Lazos de Intermolecolari

1) que las fuerzas atractivas se pueden generar entre ms molculas:

Hay 3 tipos de fuerzas que vengan totalmente las fuerzas de las llamadas de van der Waals:

a) Fuerzas atractivas electrostticas del dipolo-dipolo de la direccin entre 2 molculas polares que ven la extremidad negativa de una molcula para acercarse la extremidad positiva de otra molcula.

b) Induzione Viene inducido dipolo-neutra al momento dipolar en la molcula neutral y por lo tanto se convierte en un dipolo-dipolo de la interaccin.

c) las fuerzas neutrales-neutra de Dispersione de la dispersin o de Londres, una molcula son neutrales solamente estadstico, son en los momentos dipolares pequeos del hecho que se generan para va de las fluctuaciones accidentales de las nubes electrnicas de tomos constitutivos. Su intensidad crece con el nmero del tomo de el cual se forman las molculas.

 

2) en el cual la caracterstica fsica que van a actuar el intermolecolari fuerza:

En el calor latente del subliming o de la evaporacin que estn en el calor que se debe proveer slido o a un lquido para interrumpir los lazos del intermolecolari y hacerlos para pasarlo al estado gaseoso. Por otra parte influencian tambin la temperatura de la fusin que debe ser tan bien como ms alto cunto ms fuerte es estas fuerzas.

 

3) existe las fuerzas del intermolecolari para los gases:

Pero la entidad de estas fuerzas es mucha gente dbil en cunto disminuye con el cuadrado de la distancia entre dos molculas.

 

4) define el hidrgeno del lazo:

Es un lazo que se coloca abajo cuando un tomo de H se interpone entre el elettronegati de 2 tomos fuertemente a usted cul lo desfalca el electrn y por lo tanto se acercan. De tal manera la distancia entre los 2 tomos del elettronegati es ms pequea de sa que habra estado en la ausencia del hidrgeno. La fuerza del lazo es mxima cuando el H interpuesto se pone a lo largo de combinar los 2 ncleos y va como disminuir el h si quita alguno. La fuerza es sin embargo intermedio entre el enlace covalente y las fuerzas de van der Waals.

 

5) ilustra el hidrgeno del lazo en el agua y sus consecuencias en la caracterstica de la misma agua:

En el agua el hidrgeno acta como del puente entre 2 molculas de o, en hecho cada uno de los 2 H de la molcula de ₂Ho aleacin a una del doppietti 2 solitario de una otra o perteneciendo a una segunda molcula de agua, por lo tanto cada molcula de agua est conectado totalmente con otras 4 molculas de agua. Para notar que la longitud de los 2 lazos del covalenti ser inferior a la longitud del hidrgeno de 2 lazos.

 

6) mientras que se explica que el hielo flota en el agua:

El agua lquida es principalmente densa con respecto al hielo en cunto forma el hielo que es una estructura ordenada el mximo de n del hidrgeno de los lazos, qu eso no hace en lugar de otro el agua lquida que molculas por lo tanto tienen manera al compattarsi principalmente.

Estructuras jnicas de la molcula y

 

7) describe la teora del repulsione entre los apoyos del electrn de la capa de la valencia VSEPR:

Los apoyos del electrn en el rechazo de la capa de la valencia en cunto cargan todos negativamente y el estado ms pequeo de la energa y por lo tanto la estabilidad mxima obtienen cuando basaron en su fuerza (atada a la distancia del ncleo) se ofrecen para balancear el forze. para notar que un apoyo solitario que es ms cercano el ncleo rechaza con mayor fuerza los apoyos del lazo de cunto no les hacen stos en medio. En detalle:

2 apoyos de lineare BeH ₂ de la molcula del lazo180

3 apoyos del trigonale BF ₃ de la molcula del legame120

4 apoyos del tetraedrica CH ₄ de la molcula del legame109.5

3 apoyos del piramidale solitario NH ₃ de la molcula del trigonale del par 107 del lazo1

3 apoyos de la molcula tetradrica H ₂ de los pares 104.5 solitarios del lazo2o

 

8) describe las molculas lineares y hacer de un ejemplo:

En molculas lineares, todo el giacciono de los tomos en uno recto. Un ejemplo es el cido hidroclrico HCl donde est presente un solo enlace covalente entre la clorina de 7 el grupo y el hidrgeno de 1 el grupo.

 

9) describe los hierros del ngulo de las molculas del triatomiche y hacer de un ejemplo:

En estas molculas los tomos no se encuentran en recto y por lo tanto los lazos forman un vario ngulo a partir del 180.

Un ejemplo de la molcula del triatomica es el agua H₂o en qu oxgeno tiene en el doppietti solitario 2 de una capa ms externa (par solitario) y dos electrones que desaparece a usted, estos pasados los lazos del covalenti de la forma con el H, los lazos por lo tanto usted forma a usted pero ellos son rechazado en medio ellos en una medida ms pequea de cunto en lugar de otro rechcelos en medio el doppietti 2 solitario, por lo tanto entre los 2 lazos vistos de antemano hay un ngulo de 105 contra los 109.5 para un tetraedro.

 

10) describe las molculas planas del trigonali y hacer de un ejemplo:

En ellas son tomos del presente 4, dispuestos todos en mismo lentamente, de el cual se encuentra al centro de un tringulo equiltero en que usted traten estn los otros 3. Un ejemplo es el trifluoruro del boro BF₃ donde est hibridacin uno tenido para la resonancia del flor, debido a la diferencia fuerte del elettronegativit de los 2 elementos.

 

11) describe pyramidal las molculas del trigonali y hacer de un ejemplo:

En ellas son tomos del presente 4, dispuestos a la forma de la pirmide con la base triangular.

Un ejemplo es el amonaco NH₃ en el cual el nitrgeno de 5 el grupo se encuentra al centro de la pirmide, l tiene en el aislante del ermitao ms externo del doppietto de la capa 1 y de 3 electrones a usted, stos forman 3 lazos con tantos tomos de H, no obstante el doppietto el ermitao encuentra ms vecino al ncleo y por lo tanto ella rechazar con mayor energa los lazos formados, por lo tanto el ngulo entre los lazos no est de 109.5 pero de 107 y de la pirmide que el ermitao al pice ve doppietto que es por lo tanto ms escarpado que cunto habra sido en la ausencia del doppietto.

 

12) describe las molculas tetradricas y hacer de un ejemplo:

Se constituyen a partir de 5 tomos de los cuales 4 se encuentren a la preocupacin de un tetraedro (pirmide a nosotros para basar el triangolare) y del fifth si encuentra alguno al centro. Un ejemplo es el metano CH₄ donde el carbn C de 4 el grupo se encuentra al centro y para va de la diferencia escasa de los lazos del covalenti de la forma del elettronegativit con el H que en medio tienen un ngulo de 109.5 de la confirmacin de la polaridad escasa del lazo.

 

13) describe las molculas bipyramidal del trigonali y hacer de un ejemplo:

En ellas 6 tomos estn presentes, de los cuales 5 dispusieron unos a usted se refieren a nosotros de un bipyramid del trigonale y 6 el tomo al centro.

Un ejemplo es el pentafluoruro del fsforo, el PF₅ en el cual el fsforo de P de 5 el grupo, l se encuentra al centro y a las formas 5 lazos del covalenti con el flor de el cual esos ecuatoriales (lentamente en cules son las bases de los 2 las pirmides) ellos son ms cortos con respecto a se axial (centro que contiene recto del bipyramid y los 2 que usted se refiere a nosotros).

 

14) describe las molculas octadricas y hacer de un ejemplo:

En ellas 7 tomos estn presentes, de los cuales 6 dispusieron unos a usted preocupacin y uno a nosotros al centro de un octaedro (bipyramid quadrangular a basar). Un ejemplo es el flor SF ₆del sulfuro donde el tomo S un sulfuro de 6 el grupo encuentra al centro y la aleacin con covalenti ata a 6 tomos de F, decidido a usted se refiere a nosotros del octaedro.

 

15) describe las molculas a los electrones del delocalizzati y hacer de un ejemplo:

En ellos algunos de electrones del lazo no deben localizar a usted en el espacio entre 2 tomos adyacentes sino que ocupan el orbitario que extienden a una regin inmensa de la molcula.

Est el benceno una obra clsica del ejemplo C₆H₆ donde cada tomo de carbn C que sea un elemento de 4 el grupo, l utiliza 1 electrn del spaiato para atarse a un tomo de H, y 3 electrones para atarse a dos tomos de C.

Podra ser asumido que cada C forma 3 lazos, 2 hacia una 1 C y 1 hacia un 2 C, pero la molcula en el complejo ve la C para formar un hexgono de lados regulares y por lo tanto, sigue que todos los lazos deben ser igual que la otra C est explicada que afirma formas de cada C un solo lazo con 2, pero los lazos son consolidan a usted a partir de 6 electrones del delocalizzati.