Aeriform Zustand
1) was die Bedeutung für aeriform ist:
Die congloga aeriform Bezeichnung die Gase und die Dämpfe, die Eigenschaft von aeriform sind:
) besitzt sie nicht irgendwelche, die Sie von ihr Volumen gerade wegen der unzulänglichen konsequenten Kräfte des Riegels zur großen kinetischen Energie bilden, das aeriform man ausdehnt folglich, um den ganzen Raum zu seiner Einteilung zu besetzen.
B) Alle Zubereitungen bilden sich zu Ihnen von aeriform sind homogenous, das ist die physikalische Eigenschaft sind gleich in jedem Punkt.
gasen Sie aeriform =, das über zur kritischen Temperatur gefunden wird
aeriform Dampf = dieses Entdeckungen zu einer minderwertigen Temperatur zur kritischen Temperatur.
2) von was die Bedeutung für kritische ist Temperatur und von welchen die Ursachen sind:
Es ist die Temperatur, über der hinaus ein aeriform man nicht verflüssigt werden kann, irgendeine ist der Druck, den er Untergebener ist.
Es liegt am Aufbau der folgenden Kräfte:
A) erhöht sich Kräfte des Riegels von Van Der Waals, die allein vom Abstand zwischen Molekülen abhängen und folglich mit P
B) verringert sich durchschnittliche Geschwindigkeit des La der Moleküle mit dem Verringern der Temperatur, bis die Übertragung der Flüssigkeit das aeriform.
3) was die Bedeutung für normale Bedingungen für ein Gas ist:
Die körperlichen Bedingungen stimmen zu: Temperatur = 273.16 Druck gleiches K bis 0°C = 1 Atmosphäre.
4) drückt Sache die Torr aus:
Quecksilberspalte ist der Druck, der von einem ausgeübt wird (Hektogramm) hohen 1 milimeter.
5) drückt Sache die Atmosphäre aus:
Es ist der mittlere Druck der Luft am Meeresspiegel
6.1) 1 PA = 9.87 * 10-6 ATM 6.2) 1 Torr = PA 133.3
6.3) 1 ATM = 760 Torr 6.4) 1 dm3 = 1 Liter
7) Eigenschaften eines idealen Gases:
) wird es von den punctiform Molekülen festgesetzt deren Volumen ist, das ungültig ist.
B) trainieren die Moleküle nicht in einem Abstand zwischen von ihnen etwas attraktive oder repulsiva Kraft.
c) die Moleküle in den Erfolgen zwischen von werden ihnen und mit dem Behälter sie wie tadellos elastische Bereiche benommen.
8) Enounce das Gesetz von Boyle für ideale Gase:
Für ein, das zur idealen Gasmasse das Volumen ist es gegeben wird, umgekehrt proporziona sie zum Druck zur konstanten Temperatur
Das Diagramm, das es darstellt, ist eine Niederlassung der gleichseitigen Hyperbel
9) was die absolute Temperatur ist:
Es ist die Temperatur, die nicht an die Expansion einer bestimmten Substanz aber an das Verhalten von gebunden wird, welches Gas, das 0 der Kelvin Skala es tatsächlich die Temperatur darstellt, für die das Volumen eines vollkommenen Gases würde annulliert werden müssen gründete auf dem folgenden Gesetz von Charles.
10) Enounce das Gesetz von Charles für ideale Gase:
Für eins, das ideale Gasmasse, zum konstanten Druck gegeben wird, ist das Volumen direkt proporziona sie zur absoluten Temperatur.
Das Diagramm, das es darstellt, ist gerades eins.
11) Enounce das Gesetz von Homosexuellem-Lussac für ideale Gase:
Für einen, der ideale Gasmasse, zum konstanten Volumen gegeben wird, ist der Druck direkt proporziona sie zur absoluten Temperatur.
Das Diagramm, das ihn darstellt, ist gerades eins.
12) Enounce die Gleichung des Zustandes der idealen Gase:
Es ist eine Kombination der vorher beschriebenen Gesetze
wenn es eine einzelne Größe berichtet wird,IST es P V = n R T wert
13) wieviel R in PV = nRT wertIST:
R ist kann verschiedene Werte zu zweitem der Maßeinheit jedoch annehmen konstant, in der der Druck ausgedrückt wird:
R = 0.0821 ATM * L * Mol -1 * K-1
R = 8.31 kPa * L * Mol -1 * K-1
R = 8.31 J * Mol -1 * K-1
R = 1.99 cal * Mol -1 * K-1
14) was der Verdichtbarkeitfaktor ist:
Es ist 
das Verhältnis kann die
folgenden Werte annehmen:
< 1 in einem realen Gas für niedrige Temperaturen und Druck.
1 für ideale Gase.
> 1 in einem realen Gas für hohe Temperaturen und Druck.
15) Enounce die Grundregel von Avogadro:
Gleiche verschiedene Gasvolumen, in gleichen Zuständen der Temperatur und des Drucks, enthalten das gleiche ein n° der Moleküle. Das conglobato Resultat ist auch es mögen die 3 vorhergehenden Gesetze in PV = nRT
16) wieviel das Volumen von einem wertIST, welche gasförmige Substanz zu c.n.:
22.4 Liter für jede Größe der gasförmigen Substanz.
17) Unterschiede zwischen realen Gasen und idealen Gasen:
) Moleküle werden sie zwischen von ihnen angezogen und folglich ist das Volumen betreffend dieses des idealen Gases minderwertig. Folglich ist das P Summe des Drucks des Gases und eines internen Drucks.
B) haben die Moleküle ein nicht ungültiges Volumen, folglich, welches das reale Volumen des Gases vom Unterschied zwischen dem idealen Volumen und dem covolume gegeben werden, das das Volumen ist, das von den Molekülen besetzt wird.
Das Modell des Gases van Der Waals des Einflußkontos
dieser Änderungen 
18) wenn real, haben Gase und ideale Gase ähnliches Verhalten:
Zum pressioni niedrig in, wieviel Moleküle sie zwischen von ihnen und folglich von den unzulänglichen attraktiven Kräften und zu den hohen Temperaturen entfernt sind.
19) was die Dichte ist:
Es ist das Verhältnis zwischen der Masse eines Gases und sein Volumen, ist es von PV = nRT, infatti d = gr/V berechenbar
20) das Relation Legierung die Dichte von 2 Gasen in verschiedenen Zuständen des Drucks und der Temperatur:
21) was die relative Dichte ist:
Es ist das Verhältnis der Dichte eines Gases betreffend ist dieses eins von anderem, genommen wie der Hinweis und mißt beide die Dichte in den gleichen Bedingungen.
22) beschreiben das Phänomen des gasförmigen dissosciation:
Für einige Substanzen vermindert die relative Dichte, anstatt von der Temperatur unabhängig zu sein zum Wachsen der Temperatur, dieses hat muß die Tatsache, die die Temperatur auf ihrem dissosciation beeinflußt.
23) was der Grad von dissosciation ist :
Es ist das Verhältnis zwischen dem n° der getrennten wharves und dem n° von wharves, die es sie anfängt. Es schwankt zwischen 0 und 1.
24) was die theoretische Dichte ist und die Dichte sie erfährt und während sie gebunden werden:
dt = Dichte der Substanz nicht getrennt
ds = Dichte der Substanz trennte sich mit Grad dissosciation zu
wo n Partikel die erhaltene diese Partikelzahl "ist, wird er getrennt.
25) errechnen Molekül n = n°, das Ursprung vom dissosciation von einem in 3 Reaktion 2SO" 2SO 2oder 2nimmt :
V = 3/2 = 1.5
26) was der teilweise Druck ist:
Es ist der Druck, der von einem Mitglied einer gasförmigen Mischung ausgeübt wird, wenn alleine es das gesamte Volumen zur Einteilung der Mischung besetzte, zur gleichen Temperatur.
27) was der Bruchmolar ist:
Es ist das Verhältnis zwischen n° von wharves eines Mitgliedes und den wharves Gesamtmengen der Mischung
28) das Relation nie nicht aber geschrieben wird, sie ist immer in den Übungen auf Gasmischungen anwesend:
Die Summe der Bruchmolaren der Elemente, die eine Mischung festsetzen, ist bis 1 gleich.
29) als das teilweise Volumen eines bildenden Gases ist geschätztes Teil von einer Mischung:
Der Gesamtmenge, die von der Mischung für den Bruch besetzt wird, wird der Volumenmolar des interessierten Gases, von diesem Wert kann erreicht werden dem n° von wharves des Gases durch PV = nRT multipliziert.
30) Enounce das Gesetz von Dalton betreffend ist den Bruchmolar und zum teilweisen Volumen:
Das Gesetz von Dalton stellt her, daß jedes Gas einer Mischung unabhängig von anderen anwesenden Gasen fungiert und die Druckgesamtmenge der Mischung die Summe des Druck parziali ist. P = p1 p2 ... pn .
betreffend den Bruchmolar:
betreffend
den teilweisen Druck:
31) als der Druck eines Gases sammelte auf Wasser wird geschätzt:
Es ist dem Unterschied zwischen dem externen Druck und der Dampfspannung des Wassers für diese Datumtemperatur gleich. Außerdem, wenn es zur Mappe ein Unevenness zwischen dem Niveau des Wassers außen und ein inner gibt, muß der hydrostatische Druck zum externen Druck auch unterschlagen werden.
32) als der hydrostatische Druck wird geschätzt:
Es wird beobachtet, daß 1 Torr dem Druck gleich ist, der von der Spalte hohes Hektogramm ein Quecksilber 1mm ausgeübt wird und dessen Dichte 13.6 g/cm 3ist. Der Anteil mit Wasser wird durchgeführt dessen Dichte 1gr/mm 3ist und es wird erreicht zu, wieviel Torr als Beispiel ein Unevenness des gleichen Wassers 1 Zentimeter entspricht.
33) Enounce das Gesetz der Kombinationen im Volumen von homosexuellem Lussac:
Wenn gasförmige Substanzen reagieren, oder sie in einer Reaktion, ihre Volumen gebildet werden, gemessen in gleichen Zuständen der Temperatur und des Drucks, sind sie zwischen von ihnen im Verhältnis der gesamten und kleinen Zahlen.
34) Aspekte der kinetischen Theorie der Gase:
Die Theorie wird entwickelt, um vom Folgen der 4 Hypothesen zu gehen:
) der Druck liegt sie an den Zusammenstößen der Moleküle mit den Wänden des Behälters.
B) sind die Zusammenstöße elastisch.
c) nicht ist intermolecolari Kräfte.
d) ist die mittlere kinetische Energie proporziona sie zur absoluten Temperatur.
Ausarbeitnd diese Hypothesen und auf der Unterseite von cinematic Betrachtungen, wird die Gleichung des Zustandes der vollkommenen Gase theoretisch gewonnen zu, welchem es anstatt Verbindungen für über Erfahrungen sie war. Ein entfernteres Resultat ist auch, daß nicht bestehen eine konstante Geschwindigkeit für Partikel des Gases, in wieviel die Geschwindigkeit in der Fortsetzung für über Erfolge ändert, eine Geschwindigkeit besteht, die diese besessen in einem Datenmoment von der grösseren Partikelzahl ist und moderne Geschwindigkeit vorschreibt.
35) definieren das Phänomen des Ergußes:
Es ist der Durchgang eines Gases durch eine Bohrung in den Bedingungen, in denen das Phänomen es nicht von den Erfolgen zwischen Gasmolekülen beeinflußt wird.
36) Enounce das Gesetz von Graham auf den Geschwindigkeiten der Gase:
Die Geschwindigkeiten, zu denen die unterschiedlichen
verbreiteten Gase umgekehrt sind, proporziona sie zu den
Quadratwurzeln des Respektes belastet zu Ihnen molecolari.
Dieses Gesetz ist ein Resultat der kinetischen Theorie der Gase.
37) wieviel Molekulargewichtmittel P.M. von einer Mischung C 62H6 und CH6wertIST :
Es ist das mittlere Molekulargewicht, das geschätzt wird, das Zusammenfassung der Produkte der Bruchmolaren für Korrespondenten P.M..
P.M. MISCHUNG = cC6H6 * 6 P.M.CH6 cC2H6 * 2 P.M.CH6
38) daß Relation zwischen der Zahl wharves von einer Mischung und n° von wharves von seinem die Mitglieder ist:
Das n° von wharves der Mischung ist es die Summe des n° von wharves der Mitglieder.