Chemischer Riegel

1) kommt Sache definierter chemischer Riegel:

Attraktive Kräfte zwischen Atomen, die aus besonders intensivem sich drehen, um die Anordnung einer beständigen und individualistischen Gesamtheit wie ein bemerkenswertes Wesen zu erlauben.

THEORIE DES WERTIGKEIT-RIEGELS

2) was die Wertigkeit ist:

Es ist die Zahl Riegeln, die ein Datenatom in Richtung zu anderen Atomen von einem Molekül ausübt. Es gibt Atome, die eine einzelne Wertigkeit und Atome haben, denen von ihm sie mehr als haben und Änderungen an zweiter des Mittels, in dem es gefunden wird. Der Grund von dem ist vom Suchen in der Tatsache, die in irgendeinem Fall hereinkommen kann, um Teil von den Elektronen des Riegels nicht nur der externeren Schicht zu bilden, aber in auch denen eines Schicht leggermente mehr nach innen mit, welchem bescheidenem Unterschied von Energie eine ist.

 

3) was eine Strukturformel ist:

Es ist eine graphische Darstellung eines Mittels, in dem die Symbole des einzelnen bildenden Atomteils des Mittels durch die Anzeige von von Bindestrichen die erzwungenen Riegel zusammengeschaltet werden, ein doppelter Bindestrich anzeigt einen doppelten Riegel.

 

4) was die doppelten Riegel und die Dreiergruppe ist und welches Elemente sie verursachen können:

Die Metalle von 2° das Periode ad.eccezione.del Fluor können nicht in Common mit einem einem anderen Atom mehr als eine Klammer als die Elektronen einsetzen folglich, die einen doppelten Riegel herstellen.

 

5) was die Bedeutung für strukturelle Isomere ist:

Sie sind bestandene Isomere 2 in deren Molekül die Atome concatena Sie in der verschiedenen Weise sind.

 

6) drückt Sache mehr Atome zum Riegel selbst zusammen:

Sie versuchen, sich eine beständige Konfiguration, die diese des Oktettes mehr sein kann oder auch, besagte Expansion oben zu verfangen des Oktettes. Das Kriterium ist jedoch immer dieses der minimalen Energie:

) die Energie verbessert es sie Abnahmen zwei Atome, wie Isolatannäherung infatti zu Ihnen aber mit Zeichennegativ viel groß wird.

B) erhöht die Abstossung zwischen anwesenden Elektronen in zwei ionischen diese, wie genähert wird

Von einem energischen Gesichtspunkt ist das Ausfallenmolekül vom System beständiger, das von 2 Atomisolaten zu Ihnen gebildet wird.

 

7) beschreiben die Begrenzung und ordnen das sein Oktett an:

Alle Atome dehnen zu sich verfangen oben einen beständigen Konfiguration Korrespondenten zur externeren Klage des Oberteils aus, das kann es oder für Abtretung der übermäßigen Elektronen oder für Elektronerwerb bis die Konfiguration des Edelgases geschehen. Die Begrenzung ist, daß solche Richtlinie nur für die Elemente von 2° die Periode wertIST in, wieviel für sie der Abstand von Energie in Richtung zum dritten Oberteil viel erhöht wird, während während der Perioden, die zu Ihnen ein gefolgt werden, Atom die Möglichkeit hat, zum eines Elektrons zu fördern, das eine Klammer zu grösserem ein energisches Niveau und folglich dieses Atom pu² mindestens die verschiedenen Anzahlen der Form 2 von Riegeln betrifft.

 

8) was die Bedeutung für Riegelenergie ist:

Es ist der Job, der durchführen muß, um ein Abstand an den endlosen zwei Nullatomen zu tragen (sieht Thermodynamik)

 

9) was die Bedeutung für Riegelabstand ist:

Es ist der Abstand, zu dem die Kerne der Atome von einem sicheren Riegel werden gefunden verbanden.

 

10) was das elettronegatività ist:

Molekül ist die Fähigkeit zu einem Atom, das bis eins betrifft, um zu Riegelelektronen anzuziehen.

jeder Periode erhöht es das Nähern 7° die Gruppe, während es auf die Erhöhung der Ordnungszahl sich verringert

 

11) definieren die kovalente Bindung:

Es ist ein Riegel zwischen 2 Atomen mit ähnlichem elettronegatività, dem er Eigenschaft das Folgen vorstellt:

A) werden die Elektronen verschwinden zu Ihnen von 2 verschiedenen Atomen, um Orbital herzustellen ein allgemeines verbunden.

B) verbindet die Elektronen Sie des einzelnen Atoms bleibt wie alleine Klammern.

c) wird die maximale Aufeinanderschichtung zwischen elektronischen Wolken von 2 Atomen verwirklicht.

 

12) bindet wieviele Arten von covalenti, kann bestehen gegründet auf die Kerne gerade kombinieren:

2 Arten Riegel können bestehen:

s ž, wenn die Zone der Aufeinanderschichtung von den Augenhöhlenentlang dem Kombinieren der Kerne gefunden wird

p ž, wenn die Zone der Aufeinanderschichtung von den Augenhöhlennicht entlang dem Kombinieren der Kerne gefunden wird

 

13) von was eine kovalente Bindung zum omopolare ist und, von was es gekennzeichnet wird:

Es ist eine kovalente Bindung, die unten zwischen Gleichgestelltem oder zwischen ungleichartigen Atomen in einer generalisierten Weise vereinbart, die Atome elettronegatività nicht viel hat. Es ist in der Richtung symmetrisch, daß den Riegelelektronen ziemlich verteilt zwischen zwei Atome gefunden werden.

 

14) von was eine polare kovalente Bindung ist und, von was sie gekennzeichnet wird:

Es ist eine kovalente Bindung, die unten zwischen verschiedenen Atomen vereinbart wird, deren elettronegatività viel aufschiebt. Asymetrisches E ' in, wieviel die Elektronen ausdehnen, um dick zu erhalten selbst in Richtung zum elettronegativo Atom. In solch einer Weise wird der Riegel mehr Fort in, wieviel auch elektrostatische Interaktion zwischen Aufladungen des gegenüberliegenden Zeichens ist.

 

15) was der zweipolige Moment ist:

Zweipoliger Moment eines Körpers wird, im elektrisch Nullkomplex definiert, aber in welchem der Schwerpunkt der geladenen positiven elektrischen Arbeiter nicht mit dieser der negativen Aufladungen übereinstimmt, das Produkt zwischen dem Absolutwert der Aufladungen, für den Abstand, der die barycentres von cariche m = Q * r trennt.

In einem poliatomica Molekül, zwecks den zweipoligen Moment zu errechnen ist es notwendig, die vectorial Summe des zweipoligen Momente relati zu Ihnen zu den einzelnen Atomen zu errechnen, die es festsetzen.

 

16) das Riegel zwischen dem elettronegatività und dem zweipoligen Moment ist:

Die Skala des elettronegatività von Pauling wird konstruiert, damit der Unterschied von elettronegatività zwischen 2 Atomen am zweipoligen Moment ihres Moleküls entspricht, außerdem, das ein starker zweipoliger Moment für ein Molekül uns vorher sehen läßt, daß es Mitte eines meistens Ionenriegels ist, während ein unzulänglicher zweipoliger Moment es bildet, um für dieses Molekül eine kovalente Bindung vorher zu sehen wir.

 

17) beschreiben den Ionenriegel:

Entwurf eines Riegels zwischen einem Atom zur hohen Affinität elektronisch und einem Atom, zum des Aufsteigens zu grundieren sie der Ionisierung. Es ist ein typischer Riegel der Ionenkristalle, das folgende und hat muß die Kombination von Effekten:

 

18) Analogien zwischen dem Ionenriegel und der kovalenten Bindung:

Die Ionenriegeldose wird wie eine polare kovalente Bindung betrachtet, wo aber der Unterschied von elettronegatività zwischen zwei Atomen folglich erhöht wird, die das pu² fast, zum sich zu sagen, daß das elettronegativo Atom Elektronen zum weniger elettronegativo Atom heftig zerreißt und beide ionisch werden.

 

19) was die retikuläre Energie der Ionenkristalle ist:

Es ist der Energieunterschied verbessert sie elektrostatisch zwischen dem System, das von 2 ionischen Isolate festgesetzt werden und dem System zu Ihnen, das zwei ionischen in den jeweiligen Positionen eines Kristalles sieht.

 

20) beschreiben das Riegeldativ oder der Korrdination:

Es ist ein Riegel, der unten zwischen einer Substanz (Spender) fähig, eine Elektronklammer und eine Substanz (accepter) zu erbringen fähig, eine Elektronklammer anzunehmen vereinbart, zum Ziel, zum sich beides der ein beständigen Konfiguration oben zu verfangen.

 

21) daß Unterschied zwischen dem Riegeldativ und der kovalenten Bindung ist:

Im Riegeldativ, welches die Riegelelektronklammer von einem nur von 2 Atomen während in der kovalenten Bindung, jedes Atom geliefert wird, liefert ein Elektron.

 

22) Ursachen der kovalenten Bindung:

) für über die Aufeinanderschichtung des Orbital zwei jedes Elektron kann es im Volumen vom anderen gleichgültig auch gefunden werden, diesem Annäherungen die barycentres der Verteilungen der Lasten, folglich der eckige Moment, die er minderwertig ist und mit ihr ist die kinetische Energie folglich total das Molekül beständiger.

B) dort ist ein Abstand, zu dem sie die Anziehung zwischen der Zone der Aufeinanderschichtung der Augenhöhlen zwei und der Kerne und der Abstossung zwischen den zwei Kernen oder zwei Elektronen ausgleichen.

 

23) zu was die Augenhöhlenmischlinge ist und, zu was sie in der Theorie des Wertigkeitriegels dienen:

Es gibt Fälle, in denen die externe Konfiguration eines Atoms es nicht verleihen soll, um beständige covalenti Riegel, wie als Beispiel für Atome mit einem n° herzustellen, das von den Elektronen auf der externeren Schicht gleich ist. In solchem Fall in der Gelegenheit der Anordnung des Riegels werden sie von den hybriden Orbitalsayings, hergestellt in, wievielem der Orbital wegen der Aufeinanderschichtung von 2 einfachen einen, die solche Eigenschaften haben, zum von von nascituro beständiger zu machen die kovalente Bindung.

 

24) beschreiben den Prozeß der Hybridation und konsequente Anordnung des Riegels:

Es artikuliert sich in 3 Marken selbst:

) eins von 2 Elektronen kommt es sofort gefördert bis das ollowing Augenhöhlen.

B) geschieht die Hybridation, die in der Kreation von 2 gleichen orbitalmischlingen zum Urlaub von der Kombination von vom geförderte dem Augenhöhleneinfachen und Augenhöhlen besteht.

c) Anordnung des Riegels.

 

25) beschreiben einige Augenhöhlenmischlinge:

Die Art des Augenhöhlenmischlings ist festgezogene Funktion von den Augenhöhlen, die ihn erzeugt, einige Beispiele ist:

SP ž wird von der Kombination von Augenhöhlens und von Augenhöhlen p entstanden

SPOrbital ² ž werden von der Kombination von Augenhöhlens und 2 eine p entstanden

SPOrbital ³ ž werden von der Kombination von Augenhöhlens und 3 eine p entstanden

SP³d ž werden von der Augenhöhlenkombination von s, 3 Orbital p und 1 Orbital einer d entstanden

SP³d² ž werden von der Augenhöhlenkombination von s, 3 Orbital p und 2 ein Augenhöhlen d entstanden

 

26) ist es möglich, daß ein gleiches Atom Platz zu den verschiedenen orbitalmischlingen gibt:

, ist es der Kasten des Carbons, die, bevor ein 1s ² 2s ¹ 2p ³ 1Elektronvonszupfördert, das da 1s ²dopodichè2s²2p² zu zweitem der Art der Atome führt, die sie gebunden werden muß, die Hybridationen möglich sind:

SP ž Acetylen C₂H₂

SP² ž Äthylen C₂H₄

SP³ ž Methan CH₄

 

27) was die Bedeutung mit den Bezeichnung geometrischen Isomeren ist:

Molekülentwurf, dem jenseits zum Haben der gleichen Atome auch die gleichen Riegel hat, aber mit einer verschiedenen Einteilung sperrt sie, spricht über DIESSEITS Isomer (vom gleichen Teilrespekt zu einem orthogonalen Plan zum Riegel) das im Fall ist eine Symmetrie sperrt sie, während Respekt zu einem orthogonalen Plan zum Riegel) im Asymmetriefall über Isomer Transport gesprochen wurde (vom Gegenstück. Alles hat dieses Richtung im Vorhandensein der doppelten Riegel in, wieviel sie nur eine Drehbeschleunigung unmöglich machen, daß sie bedeutete von DIESSEITS und von Transport ungültig erklären würde.

 

28) was das rotameri ist:

Sie sind von den geometrischen Isomeren, für die es von einem zum anderen durch eine Drehbeschleunigung leicht geführt werden kann, der Fall sind dieser, in dem der Riegel es von Art s ist, während der nicht für eine Art Riegel p möglich ist.

 

29) was die mesoneria Resonanz oder ist:

Es ist ein Konzept, das verwendet wird, um die Fälle zu kennzeichnen, in denen ein Molekül es mehr Formeln als Lewis haben kann, daß per² zwischen sie für die Einteilung der Elektronen und folglich der Riegel und nicht für die Position der Kerne der konstituierenden Atome nur bemerkenswert sind. Die Struktur der Moleküle in solchem Fall ist nicht einige der Strukturen, die von den Formeln von Lewis aber von einem Mischling der Resonanz zwischen allen sie gekennzeichnet werden. Im Fall als Beispiel des Benzols, ist solches Konzept das einzige wie 3 Riegel zu erklären, kann auf 2 des C der sechseckigen Kette ziemlich verteilt werden.

 

30) ist die Stabilität des Resonanzmischlings grösser oder von der Stabilität der Formeln von Lewis kleiner, von denen sie kommt:

Die Stabilität fällt grösseres single, wenn alle kanonischen Formen vergleichbare Stabilität haben, vorherscht andernfalls eine von ihnen aus und es kann gedacht werden, daß das reale Molekül mit dieser Datumformel von Lewis übereinstimmt.

 

31) was der Paramagnetismus und ist, wenn ein Molekül paramagnetisch ist:

Der Paramagnetismus ist die Eigenschaft, zum einer Anziehung vom Teil von einem magnetischem auszuhalten auffangen. Ein Molekül ist paramagnetisch, wenn es mindestens ein nicht verbundenes Elektron enthält.

 

32) was das diamagnetismo und ist, wenn ein Molekül diamagnetic ist:

Das diamagnetismo ist die Eigenschaft, zum einer Abstossung vom Teil von einem externen magnetischen auszuhalten auffangen. Ein Molekül ist diamagnetic, wenn es alleinelektronen verbindet zu Ihnen enthält. Jedes Molekül ist diamagnetic in, wieviel alles mindestens 2 Elektronen verbindet zu Ihnen einführt, aber das Vorhandensein eines einzelnen spaiato Elektrons einen vorgerückten magnetischen Effekt zum Effekt aller Elektronen verbindet zu Ihnen feststellt.

THEORIE VON DEN MOLEKULAREN ORBITAL

33) das Problem der Theorie des Wertigkeitriegels shiningly kommt, behob von der Theorie von den molekularen orbital:

Das paramagnetische Verhalten einiger Moleküle.

 

34) das es der Unterschied zwischen dieser Theorie und der Theorie des Wertigkeitriegels ist:

Die Wertigkeitelektronen mehr kommen nicht, einzelnen Orbital zu besetzen die Atom, mit die im kovalente Bindungsbens¬ besetzen von der molekularen orbitaleigenschaft des jedes ein bestimmten Moleküls gedeckt werden.

 

35) das es die mathematische Richtung von den molekularen orbital ist:

Die Welle Funktionen werden (die annehmen können sind positive Werte Sie, daß Sie der Dichte von Wahrscheinlichkeiten gegenteilig verweigert), vom Augenhöhlenkonstituierenden Atomarorbital das molekulare in der Ausgabe genommen, wenn von fà eine lineare Kombination und wenn die zwei Funktionen gegenüber von Zeichen das Resultat haben, ein Augenhöhlen von antitie sind, andernfalls wird ein Augenhöhlen des Riegels gehabt.

 

36) was orbital ist, hat ein Atom der Wertigkeit und dieser Rolle in der Theorie des molekularen Riegels:

Entwurf von den Augenhöhlenatombetreffenden zu einem nicht kompletten Oberteil. Sie sind die einzigen, denen sie, für lineare Kombination, Orbital die molekularen bilden, tatsächlich, wenn ein molekulares man hergestellter Orbital auf der externeren Schicht ist, die Atome werden gesetzt zu einem solchen Abstand, daß Orbital die Atominnere nicht, in, wieviel Raum hergestellt werden kann unterschiedlich zu Ihnen.

 

37) was ein Nullpunkt für ein Augenhöhlen ist und dieses Verhältnis ist mit der Energie vom Augenhöhlen:

Es ist eine Zone des Raumes, in dem nicht es irgendeine Wahrscheinlichkeit gibt, zum eines Elektrons zu finden. Wenn wir das Augenhöhlen sehen, während die Bahnfortsetzung von einer harmonischen Welle wir beachten, daß wieviel mehr erhöhten, sie ist, das n° von Nullpunkten, viel erhöht ist die Frequenz der Welle und ihm ist auch die Energie von gleichem tatsächlich und = h das v viel folglich erhöht. Folglich viel mehr sind sie die Nullpunkte im Orbital, den das molekulare ausfallend viel erhöht die Energie vom Augenhöhlen ist und folglich ist die Instabilität, folglich die Augenhöhlenvon antitie zum Sein kennzeichnet zu Ihnen vom Erhöhen von von n° von Nullpunkten.

 

38) das Art von Orbital von der Kombination von zwei Augenhöhlenatomeinen 1s erreicht wird:

Orbital eine werden 2 erreicht, kennzeichnen von den unterschiedlichen energischen geometries und von den Niveaus zu Ihnen, das beide 2 Elektronen mit Drehbeschleunigung antiparallels unterbringen kann:

s_1S hat Dichte die elektronische maximale nella Zone, die zwischen den 2 Kernen enthalten wird, ist zu einem minderwertigen energischen Niveau auf der Habenseite 1s und fällt folglich beständigeren Respekt zu ihm, kommt folglich definierter Orbital des Riegels aus. Er hat nicht Nullpunkte.

s_1S^* hat die maximale Dichte, die in der externen Zone zu den 2 Kernen elektronisch ist, ist zu einem vorgerückten energischen Niveau zum 1s und instabil folglich, kommt folglich definierter Orbital von antitie. Er hat nodo.a

 

39) wie das n° von den Riegeln mit der Theorie von den molekularen orbital geschätzt wird und zu, was es dient:

Die Formel wird verwendet:

Wenn das n° von 0 bindet, ist das Molekül dann ihm kann nicht mit dem Wachsen des n° der Riegel anders bestehen gleich, die es die Kraft des Riegels erhöht und den Abstand zwischen den Kernen vermindert.

 

40) das Art von Orbital von der Kombination von Augenhöhlenatom2p erreicht_{Z, das} z ist, das die Kerne kombiniert?

Orbital eine werden 2 erreicht:

s_2P Stall zur Augenhöhlenincartata Süßigkeitform sagte vom Riegel. Er stellt 2 Nullpunkte vor.

s_2P^* instabil zur Form von 2 trennte barbapapà, die Zeuge schlafen, ist besagter Orbital von antitie. Es stellt 3 Nullpunkte vor.

 

41) das Art von Orbital von der Kombination von Augenhöhlenatom2p _X seiendz erreicht wird, das die Kerne kombiniert:

Orbital eine werden 2 erreicht:

p_2P Stall zur Form von ellissoidi zwei, übermäßig und von anderem darunter zum Knotenplan, ist besagter Orbital des Riegels

p_2P^* instabil zur Form von ellissoidi vier trennt sich zu Ihnen von 2 Knotenplänen, ist besagter Orbital von antitie.

Analog für die Kombination von 2 Augenhöhlen2p_{Y .}

 

42) geschieht Sache, wenn man gehabtes biatomic Molekül mit Haben der Atome ist, die zur beträchtlich unterschiedlichen Energie orbital sind:

3 Arten Orbital können erhalten werden:

* ein beständiger Augenhöhlensaying des Riegels zur Energie und formen viel zunächst ein bis diese des elettronegativo Atoms, was der mit der Tatsache gekennzeichnet wird, der es zu Riegelelektronen anzieht.

* ein instabiler Augenhöhlensaying von antitie zur Energie und formen viel zunächst ein bis diese des weniger elettronegativo Atoms.

* ein Orbital, der nicht Riegel sagt, der die Tatsache mußte, daß eins von 2 Atomen eine grössere Elektronzahl betreffend ist das andere hat

Die Augenhöhlenkoexistenz von Orbital gewöhnlich ähnlich denen des elettronegativo Atoms mit gewöhnlich ähnlichem denen des weniger elettronegativo Atoms, stellt den Ionenbuchstaben des Moleküls fest.

 

43) das Orbital eine in einem Riegel zwischen zwei verschiedenen Atomen geordnet werden:

Die, die haben, sind geordnete Werte der folgenden Energie viel, die Orbital der verschiedenen Art häufig sein kann, dieses, als Beispiel in flußsaure Säure HF mit der Tatsache erklärt wird, daß das H Augenhöhlenß das viel entferntere vom Kern von hat wieviel nicht das Augenhöhlen 1s vom Kern von F entfernt ist, dieses warum es lädt mit dem Kern ist stärker und folglich zieht es mit mehr Kraft die betreffenden Elektronen zu ihm an, das folglich auf niedrigerer Energie des Orbital gefunden wird.

 

44) das Art von Orbital von der Kombination von Augenhöhlenatom2s und von 2p _Z erreichtwird :

Orbital eine werden 2 erreicht:

s_2SP Stall, zum des Kastens der Guitarre mit in Kopf zu formen ein picciuolo, besagter Orbital von legame.

s_2SP^* instabil zur Form von einem Bereich und zu einem ellissoide, Augenhöhlensaying von antitie.

 

45) das Art von Orbital von der Kombination von Augenhöhlenatom2s und von 2p _X odervon 2p _Y erreichtwird :

Verschieden seiend die Symmetrieasse, wird molekularem mann nicht irgendein Orbital gebildet und die Atome bleiben in ihren Augenhöhlenatomder abfahrt.

 

46) zeigt Sache Darstellung (p_2P^*)^{2 an}

Sie zeigt das Vorhandensein von 2 Elektronen im Augenhöhlen p_2P^{an *} .

 

47) sind die Konzepte der Hybridation und der Resonanz nur Wert für die Theorie des Riegels der Wertigkeit oder auch für die Theorie von den molekularen orbital:

Welche für beide wertSIND, können die Theorien di.le wie Zusatzgeräte betrachtet werden.