Kinetische Chemie

1) was kinetische Chemie ist:

Es ist eine Niederlassung der Chemie, die zur Studie die Geschwindigkeit mach's gut, mit der die Reaktionen Platzchemie haben.

 

2) was die Bedeutung für Geschwindigkeit der Reaktion einer chemischen Umwandlung ist und wieviel wertIST:

Entwurf der Geschwindigkeit, mit der die Konzentration von einem von Reagenzien der Zeit Verringerung, wird es von gegeben

wo K die kinetische Konstante der entschlossenen Reaktion und des Angestellten von der Temperatur charakteristisch ist.

Die an die Konzentrationen gebunden zu werden Tatsache, an zweiter Stelle, welches die Theorie der Zusammenstöße von der Tatsache ableitet, daß, die Konzentrationen erhöhend, sie infolgedessen auch das n° von Erfolgen erhöhen, und folglich erhöht die Reaktion die Wahrscheinlichkeit, um a.termine zu tragen.

 

3) was der kinetische Auftrag ist:

Es ist die Summe der Exponenten, die das voncentrazioni in der Formel der Reaktion Geschwindigkeiten erhöht werden.

 

4) beschreiben eine Reaktion von Auftrag 0:

Entwurf einer Reaktion deren Geschwindigkeit von den Konzentrationen aber unabhängig ist, vom einzelnen K abgehangen wird, das in seiner Umdrehung an die Temperatur gebunden wird.

 

5) beschreiben eine Reaktion von Auftrag 1:

Entwurf einer Reaktion der das gegebene Konzentration Negativ eine exponentiale Art des Kurses von hat , in, in der die notwendige Periode, damit die Konzentration es halbiert wird, ist . Ein Fall von der Art ist der Zerfall von Carbon 14.

 

6) beschreiben eine Reaktion von Auftrag 2:

Entwurf in der einer Reaktion die Geschwindigkeit hat es einen linearen Kurs, der von gegeben wird und die notwendige Periode, damit die Konzentration halbiert wird, ist .

 

7) was das molecolarità von einer Reaktion ist:

Es ist die Molekülzahlreagenzien, die zum langsameren Stadium der Reaktion teilnehmen, der folglich es die Höchstgeschwindigkeit der gleichen Reaktion feststellt.

 

8) in so wird die Geschwindigkeit einer Reaktion an die Temperatur und wie es wird erklärt von der Theorie der Zusammenstöße gebunden:

Die Reaktion Geschwindigkeit wächst mit der Zunahme der Temperatur, die, warum solch einer Weise sie auf die Geschwindigkeit der Partikel und infolgedessen das n° der Erfolge sich erhöht, die sie die Ursachen der Reaktion von 2 Elementen sind. Örtlich festgelegtes Arrhenius dieser Riegel durch das die Theorie von orbitalmolekularem die Bestätigung und spezifiziert innen wo und^* sie ist Aufsteigen sie der Aktivierung, die die minimale Energie ist, die von den Reagenzien besessen werden muß, um die Reaktion durchzuführen.

 

9) die das Bedingungen affinchè ein Zusammenstoß zwischen Molekülen der Reagenzien sind, geben Sie Ihnen zum Platz zu einer Reaktion:

Affinchè geschieht eine Reaktion muß überprüfte beide sein Folgen:

) die kinetische Energie der Moleküle, denen es müssen zum minimalen Wert vorgerückt werden geschlagen werden und^* besagte kinetische Energie der Aktivierung.

B) muß die Richtlinie der Moleküle, die geschlagen werden, einige spezifische Bedingungen erfüllen.

 

10) was ein Katalysator ist:

Es ist eine Substanz deren Anwesenheit eine chemische Reaktion fastly geschieht.

 

11) dem Eigenschaften alle Katalysatoren einführen:

) zur Bezeichnung der Reaktion, die sie ist erscheinen unverändert, wie charakteristische Chemie, die wie Menge.

B) ist etwas genügendes, zwecks großes quantitatives zu katalysieren Sie der Reagenzien.

c) senkt das n° der Partikel in einer Position zum Geben Platz alterà der abschließenden Zustände des Gleichgewichts aber nicht nur den Wert der Aktivierung Energie, die solch einer Weise auf Erfolge sich erhöht, daß sie die Reaktion erzeugen.

 

12) was die Temperatur des Kompromisses ist:

Es ist die Temperatur, in der in einigen equilibriums, das Ergebnis der Reaktion, die vom Gesetz der Tätigkeit der Masse gegeben wird, optimiert wird und die Reaktion Geschwindigkeiten, die zu den Zeiten kontrastierende Tendenzen haben können.