Estado aeriform
1) qu soporte para aeriform:
El trmino aeriform del congloga los gases y los vapores, la caracterstica las aeriform es:
a) no posee cualesquiera que usted forme de l el volumen apenas debido a las fuerzas consiguientes escasas del lazo a la gran energa cintica, la aeriform estira por lo tanto para ocupar todo el espacio a su disposicin.
b) Todos los concoctions forman a usted de aeriform son homogenous, eso son la caracterstica fsica son iguales en cada punto.
provea de gas aeriform = que se encuentre sobre de la temperatura crtica
vapor aeriform = ese hallazgos a una temperatura inferior a la temperatura crtica.
2) qu soporte para la temperatura crtica y cul son las causas:
Es la temperatura ms all de la cual aeriform no puede ser licuefecho, cualquiera es la presin que l es subordinado.
Es debido a la composicin de las fuerzas siguientes:
a) las fuerzas del lazo de Van der Waals que dependen a solas de la distancia entre las molculas y por lo tanto aumentan con P
b) la velocidad media del la de molculas disminuye con disminuir de la temperatura, hasta la representacin del lquido el aeriform.
3) qu soporte para las condiciones normales para un gas:
Las condiciones fsicas convienen: temperatura de = presin K igual a 0C 273.16 = 1 atmosfera.
4) la cosa expresa los torr:
La columna del mercurio es la presin ejercitada a partir de un (hectogramo) 1 milimeter alto.
5) la cosa expresa la atmsfera:
Es la presin media del aire en el nivel del mar
6.1) 1 PA = 9.87 * 10-6 atmsferas 6.2) 1 torr = PA 133.3
6.3) 1 atmsfera = 760 torr 6.4) 1 dm3 = 1 litro
7) caractersticas de un gas ideal:
a) se constituye de las molculas del punctiform que es volumen que es nulo.
b) las molculas no ejercitan en una distancia en medio de ellas una cierta fuerza atractiva o del repulsiva.
c) las molculas en golpes en medio de ellas y con el envase ellas se comportan como las esferas perfectamente elsticos.
8) declara la ley de Boyle para los gases ideales:
Para uno dado a la masa ideal del gas el volumen es inverso proporziona ellos a la presin a la temperatura constante
El diagrama que lo representa es un rama de la hiprbola equiltera
9) cul es la temperatura absoluta:
Es la temperatura no atada a la extensin de una sustancia particular pero al comportamiento del cualquier gas, el 0 de la escala de Kelvin l representa en hecho la temperatura para la cual el volumen de un gas perfecto tendra que ser cancelado bas en la ley siguiente de Charles.
10) declara la ley de Charles para los gases ideales:
Para uno dado la masa ideal del gas, a la presin constante, el volumen es directamente proporziona ellos a la temperatura absoluta.
El diagrama que lo representa es uno recto.
11) declara la ley de Alegre-Lussac para los gases ideales:
Para una dada la masa ideal del gas, al volumen constante, la presin es directamente proporziona ellos a la temperatura absoluta.
El diagrama que la representa es uno recto.
12) declara la ecuacin estado de gases ideales:
Es una combinacin de los leyes descritos previamente
si est divulgado a un solo tamao vale P V = n R T
13) cunto vale R en PV = nRT:
R es constante sin embargo puede asumir varios valores al segundos de la unidad en la cual se expresa la presin:
R = 0.0821 atmsfera * l * mol de -1 * K-1
R = 8.31 kPa * l * mol de -1 * K-1
R = 8.31 J * mol de -1 * K-1
R = 1.99 caloras * mol de -1 * K-1
14) cul es el factor de la compresibilidad:
Es 
el Relazioneship puede asumir los
valores siguientes:
< 1 en un gas verdadero para las bajas temperaturas y las presiones.
1 para los gases ideales.
> 1 en un gas verdadero para las altas temperaturas y presiones.
15) declara el principio de Avogadro:
Los varios volmenes iguales del gas, en las mismas condiciones de la temperatura y de la presin, contienen la misma una n de molculas. El resultado del conglobato es tambin l tiene gusto de los 3 leyes anteriores en PV = nRT
16) cunto vale el volumen de uno cualquier sustancia gaseosa a c.n.:
22.4 litros para cada tamao de la sustancia gaseosa.
17) diferencias entre los gases verdaderos y los gases ideales:
a) las molculas se atraen en medio de ellos y por lo tanto el volumen es inferior con respecto aqul del gas ideal. Por lo tanto el P es suma de la presin del gas y de una presin interna.
b) las molculas tienen un volumen no nulo por lo tanto que el volumen verdadero del gas se da de la diferencia entre el volumen ideal y el covolume que es el volumen ocupado de las molculas.
El modelo del gas de la cuenta de los asimientos de van
der Waals de estas modificaciones 
18) cuando son verdaderos los gases y los gases ideales tienen comportamientos similares:
Al pressioni bajo en cunto son distantes las molculas ellas en medio de ellas y por lo tanto de las fuerzas atractivas escasas y a las altas temperaturas.
19) cul es la densidad:
Es el Relazioneship entre la masa de un gas y su volumen, es calculable de PV = nRT, infatti d = gr/V
20) que aleacin de la relacin la densidad de 2 gases en varias condiciones de la presin y de la temperatura:
21) cul es la densidad relativa:
Es el Relazioneship de la densidad de un gas con respecto a ese uno de un otro, tomado como la referencia, midiendo ambos la densidad en las mismas condiciones.
22) describe el fenmeno del dissosciation gaseoso:
Para algunas sustancias la densidad relativa en vez de ser independiente de la temperatura disminuye al crecimiento de la temperatura, ste tiene tuvo que el hecho que la temperatura influencia en su dissosciation.
23) cul es el grado de dissosciation :
Es el Relazioneship entre la n de wharves disociados y la n de wharves que los comienza. Vara entre 0 y 1.
24) cul es la densidad terica y la densidad lo experimenta y mientras que se ata:
dt = densidad de la sustancia no disociada
ds = densidad de la sustancia disoci con el grado de dissosciation a
donde est el nmero la partcula de n obtenido de la partcula "ese se disocia.
25) la molcula calcula n = n que tome origen del dissosciation de uno en 3 la reaccin2SO " 2SO2 o2 :
v = 3/2 = 1.5
26) cul es la presin parcial:
Es la presin ejercitada de un miembro de una mezcla gaseosa si solamente ocup el volumen entero a la disposicin de la mezcla, a la misma temperatura.
27) cul es la muela de la fraccin:
Es el Relazioneship entre n de wharves de un miembro y los totales de los wharves de la mezcla
28) que la relacin nunca no se escribe pero est siempre presente en los ejercicios en mezclas del gas:
La suma de las muelas de las fracciones de los elementos que constituyen una mezcla es igual a 1.
29) como el volumen parcial de un gas de fabricacin est la parte estimada de una mezcla:
El total ocupado de la mezcla para la fraccin se multiplica la muela del volumen del gas interesado, de este valor se puede alcanzar la n de los wharves del gas con PV = nRT.
30) declara la ley de Dalton con respecto a la muela de la fraccin y al volumen parcial:
La ley de Dalton establece que cada gas de una mezcla acta independientemente de otros actuales gases y el total de la presin de la mezcla es la suma del parziali de las presiones. P = p1 p2 ... pn .
en relac'ion con a la muela de la fraccin:
en relac'ion con a la presin parcial:
31) como la presin de un gas recogido en el agua se estima:
Es igual a la diferencia entre la presin externa y la tensin del vapor del agua para esa temperatura de la fecha. Por otra parte si hay una desigualdad entre el nivel del agua externamente e interno a la carpeta, la presin hidrosttica se debe desfalcar a la presin externa tambin.
32) como la presin hidrosttica se estima:
Se observa que 1 torr es igual a la presin ejercitada de la columna alto hectogramo un mercurio 1m m y que densidad es 13.6 g/cm3. La proporcin con el agua se realiza que densidad es 1gr/m m3 y se obtiene a cunto torr como ejemplo corresponde una desigualdad del agua igual a 1 centmetro.
33) declara la ley de las combinaciones en volumen de Lussac alegre:
Cuando las sustancias gaseosas reaccionan o se forman en una reaccin, sus volmenes, medidos en las mismas condiciones de la temperatura y de la presin, estn en medio de ellas en el Relazioneship de nmeros enteros y pequeos.
34) aspectos de la teora cintica de gases:
La teora se desarrolla para irse de seguir las 4 hiptesis:
a) la presin es debido a las colisiones de molculas con las paredes del envase.
b) las colisiones son elsticos.
c) no es fuerzas del intermolecolari.
d) la energa cintica media es proporziona ellas a la temperatura absoluta.
Elaborando estas hiptesis y en la base de consideraciones cinemticas la ecuacin estado de gases perfectos se gana tericamente a cul era en lugar de otro empalmes para va las experiencias ellas. Un resultado ms ulterior tambin es que el no existir una velocidad constante para las partculas del gas, en cunto cambia la velocidad en la continuacin para va de los golpes, existe una velocidad que sea aqulla poseda en un momento de los datos del mayor nmero de la partcula y dicta velocidad de moda.
35) define el fenmeno de la efusin:
Es el paso de un gas a travs de un agujero en las condiciones en las cuales el fenmeno l no se influencia de golpes entre las molculas del gas.
36) declara la ley de Graham en las velocidades de gases:
Las velocidades a las cuales diversos gases difusos estn
inverso proporziona ellas a las races cuadradas del respecto cargan
a usted molecolari.
Esta ley es un resultado de la teora cintica de gases.
37) cunto vale el medio P.M. del peso molecular de una mezcla de C62H 6 yde CH6 :
Es el peso molecular medio se estima que que resumen de los productos de las muelas de las fracciones para el correspondiente P.M..
MEZCLA del P.M. = cC6H6 * 6 de la tardeCH6 cC2H6 * 2 de la tardeCH6
38) que la relacin est entre el nmero de wharves de una mezcla y n de wharves de su los miembros:
La n de los wharves de la mezcla es la suma de la n de los wharves de los miembros.