Wiederholungsbesuche von Chemie

1) Gleichung von Schroedinger:

Es definiert die Welle Funktion y deren Modulabbildung die Wahrscheinlichkeit darstellt, um ein Elektron in einem zu finden feststellte Region des Raumes und in einem entschlossenen Moment, in dem H ist, das Hamiltoniana des Systems, das es hält, Konto von der Energie verbessert sie die der kinetischen Energie von der gleichen ist.

 

2) Energie der Elektronen im Wasserstoffatom:

Entwurf einer quantizzata Energie, tatsächlich die Elektronen kann nicht alle Niveaus von Energie annehmen.

 

3) quantici Zahlen:

Die quantici Zahlen sind die folgenden vier:

n kennzeichnet Hauptquantico Zahl, die Energie vom Augenhöhlen

L Sekundärquantico Zahl, kennzeichnet die Form vom Augenhöhlen

m magnetische quantico Zahl

s quantico Zahl der Drehbeschleunigung

 

4) Grundregel des Ausschlusses von Pauli:

Es erklärt, daß die gleichen quantici Zahlen nicht bestehen können zwei Atome habend, insbesondere zwei Atomelemente, die Nachbarn finden, für die quantico Zahl der Drehbeschleunigung sich zu unterscheiden, die es nur annehmen kann, daß zwei Werte folglich in jedem Orbital es sind wir zu den maximalen zwei Elektronen können.

 

5) orbital und sie Typologie:

Die Augenhöhlen, die s, das p kugelförmig sind sind Orbital 3 eine zur Form von 8 die gleiche Energie habend, das d sind zur Form von quadripallide orbital, auch degeneriert sie.

 

6) Grundregel von Hund:

Es erklärt, daß Orbital die degenerierten oben vorher gefüllt alle mit einem Elektron kommen und nachher es zum Einsatz in jeder von ihnen entsprechend Elektron mit Drehbeschleunigung gegenüber dem vorhergehenden geführt wird.

 

7) Aufbau:

Es ist die Richtlinie, die den Aufbau der periodischen Tabelle möglich gemacht hat, basiert auf vom Haben des Wasserstoffatoms ein einzelnes Elektron zum Kern und vom Addieren von von 2 Elektronen auf dem Augenhöhlen s herum verlassen, dann 6 Elektronen im p und folglich über.

 

8) Hybridation:

Wenn zwei Atome von einem Riegel die Konfiguration zum minimalen Augenhöhlenenergie pu² zur Vorbetrachtung verbunden kommen, die niemand von den Atommit Orbital das molekulare übereinstimmt, das ausfällt, ein Mischling des Orbital zwei zu sein eine der Abfahrt.

 

9) Hybridation-SP:

Es ist die Hybridation zwischen Augenhöhlens und einem Augenhöhlen p, das ist zwischen einem Bereich und 8,

 

10) Hybridation-SP² :

Es ist die Hybridation zwischen Augenhöhlens und Orbital zwei eine p.

 

11) Hybridation-SP³ :

Es ist die Hybridation zwischen Augenhöhlens und Orbital drei eine p.

 

12) Energie des Riegels:

Entwurf der Energie notwendig, um den Riegel zwischen zwei Atomen abzubrechen.

 

13) Richtlinie des Oktettes:

Die Richtlinie des Oktettes stellt her, daß die beständigere Konfiguration, die ist, daß eins zur minimalen Energie dieses ist, in dem auf dem energischen Niveau mehr Außenseite dort ein Minimum von 8 Elektronen sind, das wir ist, 2 Elektronen im Augenhöhlen s und 6 Elektronen in den 3 p haben Sie.

 

14) Energie der Ionisierung:

Es ist die Energie, die notwendig ist, um ein Elektron von einem Atom zur Temperatur von 0K und von Tragen sie im Zustand der Ruhe in a an einem Abstand endlosen Punkt zu extrahieren.

 

15) Affinität für Elektron:

Atomgröße ist die Veränderung von Energie von einer lokalisiert zu Ihnen zu 0K für den Erwerb von einer Elektrongröße.

 

16) Elettronegatività:

Es ist die Fähigkeit zu einem Atom zurückzurufen wenn die Elektronen, die puttinges im Common in einem Riegel kommen.

 

17) Methode des Wertigkeitriegels:

Jedes Elektron kommt geerwogen, den Kern eines beschriebenen Augenhöhlenatoms und von einem Atom zu betreffen.

 

18) Augenhöhlenmethode vom molekularen:

Jedes Elektron kommt geerwogen, zu betreffen erhielt das beschriebene Augenhöhlenmolekül und von einem molekularen für lineare Kombination der Augenhöhlenfunktionen der Welle von den Atom.

 

19) Riegel zu omeopolare und zu Riegeln s und p :

Es ist ein Riegel zwischen zwei Atomen des gleichen Elements, von ihm ableitet, daß das dauerhafte Molekül nicht Polarität vorstellt in, wieviel Anmerkung, welche die zwei konstituierenden Atome ist, zu Ihnen vom gleichen elettronegatività kennzeichnet. Wenn der Riegel entlang dem Kombinieren der Kerne ist, spricht er anders über Riegel- Riegel s p. Ein einfacher Riegel, der ist er immer von Art s, im Fall, den jeder von zwei Atomen setzt zur Einteilung des Riegels nur ein Elektron gehabt wird, andernfalls kann ein doppelter oder dreifacher Riegel gehabt werden. Die Art Riegel p kommen Form zu Ihnen von den Augenhöhlenvon Art p, daß sie nicht entlang der Mittellinie der zwei Kerne gefunden werden.

 

20) kovalente Bindung und elektrostatischer Riegel:

Die kovalente Bindung geschieht zwischen verschiedenen Atomen kennzeichnet zu Ihnen von einem verschiedenen elettronegatività, von ihm leitet sie ab, daß die Elektronen hauptsächlich bis eins von zwei Atomen angezogen werden und folglich die Anordnung eines Dipols gehabt wird. Es ist folglich ein Mischriegel, ist atomar, daß elektrostatisch.

 

21) Riegel der Korrdination:

Es ist ein Riegel, in dem ein Atomgeber zur Einteilung des Riegels eine Augenhöhlenklage, die eine Elektronklammer ist, in das Atom accepter setzt, das, ein leeres zu entsprechender Energie gehabter Orbital sein muß.

 

22) delocalizzati Elektronen:

Sie sind Elektronen, die für das ganzes Molekül allgemein sind, sind der Kasten des Benzols.

 

23) Ionenriegel:

Es ist der Riegel, der hergestellt wird, wenn starkes elettronegatività zwischen zwei Atomen eins ist, folglich weniger die Anziehung zwischen Elektronen, selben zu teilen das Augenhöhlen kommt und die elektrostatische Anziehung vorherscht.

 

24) retikuläre Energie:

Es ist die Energie, die frei, wenn ionisches verweigert Ihnen Ihnen und dem ionischen positi verlassend vom endlosen Abstand verbunden wird, um eine Ionenkristallgröße zu bilden.

 

25) zweipoliger Riegel:

Sie sind elektrostatische Riegel, die uns zu den Interaktionen zwischen Dipolen hatten, haben müssen die Kräfte von van Der Waals oder von London.

 

26) Riegelwasserstoff:

Legierung mit einem elettronegativo Atom ist ein elektrostatischer Riegel, in dem der Wasserstoff folglich, der einen Dipol, den es bildet elektrostatisch, ein ein anderes elettronegativo Atom des gleichen Moleküls oder auch des anderen anzieht.

 

27) metallischer Riegel:

Die metallischen Elemente sind ungefähr 75% von jenen anwesenden in der Natur, sie haben Tendenz, Elektronen in einem metallischen Kristall folglich zu verlieren allen Elektronen der Atomwertigkeit jeden auf dem Orbital sich verteilen Sie, der auf den ganzen Kristall verlängert wird.