Thermodynamik
1) das es der Bereich der Thermodynamik ist:
Es studiert macrocospic variable macrocospic Systeme mit zum Ziel, festzustellen, wenn das System im Gleichgewicht ist und wenn es es nicht ist, in Richtung zu dem Gleichgewicht ausdehnt.
2) von, was der Zustand eines Systems definiert wird:
Vom Wert der macrocospic Eigenschaft, die umfangreich sein kann, wenn Masse, Volumen von q.ta die Gesamtmenge der anwesenden Angelegenheit () oder das intensiv abhängen, wenn von ihnen unabhängig seien Sie (Dichte, Druck).
3) was eine Zustandfunktion ist:
Es ist eine variable Thermodynamik, die annimmt, daß ein einziger Wert und ein sehr entschlossen, wenn das System bei der Bestimmung gefunden wird, seien Sie.
4) wenn ein System geschlossen ist:
Wenn sie nicht mögliche Austäusche der Angelegenheit mit der Atmosphäre sind.
5) wenn ein System lokalisiert wird:
Wenn sie nicht mögliche Austäusche von Energie mit der Atmosphäre sind.
6) wenn ein Prozeß umschaltbar ist:
Wenn er ja den bildet, unterscheidet sich der sichere Wert von einem variablen, das das System in einem Datenmoment kennzeichnet, nur von einer Infinitesimalmenge vom gleichen Wert der Variable im aufeinanderfolgenden Moment in solch einer Weise, die der Prozeß zu ollow selbst der Zustände des thermodynamischen Gleichgewichts ist.
7) wenn ein Prozeß irreversibel ist:
Wenn der Wert von einem variablen, das das System in einem sicheren Moment kennzeichnet, von einer beendeten Menge vom gleichen Wert vom variablen im aufeinanderfolgenden Moment aufschiebt.
8) wenn eine Umwandlung spontan ist:
Es ist eine Umwandlung, die Platz ohne die hat, welche, die Teilnahme der externen Kräfte notwendig ist. Alle spontanen Umwandlungen sind irreversibel.
9) was ist und wie die Hitze wird definiert:
Es ist eine Energieform, die zwischen 2 Punkte eines Systems übertragen wird, daß sie zu 2 verschiedenen Temperaturen gefunden werden. Die Maßmaßeinheit ist die Kalorie, die ist die Menge von Hitze notwendig, um die Temperatur eines Gramms Wassers von 14.5 15,5°C zu erhöhen.
10) was die Temperatur ist:
Es ist ein Index der Haltung eines Körpers, zum von von Hitze zu erbringen einem einem anderen Körper oder einiges zu empfangen.
11) was die Energie ist:
Es ist die Fähigkeit, Job zu produzieren, bestehen sie einige von verschiedenen Arten, und eins von diesen ist die Hitze, die möglicherweise er in schwierig ritrasformabile weniger vortrefflich ist, wieviel in der Energieform, die es erzeugt hat
12) beschreiben Sie den mechanischen Job, dieser von Expansion und die Maßeinheit des Masses für dieses letzte?
Der mechanische Job ist das Produkt der Kraft für die Bewegung, denn Gase wird bevorzugt, um über den Expansion Job zu sprechen
L = Pressione * DVolume. Maß in der Liter-Atmosphäre.
13) 1-Liter-Atmosphäre = x Joule:
1-Liter-Atmosphäre = Joule 101.33?
14) 1-Liter-Atmosphäre = x cal:
1-Liter-Atmosphäre = 24.2 cal?
15) 1 cal = x Joule:
1 Cal = Joule 4.184?
16) beschreiben den elektrischen Arbeiter des Jobs und die Maßeinheit, mit denen es ausgedrückt kommt:
Es ist das Produkt Lasten des elektrischen Arbeiters für den möglichen Unterschied sie. Die Maßmaßeinheit ist das Joule.
17) daß Versammlung für das Zeichen des Jobs verwendet wird:
Der Job ist positiv, wenn er vom System gebildet wird, während er negativ ist, wenn er von der Atmosphäre auf dem System gebildet wird.
18) daß Versammlung für das Zeichen der Hitze verwendet wird:
Die Hitze ist positiv, wenn sie vom System aufgesogen wird, während sie negativ ist, wenn sie vom System zur Atmosphäre erbracht wird.
19) Enounce 1° die Grundregel der Thermodynamik:
Der Energie kann nicht verursacht werden irgendein Recht yed aber umwandelte nur. In Formeln DU = Q - L.
Eine Formulierung, der von eine verwiesene Konsequenz ist, ist, daß die innere Energie eines lokalisierten Systems konstant ist.
20) was die innere Energie U ist:
Es ist variables umfangreiches, ein zu besitzen, das, als Beispiel von den inneren Eigenschaften des Systems abhängt, das die kinetische Energie, die an die Bewegung der Elektronen gebunden wird, es sein kann geändertes nur ändern, der Zustand des Systems als Beispiel überschreiten von den Festkörper zu dieser Flüssigkeit in der, die umkleiden, Veränderung der inneren Energie dem Unterschied zwischen der Energie gleich ist, die notwendig ist, um die Riegel der Produkte zu bilden und die notwendiges zwecks die Riegel der Reagenzien abbrechen.
Gegründet auf 1° die Grundregel der Thermodynamik ist es eine Zustandfunktion und seine Veränderung
DU = Q Hitze - L Job
Solo vom Zustand hängt anfängt sie und Endrunde ab.
21) das Arten von Umwandlungen möglich sind, daß L JobD U = Q Hitze - respektiert:
Adiabatisch, isocore, Isobaren.
22) wenn ein Prozeß besagtes adiabatisches ist:
Wenn nicht es Austausch der Hitze zwischen dem System und der Atmosphäre gibt, in solchem Fall DU = - L.
23) wenn eine Umwandlung isocora ist:
Wenn sie konstantem Volumen geschieht. Um zu beachten daß für eine chemische Reaktion der Job von der Expansion ist die proporziona sie zur Volumenveränderung ist, wenn die Reaktion konstantem Volumen geschieht ist der Job ungültiges DU = Q.
24) wenn eine Umwandlung Isobare ist:
Wenn sie konstantem Druck geschieht, ist die ausgetauschte Hitze zum konstanten Druck Q = DU PDV.
25) was das H ist, das von einem System entalpy ist:
Das entalpy ist festgezogenes Verwandtes der inneren Energie und in praktischem von ihm stellt es gerade eine Korrektur dar, um den Job zu erklären, der die Gase diesen ist, die in einer chemischen Reaktion in den Vergleichen des externen Drucks komplett sind. Das entalpy unterscheidet sich von der Energie irgendeines Punktprozentsatzes.
Es wird von der Relation H = U PV definiert. im Fall, daß die Umwandlung Isobare ist, ist die Druckschwankung ungültig und folglich entsprichtD H = Q, das das entalpy ist, der ausgetauschten Hitze konstantem Druck. Es ist eine Zustandfunktion.
26) Fahrpreis ein Reaktion Beispiel, das konstantem Druck geschieht:
Jede Reaktion, die der geöffneten Luft geschieht, in der der Druck am Meeresspiegel Gleichgestelltes zu 1 ATM ausfällt.
27) daß welches ¨ das termochimica:
Es ist eine Wissenschaft, die die Wärmeaustauschteilnehmer Sie zur Reaktionen Chemie studiert.
28) wenn eine Umwandlung exothermisch ist:
Wenn das System Hitze entwickelt, die zur Atmosphäre erbringt, Aufgaben zur Verbrennung des Methans.
29) wenn eine Umwandlung endothermisch ist:
Wenn das System Hitze von der Atmosphäre aufsaugt, Aufgaben zum Durchgang von Eis zu Wasser.
30) wenn eine Umwandlung termoneutrale ist:
Wenn sie nicht von den meßbaren thermischen Effekten begleitet wird.
31) für welches stà das H Symbol, das das entalpy kennzeichnet:
Es stà für Hitze, Hitze in, wieviel für die Reaktionen auf konstanten Druck die Hitzeveränderung mit der entalpy Veränderung sich kennzeichnet. Aufgaben zu H und oder zu dem bilden sie das Wasser, stellt das Wasser eine innere Energie vor, die sicher ist, daß Untergebenes zur Energie von 2 Gasen, in denen die kinetische Energie erhöht wird, daß sie ist, übersetzen Sie in der Tatsache, daß dieser Prozeß notwendigerweise, Energie zur Atmosphäre zu erbringen hat und er sie unter Hitzeform bildet und folglich die entalpy Veränderung in negativ ist wieviel die tatsächliche Hitze des Systems zur Atmosphäre erbracht wird, die Reaktion ist exothermisch.
32) was der entalpy Standard D H°ist, den es die Maßmaßeinheit ist und was anzeigt:
Es ist die Veränderung von entalpy DH°, das 1 Größe berichtet wird, wenn es die Reagenzien ist, daß die Produkte in Bezugszuständen sind.
Wenn die Reaktion exothermisches dann D H°= ist, Q erbrachtes Q ist negatives Negativ folglich sein.
Wenn die Reaktion endothermisches dann D H°= ist, Q aufgesogenes Q ist positives Positiv folglich sein.
Messen Sie in Kcal/size und zeigt die Hitze an, die vom Prozeß aufgesogen wird oder erbracht ist.
33) warum in termochimica D H benutztes prettamenteanstatt anstatt D Uist:
Warum DU der Veränderung der Hitze für die Reaktionen konstantem Volumen entspricht, während DH der Veränderung der Hitze für die Reaktionen konstantem Druck entspricht, und insofern als die fast ganze Reaktionen Chemie atmosphärischem Druck geschieht, der konstant ist, istD H die interessierte Funktion des Zustandes.
34) was der entalpy Standard von Verbrennung D Hc°ist:
Es ist zur Reaktion der Verbrennung einer zusammengesetzten Größe das entalpy Veränderung Standardverbundene, die im gasförmigen Sauerstoffüberfluß betrachtet wird, resultierend aus dem das enthaltene C und das H in der Substanz Ursprung zu 2 Cound zu H 2gebenoder.
Größe des Mittels stellt folglich dar, wieviel freie Hitze zur Fortsetzung der Verbrennung von einer.
35) wieviel den entalpy Standard von Verbrennung D Hc°des C 2H4wertIST :
Reaktion Verbrennung: C2H4 2 3Oder ® 2 Co2 2 H2Oder
folglich gegründet auf dem Gesetz von Hess: DH°f (C2H4) = 2H°f (Co2) 2H°f (H2oder) - H°f (C2H4)
Gedächtnisse die H°f (oder2) = 0 für Definition, cosiccome für alle einzelnen Elemente und nicht zum Zustand des Mittels.
36) wenn Sie das D H°kennen, das zur Verbrennung einer Mischung und zu i D dazugehörigesH°C zu den Verbrennungen der einzelnen Elemente der Mischung verbindet, da die drei Werte Vermächtnise sind:
- DH° (miscela) = DH°c (comp_1) * (n°moli comp_1) DH°c (comp_1) * (n°moli comp_2)
es wird für die wharves in wieviel D Heine umfangreiche Funktion des Zustandes ist, das multipliziert, das sie cioà von der Angelegenheit Menge abhängt.
37) was der entalpy molare Standard von H Anordnung f°ist:
Es ist der entalpy Veränderung Standard, der die Anordnung von 1 Größe des Mittels (in seinem Zustandstandard) begleitet um von den Elementen zu gehen, die ihn bestehen, auch sie in ihren Zustandstandard.
38) wieviel den entalpy molaren Standard von H Anordnung f°für alle einzelnen Elemente wertIST:
EsIST 0 für Versammlung, das übereinstimmt relative Masse entalpie eines Systems wert.
39) von was die thermische Tonalität einer Reaktion ist und, von was sie beeinflußt wird:
Es ist die Hitze, die an konstanten Druck freigegeben wird oder geliefert ist und ist mit der Veränderung von H. entalpy es wird gebunden an die Menge der betrachteten Angelegenheit, der Systemtestzustände und des Zustandes der Anhäufung von Reagenzien und von Produkten gleichwertig. Um sich anzupassen es, sich ansammeln so bezieht auf uns sich immer zu einer Größe während wie Systemtestzustände 1 Atmosphäre gewählte 25°C und, wie Zustand der Anhäufung schließlich ist wird gewählt die in dem eins die Substanz er in diesen Zuständen beständiger ist.
40) Enounce das Gesetz von Hess:
Die thermische Tonalität einer Reaktion hängt allein vom Zustand anfängt sie und Endrunde der Reagenzien und der Produkte ab, während er von der Zahl den Zwischenprozessen unabhängig ist und vom Auftrag, mit dem sie sind, er zu Ihnen verwirklicht. Dieses Gesetz stimmt von der Berechnung jene nicht berechenbaren heizt vom Reaktion algebricamente experimentell überein.
41) Enounce die Konsequenz des Gesetzes von Hess, das mit zum Konzept von Verbrennungswärme die Berechnung des entalpy Standards von H Anordnung f°von einer Substanz übereinstimmt:
Der entalpy Veränderung Standard einer Reaktion, DH° ist der Summe des entalpie Standards der Anordnung, H f°, der Produkte der Reaktion, ausgenommen die Summe des entalpie Standards der Anordnung, H f°, der Reagenzien gleich. Alle Werte von Hf° müssen sein multiplizieren Sie für den stöchiometrischen Koeffizienten, mit dem die relative Substanz es in der Reaktion erscheint.
Für das Reaktion AA bB ® C DD
DH° = c Hf°(C) d Hf°(D) - Hfzum °(A) - b Hf°(B)
42) was die dissosciation Energie ist:
Es ist der entalpy Veränderung Standard der Reaktion, die Tür zum Bruch des Riegels in der Ausgabe, folglich anzeigt, wieviel Energie notwendig ist, um zu beschäftigen, um den Riegel abzubrechen, der vereinigte Atome der Substanz hält.
43) was die mittlere Energie des Riegels ist:
Wenn ein Molekül n Riegel die ganz gleiche enthält, ist die mittlere Energie des Riegels der entalpy Veränderung Standard der Reaktion, die zum Bruch aller Riegel verbindet, die für die Zahl diesen Riegeln konstant sind. Es ist von einem Datenriegel unabhängig vom bestimmten betrachteten Molekül charakteristisch und für dieses bestehen sie von den Tabellen mit diesen Werten für die allgemeineren Riegel. Häufig sind diese Mittel beständiger als, wieviel theoretisch errechnend.
44) was die Resonanzenergie ist:
Es ist der Unterschied zwischen dem Wert erfährt sie des entalpy Standards von H Anordnungf° und des überlegten Wertes der mittleren Energie des Riegels. Es geschieht in den Strukturen wie aromatischen Mitteln wir, wo es doppelte Riegel oder Dreiergruppe gibt, die er zu Ihnen für Resonanz stabilisiert.
45) bezieht der Bruch eines Riegels eine Veränderung Dpositives oder negatives H° mit ein:
Er bezieht eine positive Veränderung in mit ein, wieviel notwendig ist, um Hitze an das Substanzen affichè zu liefern die Elektronen, die sie auf den externeren Schichten getragen werden und Wege folglich sein können die Riegel, die sie mit dem Molekül halten.
46) was die S Entropie eines Systems ist und welches es seine Maßeinheit des Masses ist:
Es ist eine Funktion des Zustandes definiert für ein System, das geschlossen wird in, welcher Umwandlung zur konstanten Temperatur eine geschieht und tauscht mit der Atmosphäre die Q Hitze aus.
Wenn die Umwandlung umschaltbares 
ist, ist das System
im Gleichgewicht, tatsächlich, das eine umschaltbare Umwandlung wie
eine unbestimmte Reihenfolge der Zustände des Gleichgewichts gedacht
werden kann.
Wenn die Umwandlung irreversibles 
ist, ist die System
spontane Umwandlung Mitte von einer.
Wenn außerdem das System auch Block ist, dann Q = 0, folglich:
DS = 0 ordnet im Gleichgewicht
DS > 0 das System ist Mitte von einer spontanen Umwandlung.
Maß in calories/K benannte anders entropica Maßeinheit.
47) warum man sagt, daß die Entropie der Pfeil der Zeit ist:
Warum wir zwischen zwei blitzschnellen unterscheiden freigegeben in den Momenten verschiedenes und Betrachten das gleiche Phänomen und ableiten können, welches es vor einfach an der Unterseite freigegeben worden ist, die in ihm Sie sein müssen kleine Störung.
48) Enounce 3° die Grundregel der Thermodynamik:
Die feste Entropie des kristallenen puro ein S° ist zur Temperatur des nullassoluto ungültig. Diese Grundregel stimmt, die Entropie eines Systems zu einer jeder möglicher Temperatur zu errechnen überein und zu beobachten, daß sie von der Kompliziertheit des Moleküls abhängt und der Reaktionen Chemie sich erhöht, wenn es das n° von wharves der Substanzen auf den gasförmigen Zustand erhöht.
Dieses stà, zum das zu 0 K zu kennzeichnen besteht eine einzelne Weise, zwecks vereinigte Atome in einem kristallenen Netzmagen zu halten, folglich ist der Zustand des Auftrages, bei Zunahme der Temperaturzunahmen die Störung maximal.
49) zu dem Eigenschaften der Substanz in der Ausgabe die Entropie gebundener Molar ist:
die Entropie wächst mit der Kompliziertheit des Moleküls folglich für den Diamanten, der betreffend das grafite symmetrischer ist, die Entropie ist minderwertig.
Außerdem wächst die Entropie im Durchgänge festen flüssigen® ® Gas.
50) die die Kriterien sind, die das spontaneità von einer endgültig Umwandlung kennzeichnen:
A) Jedes System dehnt zu sich verfangen oben den minimalen Inhalt von Energie aus.
B) erhöht sich die Entropie des Systems und folglich der Störunggrad.
51) definieren die freie Energie G und die Gleichung von Gibbs - Helmotz:
Es wird mit Wunsch, eine mathematische Funktion zu kennzeichnen getragen, die wirklich in einer Position zu bilden ist zum Kennzeichnen, wenn ein Prozeß spontan oder kleiner ist, zwecks, daß es conglobare bedeutet Sie von Entropie und entalpy muß und notwendig seiend eine Parität die Anteile feststellen Sie, die sie notwendig sind, um die Entropie für die Temperatur zu multiplizieren.
Es wird von der Relation G = H - TS und seine Veränderung zu konstanter Temperatur D G= D H- T definiert *DS kennzeichnet ein Kriterium, um das spontaneità und das Gleichgewicht des Reaktionen isoterme und der Isobaren herzustellen und ist ein Maß des nützlichen Jobs von gelieferten diesen.
52) warum es definierte freie Energie kommt:
Warum es die Energie ist, die wirklich wir Einteilung müssen in, wieviel wir der privaten Gesamtmenge der thermischen Energie der spold Energie entsprechen, um Auftrag zu produzieren.
53) Kriterien des Gleichgewichts und des spontaneità in Abhängigkeit von der freien Energie DG:
Wenn die Umwandlung isoterma und Isobare ist:
Wenn die Umwandlung spontanes D G= D H- T * DS< 0 ist
Wenn die Umwandlung in equilibrio D G= D H- T * DS= 0 ist
Wenn die Umwandlung nicht spontanea D G= D H- T * DS> 0 ist
54) wenn eine Reaktion spontan und folglich D G< 0 ist:
Vom DG = DH - T *DS
) wenn die Umwandlung exothermisch ist (DH < 0).
B) Wenn die Umwandlung aber exothermisch ist, die Entropie vermindert
c) Wenn die Umwandlung aber endothermisch ist, die Entropie erhöht sich.
Sie ist folglich offenbar, die das spontaneità einer Reaktion an die Herrschaft oder an kleiner der entropico Bezeichnung auf diesem entalpico gebunden wird
55) im DG = DH - T *DS, daß Maßeinheit das Produkt T * DShat und infolgedessen, daß Maßeinheit D H habenmuß:
T *DS wird automatisch in den Kalorien, in solcher Maßeinheit muß ausgedrücktes D H auch seinausgedrückt.
56) Enounce die Relation, das den nützlichen Job und die freie Energie legieren:
DG = -(L - P *DV) = - Lutile im Fall einer Umwandlung Isobare und isoterma. Wenn die Umwandlung in der umschaltbaren Weise der nützliche Job geschieht, ist sie maximal.
57) was der molare Standard der freien Energie von G Anordnung f°ist:
Es ist die Veränderung freier Energie DG, die Überprüfung in der Anordnung einer zusammengesetzten Größe, in seinem Zustandstandard, von den Elementen, auch sie in Sie zu gehen Respekt zu Ihnen Standard ist.
58) wieviel die freie Energie von einer Größe von einer jeder möglicher Substanz zur T Temperatur wertIST:
G = Gf° R * T * ln wo R = 1.99 cal/(mole*K)
wo zu ihr die Tätigkeit des Substanzkorrespondenten zur idealen Konzentration ist.
für ideale Gase = Druck
für nicht ideale Gase zu = f * p, wo f es der Tätigkeit Koeffizient ist
für die festen und reinen Flüssigkeiten ist die Tätigkeit einheitlich.
für eine ideale Lösung = Konzentration.
für eine nicht ideale Lösung zu = f * wo f es der Tätigkeit Koeffizient ist.
Es wird beobachtet, daß es eine Größe berichtet wird und folglich, wenn wharves interessiertes più sind, es notwendig ist, G für ihre Zahl zu multiplizieren.
59) als der Wert der Dampfspannung der Flüssigkeit im Gleichgewicht mit dem festen kann gewonnen werden:
Es wird vorgeherscht, daß DG = 0 in wieviel die Reaktion im Gleichgewicht sein muß, dopodichè geschätztes D G°von einigen Parametern des Problems und Haltenkonto ist, dem für Körper und Flüssigkeiten G = G° P von G = G f°R * T * ln zu extrapoliert.