Estructura del tomo

1) describe el modelo atmico de Thompson (1910):

El tomo es una esfera, en l carga el positivo es el uniforme distribuido mientras que los electrones se encuentran dispersados ante el interior de la esfera como las semillas en una sanda, cargas con el tomo es totalmente neutral.

 

2) describe el experimento, el modelo atmico de Rutherford (1911) y sus defectos:

Experimento: el engranaje que cae de la bomba una hoja fina del oro con jnico el famoso y se todos los que no vienen jnicos se da vuelta a un lado a usted de la misma manera que tendra que ser si el tomo era el cucuzza de Thompson, en lugar los tomos vienen las vueltas a un lado a usted vario como si la masa, era toda concentrada en un volumen pequeo.

Modelo: es un ncleo cargado positivamente conteniendo casi la masa entera con el tomo cercado de los electrones que se mueven en rbitas circulares, en tales equilibrios fuerza de una manera y centrifugadora electrostticas de la fuerza.

Difetto: a) un electrn que se mueve en la esclusa de la rbita debe emitir energa bajo forma de la cancelacin electromgnetica, de que para la Dy = *cde D m que implica un diminuizione de la masa y por lo tanto que aumenta progresivamente a la atraccin gravitacional del sicch del ncleo el electrn va a caer en el ncleo.

b) las evidencias del espectroscopio que los tomos no pueden emitir tener energa de los fotones mismo cualquiera pero solo teniendo energas de los fotones las defini y separ en medio, por lo tanto en un tomo determinaron rbitas de los solos se concurren.

 

3) cul es la prueba a la llama y a qu sirve:

Si una sustancia a una fuente de calor se expone, mirar eso que la llama ser coloreada varia al segundo de la sustancia, pues un ejemplo para la K tiene una viola de la llama, para el cobre verde amarillo y azul del sodio /, no todos los tomos pero emiten en el fantasma de el visible, por lo tanto el uso del espectroscopio que llega a ser necesario.

 

4) la luz es una onda o una partcula:

La luz como cualquier entidad posee es una longitud de onda que una energa y por lo tanto tiene es las caractersticas de una onda que de una partcula, un aspecto prevalezca en la otra al segundo de la situacin.

 

5) describe la ley de Planck relativo a la luz:

Y = h v

Por lo tanto la energa de una cancelacin electromgnetica es proporziona ellos a su frecuencia con la constante de Planck, a travs del espectroscopio que observamos las varias frecuencias pero sabemos que a ellas est directamente el proporziona ellas las energas en juego.

 

6) cul es un espectroscopio:

Es un instrumento en el cual se hace para incorporar la luz a travs de un agujero fino, l se dispersa en un prisma y si de l observan las lneas espectrales con la registracin en una varia lnea de la losa fotografica.ogni representa un vario nivel de la energa.

La sustancia de Scaldandola se puede hacer para emitir los fotones a uno elctricamente o excitndolo.

 

7) describe el modelo atmico de Bohr:

A la puntera para explicarlo porqu los electrones no caen en el ncleo de Bohr afirm eso entre todas las rbitas posibles que el ve de era algo inmvil dicho en qu electrones se mueven sin la emisin de la cancelacin electromgnetica. La condicin de Bohr que debe satisfacer la rbita inmvil es que el momento angular del electrn debe ser un mltiplo del valor mnimo dado de la constante del tabln, en frmulas:

La orden de la n mltiple, viene nmero principal llamado del quantico en cunto emite un electrn que pasa a partir de la una de estas rbitas a una ms externa un fotn caracterizado a partir de una energa igual a la diferencia enrgia entre las 2 rbitas.

 

8) modificaciones al modelo de Bohr:

a) puede est a usted tambin de las rbitas elpticas que grado de ellitticit se caracteriza del nmero secundario del quantico, esto explica emisiones photonic con las varias energas similares dichas pero mucho doppietti y tripletti.

b) magntico un nmero del quantico explica el sdoppiamento de algunas lneas del fantasma de la emisin a la continuacin del acercamiento de una fuente magntica.

 

9) declara el principio de la indeterminacin de Heisenberg y de su Relazioneship con el modelo de Bohr:

Es imposible determinar exactamente, a un momento de los datos, la posicin de un tener masa de la partcula de la orden de la magnitud de un electrn y de su velocidad, la en como cunto aplic la relacin con las cuales alee las incertidumbres en la posicin y la velocidad para formar m de la partcula constante h = del planck = 6.6252* 10 ^-27 erg/sec. el modelo de Bohr en lugar de otro a mecnicos clsicos al electrn si era poca bola del tenis en el movimiento sea una cuestin de una.

 

10) declara el resultado de De Broglie en la naturaleza del ondulatoria del electrn:

A cada partcula de la masa m en el movimiento a la velocidad v una onda es asociada.

l = h/mv

11) que es la importancia de resulta a le de Heisenberg y a De Broglie:

Sancionan que el mtodo con el cual hasta que entonces estuvo tenido estudiado el tomo era inadecuado, y abren por lo tanto el camino en los mecnicos del ondulatoria.

 

12) precio un ejemplo de estar parada la onda:

La cuerda del pizzicata del violino es inmvil, en ventri del hecho y sigue habiendo los nodos siempre en la misma posicin, que se vara en el tiempo es la distancia de cada punto de su posicin del resto.

 

13) que la esclusa es la caracterstica principal de una onda derecha:

El permetro de la onda es un mltiplo de la longitud de onda.

 

14) describe el modelo del quantistico del tomo del hidrgeno:

El electrn sigue una rbita circular que describe una onda derecha

 

15) cul es la ecuacin de Schroedinger basada en los mecnicos del ondulatoria:

Es una funcin matemtica que lo ajust indica la probabilidad que el electrn tiene que encontrar s mismo en un volumen unitario resuelto del espacio. Debe contestar al requisito de siguiente 3:

el normalizzazione el total de la probabilidad (ampliado a todo el espacio) para encontrar un electrn es 100% mximo.

univocit en cada punto del espacio es razonable un solo valor de la funcin de la onda.

el limitatezza en alguno seala la densidad de la probabilidad puede ser infinito.

 

16) cuntas soluciones tienen la ecuacin de Schroedinger:

Si tambin el estrecho l del requisito de la normalizacin, univocity y continuidad, tiene soluciones infinitas y por lo tanto la funcin de la onda depende de la energa mecnica del electrn y de 4 nmeros:

el principale 0 del nmero del quantico de n...., indica la cscara K, L, M, N,

l angolare 0 del nmero del quantico...., n - 1 indica la forma

el magnetico 0, 1, 2 ±, 3 ±del nmero del quantico ± de m indica los as preferenciales

nmero del quantico de s de la vuelta o - indica la parte posteriora de la distancia de la orbital.

el principio de Pauli entonces establecer que los electrones de un tomo no pueden tener los mismos nmeros del quantici.

 

17) diferencia fundamental entre la hiptesis de Bohr y aqulla de Schroedinger:

Schroedinger afirma que la energa de un nivel resuelto est atada no solamente a la caera que el nmero n del quantico que est a la distancia del ncleo pero tambin a la forma de la orbital, es ste para determinarse como ejemplo que los orbitales 3d han avanzado la energa con respecto los orbitales 4s que por lo tanto vendrn llenado para arriba para primero.

 

18) la cosa representa el quantico n de n:

Identifica una distancia de la viga de los dictados del ncleo de Bohr para la cual una rbita inmvil existe donde la energa del electrn asume un valor resuelto. Para n = la 1 energa es negativa mnimo y es el estado a el cual todos los electrones estiran ser los ms estables. Para n = la energa es mxima e igual a 0 en cunto se encuentra el electrn infinito en una distancia del ncleo.

 

19) cul es orbital:

Es una funcin de la onda a que respeta las 3 restricciones y a cul han sido le asigna valores razonables para los 4 nmeros del quantici.

 

20) qu soporte para la forma de la orbital:

Es una superficie que incluye un volumen ante el interior de el cual uno es probabilidad tenida de el 90% para encontrar el electrn.

 

21) cul es una cscara:

Est con del orbitario que tiene el mismo nmero principal del quantico. Tiene importancia en la teora moleculares las orbitales donde, vienen le le consideran para los tomos relativos del lazo solamente a la cscara no completa.

 

22) a lo que se ata la probabilidad para encontrar un electrn en el tomo del hidrgeno para el un s orbital (l=0):

Es debido a la interaccin de dos tendencias caractersticas de la forma esfrica:

a) el un s orbital tiene forma esfrica y por lo tanto la probabilidad para encontrar un electrn debe ser la misma en cada direccin, ci implica que la probabilidad para encontrar un electrn el largo determin disminuciones de la direccin con la distancia del ncleo.

b) la misma forma esfrica aumenta su superficie con la distancia y por lo tanto aumenta la probabilidad para encontrar el electrn.

 

23) describe p orbital (l = el 1):

Son 3 " cscara y no se admiten en la cscara de K (n=1) tienen la forma 8 a y el st magntico del nmero del quantico para indicar el eje ese trafigge los 8.

 

24) describe d orbital (l = el 2):

Son 5 " cscara y se admiten de la cscara M (n=3) adentro entonces, tienen la forma de 8 conectados con otro 8 o un 0.

 

25) que es la diferencia principal entre las orbitales del tomo del hidrgeno y las de otros tomos del polielettronici:

En el tomo del hidrgeno hay un solo electrn y todos los orbitales tienen el mismo nivel enrgio, en tomos del polielettronici en lugar de otro cada electrn del risente ms all de el de la atraccin electrosttica del ncleo tambin del repulsione electrosttico de el resto de electrones, la razn son el para las cuales una misma cscara puede incluir el orbitario con un vario nivel enrgio.

 

26) que los principios orbitales regulan el relleno los atmicos:

a) el principio de la exclusin de Pauli segn sea la cual los electrones de un tomo no pueden le caracteriza de los mismos nmeros del quantici, por lo tanto de cada orbitario que puede recibir a los electrones del mximo 2 con los antiparallels de la vuelta.

b) el principio de la variedad mxima de Hund segn la cual los electrones estiran para colocarse con vuelta es paralelo a en el mximo del orbitario disponible ms bien que el disporsi para 2 a 2 en el nmero mnimo del orbitario, la razn tiene tuvo que el repulsione electrosttico que rinde 1 la configuracin factible con una energa ms pequea. Esto tiene naturalmente laddove del sentido est en la presencia de orbital degenera que est con el mismo nivel enrgio.

 

27) como las lneas de la tabla peridica se llaman:

Perodos, indicar que una cierta caracterstica de las sustancias que de ella hacen que la parte vara gradualmente de izquierda a derecha, como un ejemplo que el volumen atmico disminuye a lo largo de un perodo, esto porqu los electrones se colocan siempre a la misma distancia pero viene atrado principalmente del ncleo en cunto presente en mayor nmero y por lo tanto el volumen de los estiramientos del tomo para disminuir a lo largo de un perodo.

 

28) como las columnas de la tabla peridica se llaman:

Grupos, al deseo recordar que los elementos que de l hacen que la parte tiene caractersticas en el campo comn dictado sobre todo a la posesin la misma una n de electrones en la capa ms externa.

 

29) que es significado de la notacin 1s² 2s² 2p² :

Significa que tenemos 2 electrones en la cscara de K (n=1), 4 electrones en la cscara L (n = 2) de la cual 2 en el sottoguscio 2s y 2 en el sottoguscio 2p, teniendo que respetar el principio de la variedad mxima, estas pasadas ser en el vario orbitario 2 unas del tipo 2p con paralelos de la vuelta.

 

30) que es el criterio del relleno de la tabla peridica:

El nmero atmico crece hasta de dx de la parte posteriora del punto bajo del sx, indica el nmero del protn y por lo tanto tambin el nmero del electrn. El criterio es llenar para arriba la capa al nivel enrgio ms fondo antes de las otras, es ste la razn por la cual el electrn 21 en Scandium en lugar de otro que el nivel visto de antemano 4p vaya a llenar para arriba tener capienza para 10 electrones y tener nivel enrgio inferior del nivel 3d, esta serie es dicho de la transicin.

Consideracin anloga para los niveles 4d, 5d, 6d, para la serie del lantanidi 4f y la serie de tener capienza de las actinidas 5f de 14 electrones.

 

31) como la serie de transicin en la tabla peridica se explican:

Se explican observando que las qumicas de la caracterstica no cambian en cunto siguen siendo 2 los electrones en el nivel ms externo pero los electrones que usted debe estar en ms en la orden que compensa l cargan el positivo con el ncleo van al disporsi en d orbital a un nivel enrgio ms el fondo.

 

32) como la serie del lantanidi se explica y la serie de actinidas en la tabla peridica:

Con el mismo criterio de la serie de la transicin, el stavolta pero ellas viene llenado para arriba los orbitales f y las caractersticas muy no cambian con respecto al capostipide que es el Lantanio o el actinio.

 

33) como vari la viga atmica para los elementos de la tabla peridica:

A lo largo de los perodos la viga disminuye yendo hacia los elementos de 7 a grupo en cunto las cargas lo atrae el aumento que debe ser encontrado en un nivel resuelto, el ncleo con mayor fuerza.

A lo largo de los grupos el efecto de la zona de la probabilidad prevalece que los aumentos de dimensiones, por lo tanto la viga aumenta de un mismo grupo que pasa a partir de la 1 el perodo 7 al perodo.

 

34) cul es mejoras ellas de la ionizacin:

Un tomo aislado es la energa mnima necesaria para quitar un electrn y llevarlo en una distancia infinita. Los aumenta del aumenta de la ionizacin si la viga atmica disminuye en hecho que el ncleo en tal caso atrae sus electrones de la capa ms externa con mayor fuerza por lo tanto es sottraglierli difcil. Se observa por otra parte eso para desfalcar un electrn de una cscara no externa que la puerta exige mucha energa ch para afirmar que en las qumicas de las reacciones los electrones de la capa ms externa estn implicados solamente.

 

35) cul es la afinidad para el electrn:

Es la energa liberada cuando el tomo adquiere un electrn que se transforma en negativa del ione, tambin se ata le a la viga atmica en hecho es ms fcil adquirir un electrn para los elementos que tienen una viga atmica pequea en cunto es el ncleo en una posicin a atraer un electrn externo eventual con mayor fuerza.

 

36) que Relazioneship est entre la afinidad para el electrn y el elettronegativit:

Son 2 conceptos iguales pero cambian los objetos que son se aplican a usted, en hecho que la afinidad para el electrn describe la captura de un electrn de la parte de un tomo aislado mientras que el elettronegativit refiere a la captura de un electrn de la parte de una pieza de fabricacin del elemento de un compuesto.