Servicios repetidos de la qumica
1) ecuacin de Schroedinger:
Define la funcin y de la onda que cuadro del mdulo representa la probabilidad
para encontrar un electrn en uno determin la regin del espacio y
en un momento 
resuelto donde est H el Hamiltoniana
del sistema que sostiene cuenta est de la energa los aumenta el de
la energa cintica de la misma.
2) energa de electrones en el tomo del hidrgeno:
el bosquejo de una energa del quantizzata, en hecho los electrones no puede asumir todos los niveles de la energa.
3) nmeros del quantici:
Los nmeros del quantici son los cuatro siguientes:
el nmero principal del quantico de n, caracteriza la energa de la orbital
l nmero secundario del quantico, caracteriza la forma de la orbital
nmero magntico del quantico de m
nmero del quantico de s de la vuelta
4) principio de la exclusin de Pauli:
Afirma que los mismos nmeros del quantici no pueden existir dos que tienen tomos, en los elementos atmicos del detalle dos que encuentran a vecinos para distinguirse para el nmero del quantico de la vuelta que puede asumir solamente que pueden dos valores por lo tanto en cada orbitario l son nosotros a los dos electrones mximos.
5) orbital y ellos tipologie:
Los orbitales que s es esfrico, el p son orbitario 3 unos a la forma de 8 que tienen la misma energa, la d son orbitales a la forma del quadripallide, tambin degenerada ellos.
6) principio de Hund:
Afirma que viene el orbitario los degenerados llenado para arriba todos de un electrn antes y est pasado posteriormente al relleno en cada uno de ellos segn electrn con la vuelta opuesta la anterior.
7) Aufbau:
Es la regla que ha hecho la construccin de la tabla peridica posible, se basa en irse del tener tomo del hidrgeno un solo electrn alrededor al ncleo y de agregar 2 electrones en el un s orbital, entonces 6 electrones en el p y por lo tanto va.
8) hibridacin:
Cuando dos tomos vienen ensamblado de un lazo la configuracin a la PU orbital mnima de la energa a la inspeccin previo que nadie las atmicas coincide con el orbitario el molecular que resulta ser un hbrido del orbitario dos unos de la salida.
9) SP del hibridacin:
Es el hibridacin entre s orbital y un un p orbital, de que est entre una esfera y 8,
10) SP 2del hibridacin :
Es el hibridacin entre s orbital y el orbitario dos unos p.
11) SP 3del hibridacin :
Es el hibridacin entre s orbital y el orbitario tres unos p.
12) energa del lazo:
Bosquejo de la energa necesaria para interrumpir el lazo entre dos tomos.
13) regla del ottetto:
La regla del ottetto establece que la configuracin ms estable que es que uno a la energa mnima es aqul en el cual en el nivel enrgio ms exterior all es un mnimo de 8 electrones que es nosotros tenga 2 electrones en el un s orbital y 6 electrones en los 3 p.
14) energa de la ionizacin:
Es la energa necesaria para extraer un electrn de un tomo a la temperatura de 0K y de llevarla en el estado de la tranquilidad en a en un punto infinito de la distancia.
15) afinidad para el electrn:
El tamao del tomo es la variacin de la energa de una asla a usted a 0K para la compra de un tamao del electrn.
16) Elettronegativit:
Es la capacidad a un tomo recordar si los electrones que vienen los puttinges en campo comn en un lazo.
17) mtodo del lazo de la valencia:
Cada electrn viene considerado el pertenecer al ncleo de un tomo descrito orbital y atmico.
18) mtodo orbital de el molecular:
Cada electrn viene considerado el pertenecer a obtuvo la molcula descrita orbital y molecular para la combinacin linear de las funciones orbitales de la onda las atmicas.
19) lazo al omeopolare y a los lazos s y p :
Es un lazo entre dos tomos del mismo elemento, de l deriva que la molcula permanente no introduce polaridad en cunto nota que son los dos tomos constitutivos caracteriza a usted del mismo elettronegativit. Si el lazo est a lo largo de combinar los ncleos habla de otra manera sobre el lazo s p del lazo. Un lazo simple, de que est siempre del tipo s, enel caso que cada uno de dos tomos se tiene pone a la disposicin del lazo solamente un electrn, si no un lazo doble o triple puede ser tenido. El tipo lazos p viene forma a usted las orbitales del tipo p que no estn encontrados a lo largo del eje de los dos ncleos.
20) enlace covalente y lazo electrosttico:
El enlace covalente sucede entre los varios tomos caracteriza a usted de un vario elettronegativit, de l deriva que los electrones sern atrados principalmente a uno de dos tomos y por lo tanto la formacin de un dipolo est tenida. Es por lo tanto un lazo mezclado, es atmico que electrosttico.
21) lazo de la coordinacin:
Es un lazo en el cual un donante del tomo pone a la disposicin del lazo un juego orbital que sea un apoyo del electrn, en el accepter del tomo que vaco a la energa correspondiente debe ser orbitario tenido.
22) electrones del delocalizzati:
Son los electrones que son comunes a toda la molcula, son la caja del benceno.
23) lazos inicos:
Es el lazo se establece que cuando el elettronegativit fuerte entre dos tomos es uno, viene por lo tanto menos la atraccin entre los electrones compartir iguales el orbital y prevalece la atraccin electrosttica.
24) energa reticular:
Es la energa que libre cuando es jnico negado a usted y al positi jnico a usted que se va de distancia infinita se junta para formar un tamao del cristal inico.
25) lazo dipolar:
Son los lazos electrostticos que nos tenan a las interacciones entre los dipolos, tienen tuvieron que las fuerzas de van der Waals o de Londres.
26) hidrgeno del lazo:
La aleacin con un tomo del elettronegativo es un lazo electrosttico en el cual el hidrgeno que forma por lo tanto un dipolo, de que l atrae electrosttico otro tomo del elettronegativo de la misma molcula o tambin de un otro.
27) lazo metlico:
Los elementos metlicos son los aproximadamente 75% de los presentes unos en naturaleza, ellos tienen tendencia a perder electrones por lo tanto en un cristal metlico que todos los electrones de la valencia del tomo cada distribyase en el orbitario extendido a todo el cristal.