes donc qui le pu² presque pour se dire que l'atome d'elettronegativo déchire des électrons à moins d'atome d'elettronegativo, et tous les deux deviennent ionien.
19) ce qui est l'énergie réticulaire des cristaux ioniques :
C'est la différence d'énergie les améliore électrostatiques entre le système constitué à partir 2 les ioniens des isolats et le système à vous qui voit deux les ioniens en positions respectives d'un cristal.
20) décrivent le datif de cravate ou de la coordination :
C'est une cravate qui s'installe entre une substance (donateur) capable rapporter un croisillon d'électron et une substance (accepter) capables accepter un croisillon d'électron, au but pour rattraper les deux la configuration un stable.
21) que la différence est entre le datif de cravate et l'obligation covalente :
Dans le datif de cravate que le croisillon d'électron de cravate est fourni à partir d'un seulement de 2 atomes tandis que dans l'obligation covalente, chaque atome fournit un électron.
22) causes de l'obligation covalente :
) pour par l'intermédiaire de de la superposition de l'orbitale deux chaque électron il peut trouver indifférent également en volume de l'autre, ce des approches les barycentres des répartitions des charges, donc le moment angulaire qu'il est inférieur et avec elle l'énergie cinétique donc totalement la molécule est plus stable.
b) il y a une distance à laquelle ils équilibrent l'attraction entre la zone de la superposition des deux orbitaux et des noyaux et la répulsion entre les deux noyaux ou deux électrons.
23) ce qui est les hybrides orbitaux et à ce qui elles servent dans la théorie de la cravate de valence :
Il y a des cas dans comme lesquels la configuration externe d'un atome il ne doit pas prêter pour créer les cravates stables de covalenti, comme exemple pour des atomes avec un n° égal des électrons sur la couche plus externe. Dans un tel cas dans l'occasion de la formation de la cravate ils sont créés des énonciations hybrides orbitales, dans combien orbitale due à la superposition de 2 ceux simples, qui a de telles caractéristiques pour rendre le nascituro l'obligation covalente plus stable.
24) décrivent le processus de l'hybridation et la formation conséquente de la cravate :
Il s'articule dans 3 marques lui-même :
) un de 2 électrons il vient immédiatement favorisé à les orbitaux ollowing.
b) l'hybridation se produit qui consiste en création de 2 hybrides égaux orbitaux au congé de la combinaison de celle simple favorisé orbital et orbitale.
c) formation de la cravate.
25) décrivent quelques hybrides orbitaux :
Le type de l'hybride orbital est la fonction serrée de l'orbital qui produit de lui, quelques exemples est :
le de PS est provenu de la combinaison de s orbital et d'un un p orbital
l'orbitale2 sont provenus de la combinaison de s orbital et 2 le de PS ceux p
l'orbitale3 sont provenus de la combinaison de s orbital et 3 le de PS ceux p
l'orbitaled sont provenus de la combinaison orbitale de s, 3 p le de PS 3 et 1 orbitale une d
le de PS3d 2 sont provenus de la combinaison orbitale de s, 3 l'orbitale p et 2 un un d orbital
26) il est possible qu'un même atome donne l'endroit à de divers hybrides orbitaux :
, c'est la caisse de carbone qui avant qu'un 1s 2 2s 1 2p 3 favorise1électronde sà p passant le dopodichè 2s22p2du da1s 2 au deuxième du type d'atomes qu'il doit être attaché est possible les hybridations :
acétylène C 2 H2de de PS
éthylèneC 2 H 4de de PS2
méthanech 4 de de PS3
27) ce qui est la signification avec des isomères géométriques de limite :
L'ébauche de molécule que là-bas à avoir les mêmes atomes a également les mêmes cravates mais avec une diverse disposition les espace, parle au sujet de l'isomère CIS (du même respect de partie à un plan orthogonal à la cravate) dans le cas est une symétrie les espace tandis que le respect à un plan orthogonal à la cravate) dans le cas d'asymétrie est parlé au sujet du transport d'isomère (de la partie opposée. Tout ceci a le sens dans la présence de doubles cravates dans combien elles rend seulement une rotation impossible qu'elle infirmerait signifié de CIS et de transport.
28) ce qui est le rotameri :
Ils sont des isomères géométriques pour lesquels il peut facilement être passé d'un à l'autre par une rotation, le cas est ceci dans lesquels la cravate il est du type s alors que ce n'est pas possible à un type la cravate p.
29) ce qui est la résonance de mesoneria ou :
C'est un concept qui est employé afin de caractériser les caisses dans lesquelles une molécule il peut avoir plus de formules que Lewis que le per² sont seulement distingué entre elles pour la disposition des électrons et donc des cravates et pas pour la position des noyaux des atomes constitutifs. La structure des molécules dans un tel cas n'est pas certaines des structures caractérisées des formules de Lewis mais d'un hybride de résonance entre tous ils. Dans le cas comme exemple du benzène, un tel concept est le seul à expliquer comme 3 cravates peut être assez distribué sur 2 du C de la chaîne hexagonale.
30) la stabilité de l'hybride de résonance est plus grande ou plus petite de la stabilité des formules de Lewis desquelles elle vient :
La stabilité s'avère plus grand choisissent si toutes les formes canoniques ont la stabilité comparable, autrement règne une d'elles et il peut penser que la vraie molécule coïncide avec formule de cette date de Lewis.
31) ce qui est le paramagnétisme et, quand une molécule est paramagnétique :
Le paramagnétisme est la propriété pour supporter une attraction d'une partie d'un champ magnétique. Une molécule est paramagnétique quand elle contient au moins un électron non jointif.
32) ce qui est le diamagnetismo et, quand une molécule est diamagnétique :
Le diamagnetismo est la propriété pour supporter une répulsion d'une partie d'un champ magnétique externe. Une molécule est diamagnétique quand elle contient de seuls électrons se joint à vous. Chaque molécule est diamagnétique dans combien tout présente au moins 2 électrons se joint à vous, mais la présence d'un électron simple de spaiato détermine un effet magnétique avançé à l'effet de tous les électrons se joint à vous.
THÉORIE DE MOLÉCULAIRE L'ORBITALE
33) que le problème de la théorie de la cravate de valence vient shiningly a résolu de la théorie de moléculaire l'orbitale :
Le comportement paramagnétique de quelques molécules.
34) que c'est la différence entre cette théorie et la théorie de la cravate de valence :
Les électrons de valence davantage ne viennent pas pour occuper l'orbitale simple l'atomique qui est recouverte dans le bens¬ covalent d'obligation occupe de la caractéristique moléculaire orbitale de la chaque molécule un particulière.
35) que c'est le sens mathématique de moléculaire l'orbital :
Les fonctions de vague sont prises (qui peuvent supposer sont des valeurs positives vous que nié vous à l'effet contraire de la densité des probabilités) de l'orbitale constitutive atomique orbitale la moléculaire dans l'issue, si de fà une combinaison linéaire, et si les deux fonctions ont vis-à-vis des signes le résultat sont orbitale d'antitie, autrement orbital de la cravate est eu.
36) ce qui est orbital atomique de la valence et de ce rôle a dans la théorie de la cravate moléculaire :
Ébauche de concernante atomique l'orbitale à une coquille non complète. Ils sont les seuls qu'ils forment, pour la combinaison linéaire, orbitale la moléculaire, en fait si moléculaire est orbitale créée sur la couche plus externe, les atomes sont placés à une telle distance que l'orbitale les intérieurs atomiques ne peut pas être créée, dans combien d'espace séparé à vous.
37) ce qui est un noeud pour orbital et ce rapport est avec de l'énergie de l'orbitale :
C'est une zone de l'espace dans lequel il y a une certaine probabilité pour trouver un électron. Si nous voyons l'orbital pendant que la suite d'orbite d'une vague harmonique nous notent que combien plus ont élevé elle est le n° des noeuds, beaucoup plus élevé est la fréquence de la vague et donc beaucoup plus élevée lui est également l'énergie du même en fait et = h le v. Par conséquent beaucoup plus ils sont les noeuds dans l'orbitale que le moléculaire s'avérant beaucoup plus élevé est l'énergie de l'orbitale et donc l'instabilité, sera donc l'orbitale d'antitie à être caractérise à vous d'élever le n° des noeuds.
38) que le type d'orbitale est obtenu à partir de la combinaison de deux ceux atomiques orbitales 1s :
L'orbitale ceux sont obtenues 2, caractérisent de différents geometries et niveaux énergiques à vous qui peut adapter aux deux 2 électrons avec des antiparallels de rotation :
les 1Sde s
a la
zone maximum électronique de nella de densité comportée entre les 2
noyaux, est à un niveau énergique inférieur du côté 1s de
degré de solvabilité et s'avère donc un respect plus stable à lui, vient donc
orbitale définie de cravate. Elle n'a pas des noeuds.
des 1Sde s* a la densité maximum électronique dans la zone
externe aux 2 noyaux, est à un niveau énergique avançé au 1s et
instable, vient donc donc l'orbitale définie de l'antitie. Elle
a le nodo.
a
39) comme le n° est estimé des cravates avec la théorie de moléculaire l'orbitale et à ce qu'il sert :
La formule est employée :
Si le n° de 0 attache la molécule est égale alors à
elle ne peut pas exister autrement avec la croissance du n° des
cravates qu'il augmente la force de la cravate et diminue la distance
entre les noyaux.
40) que le type d'orbitale obtient à partir de la combinaison de 2p atomique orbitalZ étant z combinant les noyaux ?
L'orbitale ceux sont obtenues 2 :
l'écuriede s
2P
à la forme orbitale de sucrerie d'incartata a indiqué de la
cravate. Elle présente 2 noeuds.
s2P* instable à la forme de 2 a séparé le
barbapapà qui dorment témoin, est ladite orbitale d'antitie.
Il présente 3 noeuds. 
41) que le type d'orbitale est obtenu à partir de la combinaison de 2p atomique orbitalX étant z combinant les noyaux :
L'orbitale ceux sont obtenues 2 :
l'écuriede p
2P
à la forme de l'ellissoidi deux, finie et de l'autre dessous au
plan nodal, est ladite orbitale de cravate 
p2P* instable à la forme de l'ellissoidi quatre sépare à vous de 2 plans nodaux, est ladite orbitale d'antitie.
Analogue pour la combinaison de 2 2p orbitauxY
.
42) la chose se produit quand on est molécule biatomic eue avec avoir des atomes orbitaux aux énergies considérablement différentes :
3 types d'orbitale peuvent être obtenus :
* une énonciation orbitale stable de cravate à l'énergie et forment beaucoup après un à celle-là de l'atome d'elettronegativo, ce que cela est identifié avec le fait qu'il attire à se des électrons de cravate.
* une énonciation orbitale instable d'antitie à l'énergie et forment beaucoup après un à celle-là de moins d'atome d'elettronegativo.
* une orbitale indiquant pas la cravate qui a dû le fait qu'un de 2 atomes a un plus grand nombre d'électron concernant l'autre
La coexistence orbitale de l'orbitale en général semblable à ceux de l'atome d'elettronegativo avec en général semblable à ceux de moins d'atome d'elettronegativo, détermine le caractère ionique de la molécule.
43) que l'orbitale ceux sont arrangé dans une cravate entre deux divers atomes :
Telles qui ont sont des valeurs disposées des prochaines énergies beaucoup, qui souvent peuvent être orbitale de divers type, ceci comme exemple dans l'à haute fréquence d'acide fluorhydrique est expliqué avec le fait que le H a 1s orbital beaucoup le plus éloigné du noyau de combien ne coûte pas éloigné l'un 1s orbital du noyau de F, ceci pourquoi il charge avec le noyau est plus fort et donc il attire avec plus de force les électrons concernants à lui, qui donc sera trouvé sur l'énergie inférieure d'orbitale.
44) que le type d'orbitale est obtenu à partir de la combinaison de 2s et de 2p atomiques orbitauxZ :
L'orbitale ceux sont obtenues 2 :
écuriede s
2SP
pour former la caisse de guitare avec dans la tête un
picciuolo, ladite orbitale de legame. 
s2SP* instable à la forme d'une sphère et à
un ellissoide, énonciation orbitale d'antitie.
45) que le type d'orbitale est obtenu à partir de la combinaison de 2s et de 2p X oude 2p atomique orbitalY :
Étant divers les as de symétrie, les moléculaires ne sont pas formés une certaine orbitale et les atomes restent dans des leurs atomiques orbitaux du départ.
46) la chose indique la notation (p2P*)2
Elle indique la présence de 2 électrons dans l'un p orbital2P* .
47) les concepts de l'hybridation et de la résonance sont seulement valeur pour la théorie de la cravate de la valence ou également pour la théorie de moléculaire l'orbitale :
Ce qui valent la peine pour des les deux les théories di.le peuvent être considérées comme des accessoires.