Struktur des Atoms

1) beschreiben das Atommodell von Thompson (1910):

Das Atom ist ein Bereich, in ihm lädt Positiv ist verteilte Uniform, während den Elektronen zerstreut zum Innere des Bereichs wie Samen in einer Wassermelone gefunden werden, Lasten mit dem Atom ist total Null.

2) beschreiben das Experiment, das Atommodell von Rutherford (1911) und seine Defekte:

Experiment: Bombe fallendes Zahnrad ein dünnes Blatt des Goldes mit ionischem das berühmte und das alle ionischen, die nicht kommen, wird beiseite zu Ihnen gedreht, genauso wie es würde sein müssen, wenn das Atom das cucuzza von Thompson waren, stattdessen kommt Atome Umdrehungen beiseite zu Ihnen verschieden wie, wenn alle Masse, waren, die in einem kleinen Volumen konzentriert wurde.

Modell: ist ein Kern, der die geladen wird gesamte Masse positiv, fast enthalten mit dem Atom, das von den Elektronen umkreist wird, die auf kreisförmigen Bahnen, in solch einen eine Weise Balancen elektrostatische Kraft und Kraftzentrifuge sich verschieben.

Difetto: ) ein Elektron, das auf Bahnschleuse muß Energie unter Form der elektromagnetischen Annullierung, die ausstrahlen für das D sich verschiebtund = Dm *c, das es ein diminuizione der Masse und folglich miteinbezieht sich nach und nach, auf die Gravitationsanziehung des Kern sicchè erhöht das Elektron zum Fallen in den Kern geht.

B) stellten die Spectroscopebeweise, daß die Atome nicht Haben von von Energie der Photonen sehr ausstrahlen können, welchem aber einzeln, Photonenergie habend, zwischen sie definierte und trennte, folglich in einem Atom Solobahnen wird übereingestimmt fest.

3) zu was der Test zur Flamme ist und, zu was sie dient:

Wenn eine Substanz zu einer Wärmequelle herausgestellt wird, betrachtet sie die, welche die Flamme verschieden zu zweitem der Substanz, als Beispiel für das K einen Flamme Viola hat, für das sodio gelbe und blaue grüne Kupfer /, nicht alle Atome, aber sie strahlen in das Phantom vom sichtbaren gefärbt wird aus, folglich der Gebrauch des Spectroscope notwendig wird.

4) ist das Licht eine Welle oder ein Partikel:

Das Licht als welches Wesen besitzt, ist eine Wellenlänge, die eine Energie und folglich hat, ist die Eigenschaften einer Welle, die von einem Partikel, ein Aspekt auf der anderen zu zweitem der Situation vorherscht.

5) beschreiben das Gesetz von relativem Planck zum Licht:

Und = h V

Folglich ist die Energie einer elektromagnetischen Annullierung proporziona sie zu seiner Frequenz durch die Konstante von Planck, durch den Spectroscope, den wir die verschiedenen Frequenzen beobachten, aber wir wissen, daß zu ihnen direkt proporziona sie die Energie im Spiel sind.

6) was ein Spectroscope ist:

Es ist ein Instrument, in dem es gebildet wird, um das Licht durch eine dünne Bohrung einzutragen, es wird zerstreut auf einem prisma und wenn von ihm sie die spektralen Linien durch das Notieren auf einer verschiedenen Linie der Platte fotografica.ogni beobachten, darstellt ein verschiedenes Niveau von Energie.

Scaldandola Substanz kann gebildet werden, um Photonen bis eins elektrisch auszustrahlen oder, es aufregend.

7) beschreiben das Atommodell von Bohr:

Zum Ziel, zum, warum die Elektronen nicht auf den Bohr Kern, es fallen zu erklären erklärte das zwischen allen möglichen Bahnen, die ve von einiges besagtes stationäres waren auf, welchen Elektronen ohne Emission der elektromagnetischen Annullierung bewegen. Der Zustand von Bohr, dem sie die stationäre Bahn erfüllen muß, ist, daß der eckige Moment des Elektrons eine Mehrfachverbindungsstelle des gegebenen minimalen Wertes von der Konstante der Planke sein muß, in den Formeln:

Der Auftrag des mehrfachen n, kommt benannte Hauptquantico Zahl in, wieviel ein Elektron, das von einer dieser Bahnen bis eine überschreitet, die externer ist, ein Photon ausstrahlt, das von einer gleichen Energie zum energischen Unterschied zwischen den 2 Bahnen gekennzeichnet wird.

8) Änderungen am Modell von Bohr:

A) kann ist zu Ihnen auch der elliptischen Bahnen deren Grad ellitticità von der Sekundärquantico Zahl gekennzeichnet wird, dieses erklärt photonic Emissionen mit besagter ähnlicher verschiedener Energie aber vielem doppietti und tripletti.

B) magnetisch eine quantico Zahl erklärt das sdoppiamento einiger Linien des Phantoms der Emission Fortsetzung der Annäherung von einer magnetischen Quelle.

9) Enounce die Grundregel der Unbestimmtheit von Heisenberg und seines Verhältnisses zum Modell von Bohr:

Es ist unmöglich, zu einem Datenmoment, die Position eines Habens der Partikelmasse des Auftrages der Größe eines Elektrons und seiner Geschwindigkeit, diese genau festzustellen in, wieviel die Relation, der die Ungewißheiten auf der Position und der Geschwindigkeit legieren Sie, um m des Partikel è anzusammeln, das anwendete wie mit h = von planck = 6.6252 *10 ^-27konstant ist erg/sec., das Modell von Bohr anstatt die klassischen Mechaniker am Elektron, wenn wenig Kugel vom Tennis in der Bewegung ist eine Angelegenheit von einer waren.

10) Enounce das Resultat De Broglie auf der ondulatoria Natur des Elektrons:

Zu jedem Partikel von Masse m in der Bewegung zu Geschwindigkeit V ist eine Welle verbunden.

L = h/mv

11) die ist sie, fällt der Wert von Sie von Heisenberg und De Broglie aus:

Sie sanktionieren daß die Methode mit der, bis dann gehabt studiert dem Atom unpassend war und folglich die Straße zu den ondulatoria Mechanikern öffnet.

12) Fahrpreis ein Beispiel des Stehens der Welle:

Das Seil von violino pizzicata ist, tatsächlich ventri stationär und Nullpunkte bleiben immer in der gleichen Position, daß der in die Zeit ist der Abstand jedes Punktes von seiner Position des Restes schwankt.

13) das Schleuse die Haupteigenschaft einer stehenden Welle ist:

Der Umkreis der Welle ist eine Mehrfachverbindungsstelle der Wellenlänge.

14) beschreiben das quantistico Modell des Wasserstoffatoms:

Das Elektron folgt einer kreisförmigen Bahn, die eine stehende Welle beschreibt

15) was die Gleichung von Schroedinger basiert auf den ondulatoria Mechanikern ist:

Es ist eine mathematische Funktion deren es anzeigt die Wahrscheinlichkeit quadrierte, die das Elektron finden muß selbst in einem entschlossenen einheitlichen Volumen des Raumes. Es muß auf folgende Anforderung 3 antworten:

normalizzazione die Wahrscheinlichkeit Gesamtmenge (verlängert auf den ganzen Raum) zum eines Elektrons zu finden ist maximales 100%.

univocità in jedem Punkt des Raumes ist ein einzelner Wert der Welle Funktion angemessen.

limitatezza in einigem zeigen die Wahrscheinlichkeit Dichte kann endlos sein.

16) wieviele Lösungen die Gleichung von Schroedinger haben:

Wenn auch Enge es von der Anforderung der Normalisierung, univocity und Durchgang, endlose Lösungen und folglich hat, die Welle Funktion hängt von der mechanischen Energie des Elektrons und von 4 Zahlen ab:

n quantico Zahl principale 0...., ¥ zeigt das Oberteil K, L, M, N an,

L quantico Zahl angolare 0...., n - 1 zeigt die Form an

m quantico Zahl magnetico 0, ±1, ±2, ± 3 zeigt die bevorzugten Asse an

s quantico Zahl von Drehbeschleunigung ½ oder - ½ zeigt die Rückseite des Abstandes vom Augenhöhlen an.

die Grundregel von Pauli dann stellt her, daß die Elektronen eines Atoms nicht die gleichen quantici Zahlen haben können.

17) grundlegender Unterschied zwischen der Hypothese von Bohr und dieser von Schroedinger:

Schroedinger erklärt, daß die Energie eines entschlossenen Niveaus nicht nur an Hauptleitung gebunden wird, welche, die quantico Zahl n, die zum Abstand vom Kern aber auch zur Form vom Augenhöhlen ist, diese ist, zum als Beispiel festzustellen, daß die Augenhöhlen3d die Energie betreffend ist die Augenhöhlen4s vorgerückt haben, das folglich sie oben gefüllt für zuerst kommen.

18) stellt Sache das n° quantico n dar:

Sie kennzeichnet einen Abstand vom Kernvorschriften Lichtstrahl von Bohr, für den eine stationäre Bahn besteht, wo die Energie des Elektrons einen entschlossenen Wert annimmt. Für n = die 1 Energie ist sie minimales negatives und es ist der Zustand, zu dem alle Elektronen Sein am beständigsten ausdehnen. Für ist n = ¥ die Energie maximal und bis 0 gleich in, wieviel das Elektron endlos in einem Abstand vom Kern gefunden wird.

19) was ein Augenhöhlen ist:

Es ist eine Welle Funktion, der die 3 Beschränkungen respektiert und welchen sie gewesen sind, weist angemessene Werte Ihnen für die 4 quantici Zahlen zu.

20) was die Bedeutung für Form vom Augenhöhlen ist:

Es ist eine Oberfläche, die ein Volumen dem Innere beifügt, von dem man gehabte Wahrscheinlichkeit von 90% ist, zum des Elektrons zu finden.

21) was ein Oberteil ist:

Es ist mit dem Orbital, der die gleiche Hauptquantico Zahl hat. Es hat Wert in der Theorie von den molekularen orbital, wo, sie halten Sie für die relativen Atome des Riegels nur für Sie zum nicht kompletten Oberteil kommen.

22) zu, was die Wahrscheinlichkeit gebunden wird, um ein Elektron im Wasserstoffatom für das Augenhöhlen s (l=0) zu finden:

Sie liegt an der Interaktion von zwei charakteristischen Tendenzen der kugelförmigen Form:

) das Augenhöhlen s hat sie kugelförmige Form und muß die Wahrscheinlichkeit, zum eines Elektrons folglich zu finden die gleiche in jeder Richtung, ci² sein andeutet, daß die Wahrscheinlichkeit, zum eines Elektrons langes man zu finden Richtung Abnahmen mit dem Abstand vom Kern feststellte.

B) erhöht die gleiche kugelförmige Form seine Oberfläche mit dem Abstand und folglich erhöht sie die Wahrscheinlichkeit, um das Elektron zu finden.

23) beschreiben Augenhöhlenp (L = das 1):

Sie sind 3 " Oberteil und sie werden nicht im K Oberteil (n=1) haben Form 8 zu und das quantico Zahl magnetische stà, zum der Mittellinie anzuzeigen dieses trafigge die 8 zugelassen.

24) beschreiben Augenhöhlend (L = das 2):

Sie sind 5 " Oberteil und sie werden von Oberteil M (n=3) innen dann zugelassen, die Form von 8 angeschlossen bis anderes 8 oder ein 0 haben.

25) das es der Hauptunterschied zwischen den Augenhöhlendes wasserstoffatoms und denen anderer polielettronici Atome ist:

Im Wasserstoffatom gibt es ein einzelnes Elektron und alle Augenhöhlenhaben das gleiche energische Niveau, in den polielettronici Atomen anstatt jedes risente Elektron über dem der elektrostatischen Anziehung des Kernes auch der elektrostatischen Abstossung von allen anderen Elektronen hinaus, der Grund ist dieses, für das ein gleiches Oberteil Orbital mit einem verschiedenen energischen Niveau umgeben kann.

26) dem Augenhöhlengrundregeln die Füllung von den Atomregulieren:

) kennzeichnet die Grundregel des Ausschlusses von Pauli, entsprechend dem die Elektronen eines Atoms nicht können sei es, Sie von den gleichen quantici Zahlen, folglich von jedem Orbital, die es zu den Elektronen des Maximums 2 mit Drehbeschleunigung antiparallels empfangen kann.

B) entspricht die Grundregel der maximalen Vielzahl von Hund, entsprechend der die Elektronen ausdehnen, um sich mit Drehbeschleunigung zu setzen, im Maximum von Orbital vorhanden anstatt im disporsi bis 2 bis 2 in der minimalen Zahl von Orbital, der Grund hat muß die elektrostatische Abstossung, die 1ª die durchführbare Konfiguration mit kleinerer Energie überträgt. Dieses hat natürlich Richtung laddove ist im Vorhandensein von Augenhöhlen degenerieren, das mit dem gleichen energischen Niveau ist.

27) als die Linien der periodischen Tabelle werden benannt:

Perioden, anzeigen, daß irgendeine Eigenschaft der Substanzen, die von ihr Teil stufenweise von links nach rechts schwanken lassen, als Beispiel, welches das Atomvolumen entlang einer Periode verringert, dieses, warum die Elektronen immer zum gleichen Abstand aber gesetzt werden, hauptsächlich angezogen vom Kern in wieviel Geschenk in der grösseren Zahl und das Volumen der Atomausdehnungen, um entlang einer Periode folglich zu vermindern kommen.

28) als die Spalten der periodischen Tabelle werden benannt:

Gruppen, zum Wunsch, daran zu erinnern daß die Elemente, die von ihm Teil Eigenschaften im Common haben lassen, das meistens zum Besitz das gleiche ein n° der Elektronen auf der externeren Schicht vorgeschrieben wird.

29) das es bedeutete der Darstellung 1s ²2s ²2p ²ist :

Es bedeutet, daß wir 2 Elektronen im K Oberteil (n=1) haben, 4 Elektronen im Oberteil L (n = von dem 2) 2 im sottoguscio 2s und 2 im sottoguscio 2p und die Grundregel der maximalen Vielzahl respektieren muß, diese letzten, ist auf verschiedenem Orbital 2 eine von Art 2p mit Drehbeschleunigungähnlichkeiten.

30) das es das Kriterium der Füllung der periodischen Tabelle ist:

Die Ordnungszahl wächst bis zu vom sx Tief-Rückseite dx, zeigt sie die Protonzahl und folglich auch die Elektronzahl an. Das Kriterium soll die Schicht zum energischen Niveau mehr Unterseite vor den anderen oben füllen, ist dieses der Grund, aus dem das Elektron 21 in Scandium anstatt, dem das vorher gesehene Niveau 4p geht, das Haben von von capienza für 10 Elektronen und Haben des minderwertigen energischen Niveaus des Niveaus 3d oben zu füllen, diese Reihe vom Übergang besagt ist.

Analoge Betrachtung für die Niveaus 4d, 5d, 6d, für die Reihe von lantanidi 4f und die Reihe des Habens Actinide 5f von von capienza von 14 Elektronen.

31) als die Reihe des Überganges in der periodischen Tabelle werden erklärt:

Sie werden erklärt, beobachtend, daß die Eigenschaft Chemie nicht ändert in, wieviel Elektronen auf dem externeren Niveau 2 bleiben, aber die Elektronen, daß Sie in mehr im ausgleichenden Auftrag sein müssen, es Positiv mit dem Kern gehen zum disporsi auf Augenhöhlend zu einem energischen Niveau mehr die Unterseite lädt.

32) als die Reihe des lantanidi wird und die Reihe der Actinide in der periodischen Tabelle erklärt:

Mit dem gleichen Kriterium der Übergang Reihe, kommen stavolta aber sie die Augenhöhlenoben gefüllt f und die Eigenschaften sehr ändern nicht betreffend capostipide, das das Lantanio oder das Aktinium ist.

33) wie veränderte den Atomlichtstrahl für die Elemente der periodischen Tabelle:

Entlang den Perioden vermindert der Lichtstrahl, gehend in Richtung zu den Elementen von 7° die Gruppe in, wieviel die Erhöhung Lasten, daß es auf einem entschlossenen Niveau gefunden werden muß, der Kern ihn mit grösserer Kraft anzieht.

Entlang den Gruppen herscht der Effekt der Wahrscheinlichkeit Zone daß Zunahmen von Maßen vor, folglich erhöht sich der Lichtstrahl einer gleichen Gruppe, die von 1° die Periode 7° zur Periode überschreitet.

34) was Aufsteigen sie der Ionisierung ist:

Ein lokalisiertes Atom ist die minimale Energie, die, um ein Elektron zu entfernen notwendig ist und es in einem endlosen Abstand zu tragen. Es verbessert sie von Ionisierung aumenta, wenn der Atomlichtstrahl tatsächlich den Kern in solchem Fall anzieht seine Elektronen der externeren Schicht mit grösserer Kraft ist folglich schwieriges sottraglierli vermindert. Es wird außerdem dem beobachtet, zum eines Elektrons eines nicht externen Oberteils zu unterschlagen, welches die Tür viel Energie chè verlangt, um zu erklären, daß in der Reaktionen Chemie die Elektronen der externeren Schicht nur miteinbezogen werden.

35) was die Affinität für Elektron ist:

Es ist die freigegebene Energie, wenn das Atom ein Elektron erwirbt, das im ione Negativ sich umwandelt, wird gebunden auch ihm zum Atomlichtstrahl ist tatsächlich einfacher, ein Elektron für Elemente zu erwerben, die einen kleinen Atomlichtstrahl haben in, wieviel der Kern in einer Position zum Anziehen eines etwaigen externen Elektrons mit grösserer Kraft sind.

36) daß Verhältnis zwischen der Affinität für Elektron und dem elettronegatività ist:

Sie sind 2 gleiche Konzepte, aber sie ändern die Gegenstände, die sie wenden an Sie, tatsächlich die Affinität für Elektron beschreiben die Sicherung eines Elektrons vom Teil eines lokalisierten Atoms sind, während das elettronegatività auf die Sicherung eines Elektrons vom Teil eines bildenden Elementteils eines Mittels sich bezieht.