Intermolecolari Riegel

1) das attraktive Kräfte zwischen mehr Molekülen erzeugt werden können:

Es gibt 3 Arten Kräfte, die total Anrufkräfte von van Der Waals kommen:

) Richtung Dipol-dipolo elektrostatische attraktive Kräfte zwischen 2 polaren Molekülen, die die negative Extremität von einem Molekül sehen, um sich zu nähern die positive Extremität eines eines anderen Moleküls.

B) Induzione Dipol-neutra verursachtes Viene ein zweipoligen Moment im Nullmolekül und wird folglich ein Interaktion Dipol-Dipol.

c) ist Null-neutra Dispersione Kräfte der Zerstreuung oder des Londons, ein Molekül nur statistisch, ist tatsächlich kleine zweipolige Momente Null, die für über die versehentlichen Fluktuationen der elektronischen Wolken der konstituierenden Atome erzeugt werden. Ihre Intensität wächst mit der Atomzahl, von der die Moleküle gebildet werden.

2) auf dem physikalische Eigenschaft, die sie gehen zu fungieren das intermolecolari, zwingt:

Auf der latenten Hitze der Sublimation oder der Verdampfung, die auf der Hitze ist, die bis ein festes oder an ein flüssiges geliefert werden muß, um die intermolecolari Riegel abzubrechen und zu bilden, um es zum gasförmigen Zustand zu führen. Sie beeinflussen außerdem auch die Temperatur des Schmelzverfahrens, die sowie höher, sein muß, wieviel stärkeres diese Kräfte ist.

3) bestehen intermolecolari Kräfte für Gase:

Aber das Wesen dieser Kräfte ist viele schwache Leute in, wieviel mit dem Quadrat des Abstandes zwischen zwei Molekülen sich verringert.

4) definieren den Riegelwasserstoff:

Es ist ein Riegel, der unten vereinbart wird, wenn ein Atom von H zwischen 2 Atome stark dem elettronegati zu Ihnen vermittelt wird, welche es das Elektron unterschlagen und folglich sie genähert werden. In solch einer Weise ist der Abstand zwischen den 2 elettronegati Atomen von dem kleiner, den er in Ermangelung des Wasserstoffs gewesen sein würde. Die Kraft des Riegels ist maximal, wenn das vermittelte H entlang dem Kombinieren der 2 Kerne gesetzt wird und als Vermindern des h geht, wenn es einiges entfernt. Die Kraft ist jedoch Vermittler zwischen der kovalenten Bindung und den Kräften von van Der Waals.

5) veranschaulichen den Riegelwasserstoff im Wasser und seine Konsequenzen auf der Eigenschaft des gleichen Wassers:

Im Wasser dient der Wasserstoff, als von der Brücke zwischen 2 Molekülen von oder, tatsächlich jeder der 2 H des Moleküls von ₂Hoder Legierung bis eins des doppietti 2, das von anderem allein ist oder, betreffend ein zweites Wassermolekül, total folglich jedes Wassermolekül, wird angeschlossen an andere 4 Wassermoleküle. Beachten, daß die Länge der 2 covalenti Riegel zur Länge des Wasserstoffs mit 2 Riegeln minderwertig ist.

6) während es erklärt wird, daß das Eis auf das Wasser schwimmt:

Das flüssige Wasser ist betreffend das Eis in hauptsächlich dicht wieviel das Eis, das eine saubere Struktur ist, n° Maximum des Riegelwasserstoffs bildet, was das nicht vor anstatt dem flüssigen Wasser dessen Moleküle folglich Weise zum compattarsi hauptsächlich haben.

Ionische Molekülstrukturen und

7) beschreiben die Theorie der Abstossung zwischen den Elektronklammern der Schicht der Wertigkeit VSEPR:

Die Elektronklammern auf dem Wertigkeitschichtausschuß in wieviel alle negativ auflädt und dem kleineren Zustand von Energie und folglich die maximale Stabilität erreicht, als sie auf ihrer Kraft (gebunden an den Abstand vom Kern) werden angeboten damit, das forze.È auszugleichen, um zu beachten gründeten, daß eine alleine Klammer, die der Kern näher ist, mit grösserer Kraft die Klammern des Riegels zurückweist von, wieviel nicht diese zwischen sie bildet. Insbesondere:

2 Klammern Riegel 180 ° Molekül lineare BeH₂

3 Klammern legame 120 ° Molekül trigonale BF₃

4 Klammern legame 109.5 ° Molekül tetraedrica CH₄

3 Klammern einsames NH ₃piramidale Molekül trigonale ° 107 Paar des Riegels1

3 Klammern vierflächiges H ₂Molekül einsames Paare des Riegels 2 104.5 °oder

8) beschreiben die linearen Moleküle und zu bilden eines Beispiels:

In den linearen Molekülen das ganzes Atome giacciono auf einem gerade. Ein Beispiel ist die Salzsäure HCl, in der eine einzelne kovalente Bindung zwischen dem Chlor von 7° die Gruppe und der Wasserstoff von 1° die Gruppe anwesend ist.

9) beschreiben die triatomiche Molekül-Winkeleisen und zu bilden eines Beispiels:

In diesen Molekülen werden die Atome nicht auf einem geraden gefunden und folglich bilden die Riegel einen verschiedenen Winkel von 180°.

Ein triatomica Molekülbeispiel ist das Wasser H_2,oder in welchem Sauerstoff auf dem externere Schicht alleinen doppietti 2 (einsames Paar) und zwei Elektronen hat, die es zu Ihnen verschwindet, diese letzten Form covalenti Riegel mit dem H, die Riegel folglich Sie Form zu Ihnen aber sie zwischen zurückgewiesen sie im kleineren Maß sind von, wieviel anstatt zwischen sie das alleine doppietti 2 zurückweisen Sie, folglich zwischen den 2 vorher gesehenen Riegeln gibt es einen Winkel von 105° gegen das 109,5° für ein tetraedro.

10) beschreiben die trigonali flachen Moleküle und zu bilden eines Beispiels:

In sind ihnen die Atome des Geschenkes 4, langsam geordnet alle auf gleichem, von dem es zur Mitte eines gleichseitigen Dreiecks gefunden wird, auf dessen Ihnen sind die anderen 3 betreffen. Ein Beispiel ist das trifluoruro des Bors BF₃ , wo man gehabte Hybridation für Resonanz des Fluors ist, wegen des starken Unterschiedes von elettronegatività der 2 Elemente.

11) beschreiben pyramidenförmig die trigonali Moleküle und zu bilden eines Beispiels:

In sind ihnen die Atome des Geschenkes 4, geordnet zur Form der Pyramide mit dreieckiger Unterseite.

Ein Beispiel ist Ammoniak NH₃ , in dem der Stickstoff von 5° die Gruppe zur Mitte der Pyramide gefunden wird, es hat auf dem externeren Isolat des Schicht 1 doppietto Einsiedlers und 3 Elektronen zu Ihnen, bilden diese 3 Riegel mit da vielen Atomen von H, gleichwohl doppietto der Einsiedler Nachbar zum Kern findet und folglich sie mit grösserer Energie die gebildeten Riegel zurückweist, folglich ist der Winkel zwischen den Riegeln nicht von 109,5°, aber von 107° und von Pyramide, daß der Einsiedler zur Spitze doppietto sieht, das sie folglich steiler ist, als, wieviel es in Ermangelung des doppietto gewesen sein würde.

12) beschreiben die vierflächigen Moleküle und zu bilden eines Beispiels:

Sie werden von 5 Atomen festgesetzt, von denen 4 zum Interesse eines Tetraeders (Pyramide zu uns, zum dreieckiges zu gründen) und des Fünftels gefunden werden, wenn es einiges zur Mitte findet. Ein Beispiel ist Methan CH_4, wo Carbon C von 4° die Gruppe zur Mitte gefunden wird und für über den unzulänglichen Unterschied von elettronegatività Form covalenti mit dem H bindet, dem zwischen sie einen Winkel von 109,5° zur Bestätigung der unzulänglichen Polarität des Riegels haben.

13) beschreiben die trigonali bipyramidal Moleküle und zu bilden eines Beispiels:

In sind ihnen 6 Atome anwesend, von denen 5 eine zu Ihnen betreffen uns von einem trigonale bipyramid und von 6° das Atom zur Mitte abschufen.

Ein Beispiel ist das pentafluoruro des Phosphors, Leistungsfaktor_5, in dem der P Phosphor von 5° die Gruppe, es zur Mitte und zu den Formen 5 covalenti Riegel mit dem Fluor gefunden wird, von dem jene äquatorialen (langsam auf, welchen sie die Unterseiten der 2 die Pyramiden sind) sie betreffend axiales das kürzer sind (gerade enthaltene Mitte des bipyramid und die 2, die Sie zu uns betreffen).

14) beschreiben die octahedral Moleküle und zu bilden eines Beispiels:

In sind ihnen 7 Atome anwesend, von denen 6 eine zu Ihnen Interesse und eins zu uns zur Mitte eines Octahedron abschufen (das quadrangular zu gründen bipyramid). Ein Beispiel ist das Schwefelfluor SF₆ , wo Atom S ein Schwefel von 6° die Gruppe zur Mitte findet und Legierung mit covalenti an 6 Atome F bindet, entschieden zu Ihnen betreffen uns des Octahedron.

15) beschreiben die Moleküle zu den delocalizzati Elektronen und zu bilden eines Beispiels:

In sollen ihnen einige von Riegelelektronen nicht zu Ihnen im Raum zwischen 2 angrenzenden Atomen beschränken, aber sie besetzen Orbital, die auf eine unermeßliche Region des Moleküls verlängern.

Ein Beispielklassiker ist Benzol C₆H₆ wo jedes Kohlenstoffatom C, das ein Element von 4° die Gruppe ist, es benutzt 1 spaiato Elektron, um sich an ein Atom von H zu binden, und 3 Elektronen zwecks sich an zwei Atome C binden.

Es könnte angenommen werden, daß jedes C 3 Riegel bildet, 2 in Richtung zu einem 1° C und 1 in Richtung zu einem 2° C, aber das Molekül im Komplex sieht das C, um ein Hexagon von den regelmäßigen Seiten zu bilden und folglich, folgt, daß alle Riegel Gleichgestelltes sein müssen, daß anderes C jedes C Formen erklärend ein einzelner Riegel mit 2 erklärt wird, aber die Riegel sind sich verstärken zu Ihnen von 6 delocalizzati Elektronen.